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Funções inorgânicas QUÍMICA GERAL Escola Superior de Tecnologia
Substâncias Químicas  ,[object Object],[object Object],[object Object]
Substâncias inorgânicas As substâncias inorgânicas foram divididas em grupos menores, denominados  funções químicas inorgânicas. funções químicas –  É um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, chamadas de  propriedades funcionais .  As funções químicas inorgânicas que iremos estudar são:  Ácidos Bases   Sais  Óxidos
Alguns conceitos importantes Dissociação e ionização:  Dissociação iônica ou dissociação eletrolítica:  É separação de íons  já existentes no composto.  Ex: NaCl Na + Cl -   ->  Na +  + Cl -   Ionização : É uma reação química que ocorre  entre moléculas produzindo íons que não existiam anteriormente.  Ex: HCl HCl  ->  H +  + Cl -   água água
Alguns conceitos importantes ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Alguns conceitos importantes ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],água água Classificação dos Ácidos
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Classificação dos Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Quanto à volatilidade   Voláteis   –  possuem baixo ponto de ebulição. Exemplos: HCl, H 2 S, HCN, HNO 3 . Fixos   –  possuem alto ponto de ebulição.  Exemplos: H 2 SO 4 , H  3 PO 4 , H  3 BO 3 . Classificação dos Ácidos
Nomenclatura dos Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Nomenclatura dos Ácidos ->   Oxiácidos:  De acordo com o elemento central temos o prefixo  OSO  para o menor NOx (Número de Oxidação) e  ICO  para o maior Nox. Exemplos: -  Coluna 14 ou 4A : -  ácido carbônico  ( H 2 CO 3 ) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4  (único ácido inorgânico com carbono). -  Coluna 15 ou 5A : ácido nitroso   (HNO 2 ) - nitrogênio (N) com NOx = +3; ácido nítrico   (HNO 3 ) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
Nomenclatura dos Ácidos -  Coluna 16 ou 6A : ácido sulfuroso   (H 2 SO 3 ) - enxofre (S) com NOx = +4; ácido sulfúrico   (H 2 SO 4 ) - enxofre (S) com NOx = +6. - Coluna 17 ou 7A : ácido hipocloroso   (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1); ácido cloroso   (HClO 2 ) - cloro (Cl) com NOx = +3; ácido clórico   (HClO 3 ) - cloro (Cl) com NOx = +5; ácido perclórico   (HClO 4 ) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
Praticando: ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],Bases ou hidróxidos
Propriedades funcionais das bases ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Classificação das bases ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Nomenclatura das bases ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Praticando: Classifique as bases a seguir quanto ao número de hidroxilas, ao grau de dissociação, à solubilidade em água e dê suas nomenclaturas: a)  KOH  b)  Mg(OH) 2  c) NaOH d)  Fe(OH) 2   
Sais ,[object Object]
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Classificação dos sais ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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Nomenclatura dos sais ,[object Object],[object Object],[object Object],Sufixo do ácido  Sufixo do ânion ídrico   eto ico   ato oso  ito
Nomenclatura dos sais ,[object Object],Ácido de origem Ânion Cátion Sal HCl - clor ídrico Cl -  - clor eto Na + NaCl – cloreto de sódio H 2 SO 4  - sulfúr ico SO 4 2-   - sulf ato Ca 2+ CaSO 4  –   sulfato de cálcio HNO 2  - nitr oso NO 2 -  - nitr ito Al 3+ Al(NO 2 ) 3  – nitrito  de alumínio
Nomenclatura dos sais ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Nomenclatura dos sais ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Praticando ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Óxido ,[object Object],[object Object],[object Object]
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Óxidos Básicos (metálicos) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Óxidos Ácidos (anidridos) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Óxidos Anfóteros  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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Peróxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Superóxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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Nomenclatura dos óxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
As nuvens vulcânicas são constituídas pelos gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a)      H 2 SO 4 , CO, CO 2  e SO 3 b)      CaO, H 2 SO 3 , CO 2  e H 2 SO 4 c)      CO, CO 2 , SO 3  e H 2 SO 4 d)      H 2 S, CO, CO 2 , e  SO 2 e)      H 2 S, CO, CO 2  e SO 3

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  • 1. Funções inorgânicas QUÍMICA GERAL Escola Superior de Tecnologia
  • 2.
  • 3. Substâncias inorgânicas As substâncias inorgânicas foram divididas em grupos menores, denominados funções químicas inorgânicas. funções químicas – É um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, chamadas de propriedades funcionais . As funções químicas inorgânicas que iremos estudar são: Ácidos Bases Sais Óxidos
  • 4. Alguns conceitos importantes Dissociação e ionização: Dissociação iônica ou dissociação eletrolítica: É separação de íons já existentes no composto. Ex: NaCl Na + Cl - -> Na + + Cl - Ionização : É uma reação química que ocorre entre moléculas produzindo íons que não existiam anteriormente. Ex: HCl HCl -> H + + Cl - água água
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10.
  • 11. Quanto à volatilidade   Voláteis – possuem baixo ponto de ebulição. Exemplos: HCl, H 2 S, HCN, HNO 3 . Fixos – possuem alto ponto de ebulição. Exemplos: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 3 BO 3 . Classificação dos Ácidos
  • 12.
  • 13. Nomenclatura dos Ácidos -> Oxiácidos: De acordo com o elemento central temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior Nox. Exemplos: - Coluna 14 ou 4A : - ácido carbônico ( H 2 CO 3 ) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono). - Coluna 15 ou 5A : ácido nitroso (HNO 2 ) - nitrogênio (N) com NOx = +3; ácido nítrico (HNO 3 ) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
  • 14. Nomenclatura dos Ácidos - Coluna 16 ou 6A : ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) - enxofre (S) com NOx = +4; ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) - enxofre (S) com NOx = +6. - Coluna 17 ou 7A : ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1); ácido cloroso (HClO 2 ) - cloro (Cl) com NOx = +3; ácido clórico (HClO 3 ) - cloro (Cl) com NOx = +5; ácido perclórico (HClO 4 ) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
  • 15.
  • 16.
  • 17.
  • 18.
  • 19.
  • 20.
  • 21. Praticando: Classifique as bases a seguir quanto ao número de hidroxilas, ao grau de dissociação, à solubilidade em água e dê suas nomenclaturas: a)  KOH b)  Mg(OH) 2 c) NaOH d)  Fe(OH) 2  
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  • 42. As nuvens vulcânicas são constituídas pelos gases sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a)     H 2 SO 4 , CO, CO 2 e SO 3 b)     CaO, H 2 SO 3 , CO 2 e H 2 SO 4 c)     CO, CO 2 , SO 3 e H 2 SO 4 d)     H 2 S, CO, CO 2 , e SO 2 e)     H 2 S, CO, CO 2 e SO 3