Propriedades funcionais e funções inorgânicas

As substâncias químicas podem ser
agrupadas de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são
chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos
agrupar as substâncias em grupos aos
quais chamaremos de
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. Agamenon Roberto

As principais funções inorgânicas são:
Ácidos
Bases ou hidróxidos
Sais
Óxidos

Para compreender os conceitos
das funções deveremos conhecer as
experiências de
Svant August Arrhenius
BATER
IA
ÁGUA + NaCl
BATERI
A
ÁGUA + HCl
BATER
IA
ÁGUA + AÇÚCAR

A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra
H
CONCLUSÕES:
associada à presença de ÍONS LIVRES na solução
BATERI
A
ÁGUA + NaCl
Na+ Cl –
H
O
H
O
H
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de ÍONS
NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq)

H
O
BATERI H
A
ÁGUA + HCl
+
Cl –
H
IONIZAÇÃO
Formação de ÍONS
H – Cl + H2O  H3O + + Cl –

H H+ Cl – + Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H Cl
H Cl

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo
GRAU DE IONIZAÇÃO (α )
a número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=

18
20
H H+ Cl – + Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H Cl
H Cl
α =
ni
n
α = 0,9 = 90%

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
n = 600 moléculas
b) 10,0 %.
ni = 540 moléculas
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. a 540 ni
= 0,90 a = 90 %
n
a = ?
=
600

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
n = 500 moléculas
b) 50.
a = 0,9
c) 450.
ni = ? moléculas
d) 45.
e) 250. ni
0,9 a ni = 0,9 x 500
n
=
500
ni = 450

Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +
HCl
H2SO4
Cl
2
H + + –
H2O
H + + 2 –
H2O
SO4
H2O
H3PO4 3 H + + PO4
3 –
H2O
H4P2O7 4 H + + P2O7
4 –

++
++
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
HCl + H2O H3O+ + Cl –
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + SO4 – 2

MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+
H2O
HCl H + + Cl –
H2O
HCN H + + CN –
H2O
HNO3 H + + NO3 –

DIÁCIDOS
H2O
H2CO3 2
H + + CO3 2 –
H2O 2 – 2
H2SO4 H + + SO4
TRIÁCIDOS
H2O
H3PO4 3
H + + PO4 3 –
H2O 3 – 3
H3BO3 H + + BO3

TETRÁCIDOS
H2O
H4P2O7 4
H + + P2O7 4 –
H2O 4 – 4
H4SiO4 H + + SiO4
CUIDADO
H2O
H3PO3 H + + HPO3 2 –
2 (DIÁCIDO)
H2O
H3PO2 H + + H2PO2 –
1 (MONOÁCIDO)

HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
H2CO3 HCN H2SO4
H4[Fe(CN)6]
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos

FRACOS
Possuem a £ 5%
H2CO3 a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%
H3PO4 a = 27%
FORTES
Possuem a ³ 50%
HCl a = 92%

Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl HBr HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos

Para os OXIÁCIDOS calculamos
x = número de átomos
número de
de oxigênio hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
x = 1 Ácido médio
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
x = 2 Ácido forte
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
HClO x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte 4

01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico Prof. Agamenon Roberto

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO
H2CO3 ácido carbônico
H3BO3 ácido bórico

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2SO3 ácido sulfuroso
H2 SO4 ácido sulfúrico
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico

HIPO
ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR
+
OSO
ICO
+
OSO
ICO
PER
HClO ácido hipo
cloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido per
clórico

Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO

O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido ortofosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = HPO3 ácido metafosfórico

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
= H6P2O8
H4P2O7
2 H3PO4
H2 O
ácido pirofosfórico

Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH Na + + – H2O
OH
Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 – H2O
OH
Fe(OH)3 Fe 3+ + 3 – H2O
OH
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 – H2O
OH

MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
H2O
NaOH Na + + OH
–
KOH K + + – H2O
OH
NH4OH NH4 + + – H2O
OH

DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 –
TRIBASES
H2O
OH
Zn(OH)2 Zn2+ + 2 – H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3 Fe3+ + 3 – H2O
OH
Al(OH)3 Al3+ + 3 – H2O
OH

TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 – H2O
OH
Sn(OH)4 Sn 4+ + 4 – H2O
OH

01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.

FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
KOH LiOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido
de amônio
NaOH KOH LiOH NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
Ca(OH)2 Ba(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases Prof. Agamenon Roberto

01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH: monobase
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Ação sobre indicadores

HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION
NaOH hidróxido de sódio
LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário

ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido férrico
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido de chumbo IV

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total
SAL
CaCl2
HCl + Ca(OH)2 
+
2 2 H2O Neutralização total
SAL
HCl + Ca(OH)2 
+
CaOHCl H2O Neutralização parcial
SAL

NaCl CuSO4

É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica,
liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um
ânion diferente do OH– .
CaOHCl NaCl AgH2PO4 NaKSO4 CaBrCl
sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
Na sal básico. 2B4O7. 10 H2I O
II
III
IV
II Mg(OH)Cl sal duplo.
NaKSO sal ácido. 4 III
NaHCO sal hidratado. 3 IV
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I

NOMENCLATURA DOS SAIS
nome do ânion de nome do cátion
sufixo do ácido sufixo do sal
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
mesmo da base
NaCl cloreto de sódio
AgNO2
nitrito de prata
FeCO3
carbonato de ferro II ou ferroso

CaOHCl
cloreto básico de cálcio
AgH2PO4
fosfato diácido de prata
NaKSO4
sulfato de sódio e potássio
CaBrCl
cloreto brometo de cálcio
CuSO4 . 5 H2O
sulfato de cobre II penta-hidratado

É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais
eletronegativo
SO3 CO2
CaO
N2O5
Na2O Fe2O3 Al2O3

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3 CO2 N2O5
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)

Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS de alto Nox

São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são CO NO N2O

São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3 ZnO As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4 = FeO + Fe2O3

Para os óxidos moleculares:
óxido + de + nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono

Para os óxidos iônicos:
óxido + de + nome do elemento
Al2O3 óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio

Se o elemento forma dois cátions
diferentes, devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico ou óxido de ferro III

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