O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.

1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Agamenon Roberto

2. Ácidos As principais funções inorgânicas são: Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos Prof. Agamenon Roberto

3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de Funções Inorgânicas Prof. Agamenon Roberto

4. Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de: IONIZAÇÃO DISSOCIAÇÃO E Prof. Agamenon Roberto

5. H H H + O Cl IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

6. H H H H + O Cl H H O + Cl + H – C l H 2 O + H 3 O + C l + – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

7. Na Cl + H H O H H O DISSOCIAÇÃO Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos Prof. Agamenon Roberto

8. (  ) Grau de Ionização ou Dissociação  número de moléculas ionizadas (n i ) número de moléculas dissolvidas (n) = Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo Prof. Agamenon Roberto

9. a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %.  n i n =  = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas 600 540 = 0,90  = 90 % 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: Prof. Agamenon Roberto

10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250.  n i n =  = 0,9 n i = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 n i = 0,9 x 500 n i = 450 Prof. Agamenon Roberto

11. ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Agamenon Roberto

12. + HC l H 2 SO 4 C l 2 H + – + H 2 O H + 2 – + H 2 O SO 4 H 3 PO 4 3 H + 3 – + H 2 O PO 4 H 4 P 2 O 7 4 H + 4 – + H 2 O P 2 O 7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO Prof. Agamenon Roberto

13. + + HCl Cl H 3 O + – + H 2 O + H 2 SO 4 2 2 – + SO 4 H 2 O + H 3 O + 2 Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H 3 O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO Prof. Agamenon Roberto

14. Classificação dos Ácidos 1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis HC l C l H + – + H 2 O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H HCN CN H + – + H 2 O HNO 3 NO 3 H + – + H 2 O + Prof. Agamenon Roberto

15. H 2 CO 3 CO 3 H + 2 – + H 2 O DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H H 2 SO 4 SO 4 H + + H 2 O + 2 – 2 2 H 3 PO 4 PO 4 H + 3 – + H 2 O TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H 3 BO 3 BO 3 H + + H 2 O + 3 – 3 3 Prof. Agamenon Roberto

16. H 4 P 2 O 7 P 2 O 7 H + 4 – + H 2 O TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H H 4 SiO 4 SiO 4 H + + H 2 O + 4 – 4 4 CUIDADO H 3 PO 3 HPO 3 H + 2 – + H 2 O 2 H 3 PO 2 H 2 PO 2 H + – + H 2 O 1 (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO) Prof. Agamenon Roberto

17. 2 ) Quanto à presença do oxigênio HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H 2 S H 4 [Fe(CN) 6 ] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO Prof. Agamenon Roberto

18. 3 ) Quanto ao número de elementos químicos HCl H 4 [Fe(CN) 6 ] H 2 CO 3 HCN H 2 SO 4 H 2 S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS Prof. Agamenon Roberto

19. 4 ) Quanto ao grau de ionização  Possuem 5%    = 0,2% H 2 CO 3 Possuem 5% < < 50%   = 27% H 3 PO 4 Possuem   50%  = 92% HCl FRACOS MODERADOS FORTES Prof. Agamenon Roberto

20. Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Prof. Agamenon Roberto

21. Para os OXIÁCIDOS calculamos x número de átomos de oxigênio = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H 3 BO 3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco H 3 PO 4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H 2 SO 4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HC l O 4

22. 01) O ácido de fórmula HCN é: forte. b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais . Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%. Prof. Agamenon Roberto

23. Propriedades dos Ácidos Sabor Apresentam sabor azedo. Prof. Agamenon Roberto

24. Condutibilidade elétrica Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Agamenon Roberto

25. Ação sobre indicadores FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Agamenon Roberto

26. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO + H Cl ácido clor ídrico H Br ácido brom ídrico H 2 S ácido sulf ídrico H CN ácido cian ídrico Prof. Agamenon Roberto

27. OXIÁCIDOS ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + H 2 C ácido carbôn ico O 3 H 3 B ácido bór ico O 3 Prof. Agamenon Roberto

28. ELEMENTO CENTRAL FORMA DOIS OXIÁCIDOS DIFERENTES ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO < Nox > Nox H 2 S ácido sulfur oso O 3 H 2 S ácido sulfúr ico O 4 H N ácido nitr oso O 2 H N ácido nítr ico O 3

29. ELEMENTO CENTRAL FORMA QUATRO OXIÁCIDOS DIFERENTES ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO aumento do Nox H Cl ácido clor oso O H Cl ácido clor oso O 2 H Cl ácido clór ico O 3 H Cl ácido clór ico O 4 hipo per

30. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO Prof. Agamenon Roberto

31. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H 3 PO 4 HPO 3 ácido fosfór ico orto O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ ORTO &quot; pela retirada de uma molécula de água H 3 PO 4 H 2 O = fosfór ico meta ácido Prof. Agamenon Roberto

32. H 4 P 2 O 7 O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ ORTO &quot; retiramos apenas uma molécula de água 2 H 3 PO 4 H 2 O = fosfór ico piro H 6 P 2 O 8 ácido Prof. Agamenon Roberto

33. BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Agamenon Roberto

34. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica , libertando como ânion , apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH 2 Na + – + H 2 O OH Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H 2 O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H 2 O OH 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H 2 O OH Prof. Agamenon Roberto

35. Classificação das Bases 1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + – + H 2 O OH KOH K + – + H 2 O OH NH 4 OH NH 4 + – + H 2 O OH Prof. Agamenon Roberto

36. DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2 Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H 2 O OH 2 Zn(OH) 2 Zn 2+ – + H 2 O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H 2 O OH 3 Al(OH) 3 Al 3+ – + H 2 O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Prof. Agamenon Roberto

37. TETRABASES 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H 2 O OH 4 Sn(OH) 4 Sn 4+ – + H 2 O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Prof. Agamenon Roberto

38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaC l . c) CaO. d) NH 4 OH. e) HNO 2 .

