O documento descreve a escala de pH e como ela é usada para medir a acidez ou basicidade de soluções. A escala varia de 0 a 14, com valores abaixo de 7 indicando soluções ácidas e valores acima de 7 indicando soluções básicas. Uma solução com pH=7 é considerada neutra.

2. É uma escala numérica com números
compreendidos entre 0 e 14. A acidez
e basicidade de uma solução podem
medir-se nesta escala.

3. T= 25º C
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Soluções ácidas Soluções básicas
Soluções neutras
Aumento do carácter ácido Aumento do carácter básico
Quanto menor for o valor de pH, mais ácida
é a solução.
Quanto maior for o valor de pH, mais básica
é a solução.

4. Assim e à temperatura de 25º C, se:
pH = 7, a solução é neutra.
pH < 7, a solução é ácida e tanto mais ácida quanto
menor for o valor de pH.
pH > 7, a solução é básica ou alcalina e tanto mais
alcalina quanto maior for o valor de pH.

5. Escala de pH
Soluções Neutras
Soluções Ácidas Soluções Básicas
0 7 14

6. Escala de pH
Soluções Neutras
Soluções Ácidas Soluções Básicas
0 7 14

7. Escala de pH
Soluções Neutras
Soluções Ácidas Soluções Básicas
0 7 14

8. Este indicador apresenta cores distintas
para diferentes valores de pH.

9. Estes aparelhos dão-nos, por leitura
directa, o valor do pH de uma solução.

10. Ácido é toda a substância que em solução aquosa:
avermelha a tintura azul de tornesol;
apresenta um valor de pH inferior a 7 (a 25º C).
Base é toda a substância que em solução aquosa:
torna carmin a solução alcoólica de fenolftaleína;
apresenta um valor de pH superior a 7 (a 25º C).

11. Solução neutra é toda a substância que em solução aquosa:
apresenta um valor de pH igual a 7 (a 25º C).
Para podermos classificar a chuva como “chuva ácida” temos que ter
em conta o valor de pH.
Sabendo que a água da chuva já é ácida (pH entre 5,6 e 7)
atendendo à dissolução de CO2. considera-se “chuva ácida” quando o
pH é inferior a 5,6.

13. Os principais causadores das chuvas ácidas são o dióxido de
enxofre (SO2), trióxido de enxofre (SO3) e os óxidos de azoto
(NO2) provenientes da queima de combustíveis fósseis na indústria
e nas centrais termoeléctricas, e os óxidos de azoto libertados
pelos escapes dos carros.

14. ao dióxido de enxofre (SO2)
O dióxido de enxofre, gás incolor e sufocante é muito
solúvel em água, observando-se :
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
A formação do ácido sulfídrico.

15. Ao trióxido de enxofre (SO3)
O trióxido de enxofre reage com a água das nuvens
originando o ácido sulfúrico.
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

16. ao dióxido de azoto (NO2)
O dióxido de azoto reage com a água das nuvens
originando o ácido nítrico.
3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3(aq) + NO (g)