1) O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. 2) As propriedades funcionais incluem ionização e dissociação, que ocorrem quando substâncias químicas são dissolvidas em água. 3) O grau de ionização é dado pela fórmula a=ni/n, onde ni é o número de moléculas ionizadas e n é o número total de moléculas dissolvidas.

3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de

4. Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

5. É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons

6. H – Cl + H2O H3O + + Cl –
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES

7. Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos

8. Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
(a)
a= número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)

9. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
n = 600 moléculas
b) 10,0 %.
ni = 540 moléculas
c) 11,1 %.
d) 60,0 %. a=?
e) 90,0 %.
a =
ni
540
= 0,90 a = 90 %
n
600

10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90. n = 500 moléculas
b) 50.
a = 0,9
c) 450.
ni = ? moléculas
d) 45.
e) 250. ni
a
0,9 =
n
ni = 0,9 x 500
500
ni = 450

12. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO
H2O
HCl H +
+ Cl –
H2O 2 –
+
H2SO4 2 H + SO4
H2O 3 –
+
H3PO4 3 H + PO4
H2O 4 –
+
H4P2O7 4 H + P 2 O7

13. Hoje, sabemos que o íon H + liga-se à molécula
de água formando íon H3O + , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
HCl + H2O H3O +
+ Cl –
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2 –

14. MONOÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2O
HCl H+ + Cl –
H2O
HCN H+ + CN –
H2O
HNO3 H+ + NO3 –

15. DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H +
H2O
+ 2–
H2CO3 2 H + CO3
H2O
+ 2–
H2SO4 2 H + SO4
TRIÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2O 3–
+
H3PO4 3 H + PO4
H2O 3–
+
H3BO3 3 H + BO3

16. TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H +
H2O 4–
+
H4P2O7 4 H + P 2 O7
H2O 4–
+
H4SiO4 4 H + SiO4
CUIDADO
H2O
2–
H3PO3 2 H+ + HPO3 (DIÁCIDO)
H2O –
+
H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO)

17. HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

18. BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3 HCN H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]

19. FRACOS
Possuem a  5%
H2CO3 a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%
H3PO4 a = 27%
FORTES
Possuem a  50%
HCl a = 92%

20. Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl HBr HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos

21. Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos número de hidrogênios
x=
de oxigênio ionizáveis
x=0 Ácido fraco
H3BO3 x= 3 – 3 = 0 ácido fraco
x=1 Ácido médio
H3PO4 x= 4 – 3 = 1 ácido médio
x=2 Ácido forte
H2SO4 x= 4 – 2 = 2 ácido forte
x=3 Ácido muito forte
HClO4 x= 4 – 1 = 3 ácido muito forte

22. 01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.

23. Apresentam sabor azedo.

24. Em solução conduz a corrente elétrica.

25. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

26. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2 S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico

27. ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO
H2 CO3 ácido carbônico
H3B O3 ácido bórico

28. OSO < Nox
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR +
ICO > Nox
H2 SO3 ácido sulfuroso
H2 SO4 ácido sulfúrico
HN O2 ácido nitroso
HN O3 ácido nítrico

29. HIPO OSO
OSO
ELEMENTO
ÁCIDO + +
FORMADOR ICO
PER ICO
H ClO ácido hipocloroso
H ClO2 ácido cloroso
H ClO3 ácido clór ico
H ClO4 ácido perclór ico

30. Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO

31. O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido orto fosfór ico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = HPO3 ácido meta fosfór ico

32. O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
quando de duas moléculas do “ORTO"
retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4 = H6P2O8
H2 O
H4P2O7 ácido pirofosfórico

34. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
H2O
NaOH Na + + OH –
H2O
Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 OH –
H2O
Fe(OH)3 Fe 3+
+ 3 OH –
H2O
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH –

35. MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
H2O
NaOH Na + + OH –
H2O
KOH K +
+ OH –
H2O
NH4OH NH4 + + OH –

36. DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
H2O
Ca(OH)2 Ca 2+ + 2 OH –
H2O
Zn(OH)2 Zn 2+ + 2 OH –
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
H2O
Fe(OH)3 Fe 3+
+ 3 OH –
H2O
Al(OH)3 Al 3+
+ 3 OH –

37. TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
H2O
Pb(OH)4 Pb 4+ + 4 OH –
H2O
Sn(OH)4 Sn 4+ + 4 OH –

38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.

39. FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH KOH LiOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

40. SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
NaOH KOH LiOH NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
Ca(OH)2 Ba(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases

41. 01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH: Tem uma oxidrila monobase
O cátion é metal alcalino forte e solúvel

42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH. A base mais forte, entre as citadas abaixo,
b) NH4OH. é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.

43. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

44. Em solução conduz a corrente elétrica.

45. Ação sobre indicadores

46. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

47. HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION
NaOH hidróxido de sódio
LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário

48. OSO < Nox
HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION +
ICO > Nox
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido férrico
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

49. Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II
Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV

50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2 hidróxido plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

52. Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
H Cl + Na OH Na Cl + H2O
2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O
H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2 H2O

53. NaCl CuSO4

54. É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H +,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
Na + cátion diferente do H +
Na Cl
Cl ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H +
Ba
Ba SO4
SO4 2 – ânion diferente do OH

55. A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
HCl + Na OH NaCl + H2O
2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 H2O

56. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
HCl + Ba(OH)2 BaOHCl + H2O
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
H2 SO4 + NaOH NaH SO4 + H2O
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”

57. NaCl Ba Cl2 Ba SO4
Na H SO4
Ba OH Cl
Ba Br Cl Na KSO4
Cu SO4 . 5 H2O

58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
I Na2B4O7. 10 H2O II sal básico.
II Mg(OH)Cl III sal duplo.
III NaKSO4 IV sal ácido.
IV NaHCO3 I sal hidratado.
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.

59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ÁCIDO SAL
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO

60. ÁCIDO SAL
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
HCl + Na OH NaCl + H2O
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
CLORÍDRICO DE SÓDIO DE SÓDIO
2 HNO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 H2O
2
ÁCIDO HIDRÓXIDO NITRATO
NITR ÍCO DE FERRO II DE FERRO II
ou ou
FERROSO FERROSO

61. SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO
Na HSO4
HIDROGENO SULFATO DE SÓDIO
CLORETO BÁSICO DE BÁRIO
Ba OHCl
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

62. Ba BrCl CLORETO BROMETO DE BÁRIO
NaK SO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO
Cu SO4 . 5 H2O
SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

63. É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3 CO2 N2O5
Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3 CO2 N2O5
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

65. Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)

66. Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox

67. São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO NO N2O

68. São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3 ZnO As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4 = FeO + Fe2O3

69. Para os óxidos moleculares:
óxido + de + nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono

70. Para os óxidos iônicos:
óxido + de + nome do elemento
Al2O3 óxido de alumínio
ZnO óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio

71. Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico ou óxido de ferro III