O documento discute funções químicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio em solução aquosa e possuem sabor azedo. Explora as classificações, propriedades e usos de ácidos. Em seguida, define bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa e possuem sabor amargo. Explora também as propriedades e classificações de bases. Por fim, discute sais, produtos da neutralização de ácidos e bases.

1. Capítulo 19:
Funções Químicas: Ácidos e
Bases

2. Funções Químicas
• Grupo de substâncias compostas que possuem
propriedades químicas semelhantes;
• As funções químicas são divididas de acordo com a
divisão clássica da química: funções orgânicas e
funções inorgânicas;
• Existem quatro tipos de função inorgânica:
óxido, ácido, base e sal

3. Ácidos
• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺)
em meio aquoso;
• formam soluções aquosas condutoras de
eletricidade;
• Possuem sabor azedo;
• Possuem várias utilizações nos meios de saúde,
alimentar, industrial e beleza.

4. Ácidos
• saúde:
Ômega 6, 3 e 9

5. Ácidos
• alimentar:

6. Ácidos
• industrial:

7. Classificação dos Ácidos
Quanto à presença de oxigênio na molécula
• Hidrácidos – não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.
• Oxiácidos – possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc

8. Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos – apresentam um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HCl, HBr, HNO3.
• Diácidos – apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2S, H2SO4.
• Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 , H3BO3.
• Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios
ionizáveis.
Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7.

9. Regra Prática pra Determinação
da Força de um Ácido
I. Hidrácidos
Ácidos fortes: HI > HBr > HCl>HF.
Ácidos fracos: demais.
II. Oxiácidos
Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E
qualquer, temos
em que: m = y - x
Se: m ≥ 2 ácido forte
Exemplos: HClO4 , HMnO4, HNO3 , H2SO4...
Se: m ≤ 1 ácido fraco
Exemplos: H PO , H SO , HClO, H BO

10. Formulação e Nomenclatura dos
Ácidos
• I. Formulação
• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer
(Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da
seguinte maneira:
• H+Ax- → HxA

11. Formulação e Nomenclatura dos
Ácidos
• II. Nomenclatura
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte
forma:
1o) a palavra ácido;
2o) nome do elemento;
3o) terminação ídrico.
• Hidrácidos (HxE)
• Exemplos
• HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, HCN ácido
cianídrico, H2S ácido sulfídrico, HI ácido iodídrico

12. Oxiácidos (HxEzOy)
Neste caso, como o mesmo elemento pode formar
vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a
partir do qual daremos nomes aos demais.
• Oxiácido padrão: ácido nome de E
ico

13. Oxiácidos (HxEzOy)
• Regra geral para elementos que formam 2 ou mais
oxiácidos:

14. Oxiácidos (HxEzOy)
• Resumindo temos:
• Aplicando esta regra,
ficamos com:

15. Bases
Propriedades das bases:
• Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
• Reage com ácidos produzindo sal e água;
Segundo Arrhenius:

16. Bases
Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença
do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula
representada por:
Onde: C é cátion (metal)
X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda,
corresponderá à carga do metal.
Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com:
C(OH)x → Cx+ + X OH-

17. Bases
• Exemplos:
NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Sn(OH)4 Sn4+(aq) + 4 OH-(aq)
Observação:
• O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não apresenta metal
em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da amônia (NH3) em
água:

18. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja
dissolvida em água, com isso teremos:
Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas que
apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é
classificada como solúvel e fraca.
Resumindo teremos:
Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.
Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2 e NH4OH.

19. NOMENCLATURA DAS
•
BASES
Para cátions que formam uma única base:
Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A e 2A, Ag+,
Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio).
Exemplos:
NaOH → hidróxido de sódio
AgOH → hidróxido de prata
Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → hidróxido de zinco
Al(OH)3 → hidróxido de alumínio
NH4OH → hidróxido de amônio
Para montar a fórmula da base a partir dos nomes, é necessário sabermos
que na formulação das base C(OH)x, o número de hidroxilas da base (X)
dependerá da carga do cátion (C). Desta forma, teremos: cátions com
carga +1 há 1 OH na fórmula; cátions com carga +2 há 2 OH na fórmula e
cátions com carga +3 há 3 OH na fórmula.

20. NOMENCLATURA DAS BASES
Exemplos:
Hidróxido de potássio → K+ = KOH
Hidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2
Hidróxido de alumínio → Al3+ = Al(OH)3
Hidróxido de amônio → NH4+ = NH4OH
Hidróxido de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2
Hidróxido de prata → Ag+ = AgOH
• Para cátions que formam mais de uma base:
Exemplos:
AuOH → hidróxido de ouro-I ou auroso
Au(OH)3 → hidróxido de ouro-III ou aúrico
CuOH → hidróxido de cobre-I ou cuproso
Cu(OH)2 → hidróxido de cobre-II ou cúprico
Fe(OH)2 → hidróxido de ferro-II ou ferroso
Fe(OH)3 → hidróxido de ferro-III ou férrico
Pb(OH)2 → hidróxido de chumbo-II ou plumboso
Pb(OH)4 → hidróxido de chumbo-IV ou plúmbico

21. SAIS
• Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio
(NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito
mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem
definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um
ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização.
• REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
• Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal,
utilizando o leite de magnésia.
2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido
reagem com os íons OH- da base, formando água.

22. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
• Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq),
Mg+2(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução for aquecida e toda a
água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg+2(aq) e Cl-(aq),
que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio.
• Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou
seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal.
• Generalizando a reação de neutralização, ficamos com:

23. NOMENCLATURA DOS SAIS
• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do
sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da
base.
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
Exemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H 2O
Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água
23

24. FORMULAÇÃO DE UM SAL
Para entendermos com um sal é formulado, vamos
fazer a reação de neutralização entre um ácido
genérico HYA e uma base genérica C(OH)X, onde A é o
ânion do ácido e C é o cátion da base.
Antes de fazer a reação de neutralização, vamos
rever como as cargas dos íons constituintes do ácido
e da base estão dispostas:
• Para o ácido genérico HYA, invertendo-se o índice y,
teremos a carga do ânion: AY-
• Para a base genérica C(OH)X, invertendo-se o índice
X, teremos a carga do cátion: CX+ 24

25. FORMULAÇÃO DE UM SAL
Desta forma, a reação de neutralização entre o
ácido HYA e a base C(OH)X ficará:
e o sal:
25

26. FORMULAÇÃO DE UM SAL
• Para que a soma das cargas dos íons seja igual a zero,
é necessário inverter as cargas dos íons e com isso
obteremos o índice do cátion e do ânion, de modo
que ao multiplicar o índice pela carga do respectivo
íon, teremos soma igual a zero.
Tendo então o sal:
Onde:
C = cátion proveniente da base
A = ânion proveniente do ácido
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27. FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR DE
SEU NOME
Para se determinar a fórmula do sal a partir do seu nome,
segue-se os seguintes passos:
Exemplos
a) Sulfato de ferro-III
1º Passo: determinar a fórmula do ácido e da base que
originaram o sal.
Ânion sulfato à ác. sulfúrico = H2SO4
Cátion ferro-III à hidróxido de ferro-III = Fe(OH)3
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28. FORMULAÇÃO DO SAL A PARTIR
DE SEU NOME
2º Passo: a partir das fórmulas do ácido e da base, determina-se a
carga do cátion base e do ânion do ácido.
H2SO4 = SO42- à ânion sulfato
Fe(OH)3 = Fe3+ à cátion ferro-III
3º Passo: juntar o cátion da base com o ânion do ácido.
4º Passo: inverter as cargas dos íons para que a soma das cargas se
anule.
28

29. ÓXIDOS
Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso
cotidiano.
O gás carbônico (CO2) é um óxido
considerado como a base da vida
dos vegetais e dos animais que
deles se alimentam, pois participa
do processo de fotossíntese.
No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de
industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas,
considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar
vários danos ao ambiente.
Na queima dos combustíveis
ocorre eliminação de óxidos pelo
escape dos veículos que causam
29
grande impacto ambiental.

30. ÓXIDOS
• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da
seguinte forma:
Onde:
E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um
metal ou um ametal;
O: representa o elemento oxigênio com carga – 2;
X: indica o número de átomos do elemento ligado ao
oxigênio;
Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do
óxido. 30

31. NOMENCLATURA
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um
ametal.
Exemplos:
CO → monóxido de carbono
CO2 → dióxido de carbono
NO2 → dióxido de nitrogênio
N2O → monóxido de dinitrogênio
N2O3 → trióxido de dinitrogênio 31

32. NOMENCLATURA
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um
metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa:
→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1
→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2
→ Alumínio = +3
Exemplo:
Na2O → óxido de sódio
CaO → óxido de cálcio
MgO → óxido de magnésio
32

33. NOMENCLATURA
Para montar a fórmula do óxido a partir do nome, é só
lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e
fazer com que a soma das cargas se anule.
Exemplos:
Óxido de lítio → Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O
Óxido de bário → Ba2+O2-, como a soma das cargas é
nula, então temos: BaO
Óxido de alumínio → Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3
Óxido de zinco → Zn2+O2-, como a soma das cargas é
nula, então temos: ZnO
Óxido de prata → Ag1+O2-, invertendo as cargas: Ag2O
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34. NOMENCLATURA
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga
variável.
Ou
Metais com carga variável:
→ Ouro (Au1+ e Au3+)
→ Cobre (Cu1+ e Cu2+)
→ Ferro (Fe2+ e Fe3+)
→ Chumbo (Pb2+ e Pb4+)
Exemplos:
Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúrico
Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso
Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico
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PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico

35. ÓXIDOS BÁSICOS
• São óxidos iônicos de metais, que reagem com água,
produzindo uma base, ou reagem com um ácido,
produzindo sal e água.
Exemplo:
CaO + H2O →
CaO + H3PO4 → Calagem: adição de cal (CaO) ao solo para reduzir a
acidez do solo.
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36. ÓXIDOS BÁSICOS
1º) Equacionar a reação do óxido com água:
CaO + H2O → Ca(OH)2
2º) Equacionar a reação da base produzida na reação
anterior com o ácido:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O
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37. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
São óxidos moleculares que reagem com a água,
produzindo um ácido, ou reagem com uma base,
produzindo sal e água.
Exemplo:
CO2 + H2O →
CO2 utilizado em extintor de
CO2 + NaOH → incêndio
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38. ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
1º) Equacionar a reação do óxido com água:
CO2 + H2O → H2CO3
2º) Equacionar a reação do ácido produzido na
reação anterior com a base:
H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
Somando as duas equações ficamos com:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
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39. ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES
São óxidos que não reagem com água, base ou ácido.
São basicamente três óxidos: CO, NO, N2O.
ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que podem se comportar ora como óxido
básico, ora como óxido ácido.
Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO e PbO2.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 39