39. 2 ) Quanto à força FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH 4 OH Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3 Pb(OH) 4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions Prof. Agamenon Roberto

40. 3 ) Quanto à solubilidade em água SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH 4 OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. Agamenon Roberto

41. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel Prof. Agamenon Roberto

42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH 4 OH. c) Fe(OH) 3 . d) KOH. e) Zn(OH) 2 . A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH) Prof. Agamenon Roberto

43. Propriedades das Bases Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. Agamenon Roberto

44. Condutibilidade elétrica Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Agamenon Roberto

45. Ação sobre indicadores Prof. Agamenon Roberto

46. Ação sobre indicadores FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Agamenon Roberto

47. Nomenclatura das Bases O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION hidróxido + NaOH LiOH NH 4 OH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 de + de sódio hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário Prof. Agamenon Roberto

48. O cátion forma duas Bases diferentes ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION + hidróxido Fe(OH) 2 ferr oso hidróxido férr ico Fe(OH) 3 hidróxido Pb(OH) 2 plumb oso hidróxido plúmb ico Pb(OH) 4 Prof. Agamenon Roberto

49. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos hidróxido Fe(OH) 2 ferro II hidróxido ferro III Fe(OH) 3 hidróxido Pb(OH) 2 chumbo II hidróxido chumbo IV Pb(OH) 4 de de de de Prof. Agamenon Roberto

50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH) 2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH) 3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Prof. Agamenon Roberto

51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxido Pb(OH) 2 plumb oso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas Prof. Agamenon Roberto

52. Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. OH Na C l Na H C l + H 2 O + (OH) 2 Ba C l 2 Ba H C l + H 2 O + 2 2 (OH) 2 Ba Ba H 2 SO 4 + H 2 O + 2 SO 4 Prof. Agamenon Roberto

53. SAL NaC l CuSO 4 Prof. Agamenon Roberto

54. SAL É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na C l Ba SO 4 SO 4 Ba + Na C l cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2 – Prof. Agamenon Roberto

55. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH Na Cl Na H Cl + H 2 O + (OH) 2 Ba Cl 2 Ba H Cl + H 2 O + 2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base

56. Na OH H Cl SO 4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H 2 O + (OH) 2 Ba H Cl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OH Na H 2 SO 4 + H 2 O + Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” Prof. Agamenon Roberto

57. SAL NORMAL ou NEUTRO CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL SAL DUPLO SAL HIDRATADO Na C l Ba C l 2 Ba SO 4 Na H SO 4 OH C l Ba Br C l Ba Na K SO 4 Cu . 5 SO 4 H 2 O Prof. Agamenon Roberto

58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado. NaHCO 3 IV sal ácido. NaKSO 4 III sal duplo. Mg(OH)C l II sal básico. Na 2 B 4 O 7 . 10 H 2 O I A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV Prof. Agamenon Roberto

59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATO ICO ITO OSO ETO ÍDRICO SAL ÁCIDO Prof. Agamenon Roberto

60. OH Na C l Na H C l + H 2 O + ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO SÓDIO ATO ICO ITO OSO ETO ÍDRICO SAL ÁCIDO ÍDRICO CLOR SÓDIO DE DE (OH) 2 Fe Fe H NO 3 + H 2 O + 2 2 NO 3 2 ÁCIDO ÍCO NITR HIDRÓXIDO FERRO II DE FERROSO ou NITR ATO DE FERRO II FERROSO ou Prof. Agamenon Roberto

61. SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL Na H SO 4 SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL OH C l Ba SULFATO ÁCIDO SULFATO DE SÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DE SÓDIO DE BÁRIO HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO Prof. Agamenon Roberto

62. SAL DUPLO SAL HIDRATADO Br C l Ba Na K SO 4 Cu . 5 SO 4 H 2 O CLORETO BROMETO SULFATO DE BÁRIO POTÁSSIO DE SÓDIO E SULFATO PENTA HIDRATADO DE COBRE Prof. Agamenon Roberto

63. ÓXIDOS É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO 3 CO 2 CaO N 2 O 5 A l 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Prof. Agamenon Roberto

64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Óxidos Moleculares Óxidos Iônicos SO 3 CO 2 N 2 O 5 CaO A l 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal

65. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 1 ) Óxidos Básicos Reagem com água, formando uma base CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Agamenon Roberto

66. 2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos Reagem com água, formando um ácido SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Reagem com uma base, formando sal e água SO 3 + Ba(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. Agamenon Roberto

67. 3 ) Óxidos Neutros ou Indiferentes São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N 2 O Prof. Agamenon Roberto

68. 4 ) Óxidos Anfóteros São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnO A l 2 O 3 As 2 O 3 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 =

69. Nomenclatura dos Óxidos Para os óxidos moleculares: óxido colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula + + de nome do elemento CO 2 C l 2 O 7 hept óxido de di cloro di óxido de carbono Prof. Agamenon Roberto

70. Para os óxidos iônicos: óxido + + de nome do elemento ZnO A l 2 O 3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K 2 O óxido de potássio Prof. Agamenon Roberto

71. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe 2 O 3 óxido férrico óxido de ferro II ou óxido ferroso óxido de ferro III ou Prof. Agamenon Roberto