1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.

1. Ácidos e Bases Atami Santos Sampaio

2. Ácidos Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo um cátion hidrogênio como íon positivo.

3. HCl – Ácido Clorídrico HBR – Ácido Bromídrico Os ácidos possuem em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com uma ametal (Cl,S) ou um radical (SO4 ou NO3).

4. Dissolvido em água (ionização), o ácido clorídrico(HCl) origina o cátion H+ e o ânion Cl². H O 2 HCl H + + Cl-

5. Oxiácidos – ácidos que apresentam o elemento oxigênio em sua estrutura. Hidrácidos – ácidos que não apresentam o elemento oxigênio em sua estrutura.

6. Nomenclatura dos ácidos A nomenclatura do ácido é de acordo com o ânion formado durante a ionização.

7. Exemplo Consideremos a ionização do HCl, na qual se forma o ânion cloreto(Cl-). Para nomearmos esse ácido, primeiro escrevemos a palavra ácido, depois, o nome do ânion formado(cloreto), mas sem a terminação eto, no lugar dela escrevemos a terminação correspondente segundo a tabela.

8. HCl = ácido clorídrico Nomenclatura do ácido = Ácido + nome do ânion + terminação correspondente

9. Características dos Ácidos Tem sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácido cítrico; Conduzem bem eletricidade quando em solução aquosa; Alteram a cor dos indicadores; Reagem com os hidróxidos(bases), produzindo água e sal.

10. Bases

11. Função Base - grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH²(hidroxila ou hidróxido). H O 2 NAOH NA+ + OH²

12. Nomenclatura das Bases Para dar nome a um hidróxido, primeiro escrevemos a palavra hidróxido, depois, o nome do cátion antecedido da preposição de. Hidróxido + de + nome do cátion

13. Características das Bases Tem sabor adstringente(como o gosto da banana verde) ; Conduzem bem eletricidade quando dissolvidos em água; Alteram a cor dos indicadores; Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

14. Ácido, básico ou neutro ? Acidez e alcalinidade(ou basicidade) são propriedades opostas. Quando uma substância é dissolvida em água, a solução resultante poderá ser ácida, básica ou neutra. Foi construída uma escala, denominada escala de pH, referente ao grau de acidez de um meio ou solução, que varia de 0 a 14.

15. Quando o pH for igual a 7.0 o meio é neutro. Quando for menor que 7.0 o meio é ácido.Quando for maior que 7.0, o meio é básico ou alcalino.

16. Bibliografia Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino 8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília Valle 8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz 8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.