1) O documento discute soluções, que são misturas homogêneas de dois ou mais componentes em uma única fase.
2) O coeficiente de solubilidade (C.S.) indica a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura.
3) As soluções podem ser classificadas como insaturadas, saturadas ou supersaturadas dependendo da quantidade de soluto dissolvido em relação ao C.S. A solubilidade de muitos sólidos aumenta com a temperatura, porém nem todos
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
O documento explica que o pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, variando de 0 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas e maiores que 7 são básicas. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns e instrui o cálculo do pH de uma solução de 0,01 M de íons hidrogênio.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
O documento explica que o pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, variando de 0 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas e maiores que 7 são básicas. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns e instrui o cálculo do pH de uma solução de 0,01 M de íons hidrogênio.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento descreve vários processos de separação de misturas, incluindo filtração, decantação, dissolução fracionada, separação magnética, sublimação, destilação simples e fracionada, e cristalização. Estes processos se baseiam nas diferenças nas propriedades físicas dos componentes das misturas, como densidade, solubilidade, pontos de ebulição, e propriedades magnéticas.
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Pilhas elétricas convertem energia química em energia elétrica através de reações redox. Alessandro Volta construiu a primeira pilha empilhando discos de zinco e cobre separados por um eletrólito. Uma pilha típica contém dois eletrodos imersos em soluções eletrolíticas diferentes, ligados por um condutor por onde os elétrons fluem da reação de oxidação para a redução.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento discute estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. A estequiometria baseia-se nas leis da conservação da massa e das proporções definidas, significando que a quantidade de cada elemento é a mesma antes, durante e após uma reação. Exemplos demonstram como calcular relações de massa e volume usando coeficientes em equações químicas.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento descreve processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas usando processos como catação, ventilação, levigação quando as fases são sólidas, ou sedimentação, decantação e filtração quando pelo menos uma fase é líquida. Já as misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação fracionada ou liquefação fracionada.
O documento descreve as características de misturas homogêneas e heterogêneas. Uma mistura homogênea tem uma única fase e composição uniforme em qualquer ponto, enquanto uma mistura heterogênea tem duas ou mais fases distintas que podem ser observadas. Exemplos de misturas homogêneas incluem álcool e vinagre, enquanto exemplos de misturas heterogêneas incluem água e areia.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento discute substâncias puras e misturas. Explica que substâncias puras são compostas por um único tipo de partícula e têm propriedades definidas, enquanto misturas são compostas por duas ou mais substâncias e suas propriedades dependem da composição. Também descreve vários métodos para separar componentes de misturas, como filtração, decantação e destilação.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento discute conceitos iniciais sobre misturas, classificando-as em homogêneas e heterogêneas. Misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte do sistema e são sistemas monofásicos, enquanto misturas heterogêneas não apresentam propriedades uniformes e são sistemas polifásicos. Dispersões são sistemas onde ocorre a disseminação de uma substância na forma de pequenas partículas em outra substância.
O documento descreve as propriedades e características de soluções e colóides. Detalha os componentes de uma solução, o processo de dissolução e como a entalpia é afetada. Também explica conceitos como solubilidade, concentração, propriedades coligativas e tipos de colóides.
O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento descreve vários processos de separação de misturas, incluindo filtração, decantação, dissolução fracionada, separação magnética, sublimação, destilação simples e fracionada, e cristalização. Estes processos se baseiam nas diferenças nas propriedades físicas dos componentes das misturas, como densidade, solubilidade, pontos de ebulição, e propriedades magnéticas.
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Pilhas elétricas convertem energia química em energia elétrica através de reações redox. Alessandro Volta construiu a primeira pilha empilhando discos de zinco e cobre separados por um eletrólito. Uma pilha típica contém dois eletrodos imersos em soluções eletrolíticas diferentes, ligados por um condutor por onde os elétrons fluem da reação de oxidação para a redução.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento discute estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. A estequiometria baseia-se nas leis da conservação da massa e das proporções definidas, significando que a quantidade de cada elemento é a mesma antes, durante e após uma reação. Exemplos demonstram como calcular relações de massa e volume usando coeficientes em equações químicas.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
O documento descreve processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas usando processos como catação, ventilação, levigação quando as fases são sólidas, ou sedimentação, decantação e filtração quando pelo menos uma fase é líquida. Já as misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação fracionada ou liquefação fracionada.
O documento descreve as características de misturas homogêneas e heterogêneas. Uma mistura homogênea tem uma única fase e composição uniforme em qualquer ponto, enquanto uma mistura heterogênea tem duas ou mais fases distintas que podem ser observadas. Exemplos de misturas homogêneas incluem álcool e vinagre, enquanto exemplos de misturas heterogêneas incluem água e areia.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento discute substâncias puras e misturas. Explica que substâncias puras são compostas por um único tipo de partícula e têm propriedades definidas, enquanto misturas são compostas por duas ou mais substâncias e suas propriedades dependem da composição. Também descreve vários métodos para separar componentes de misturas, como filtração, decantação e destilação.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento discute conceitos iniciais sobre misturas, classificando-as em homogêneas e heterogêneas. Misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte do sistema e são sistemas monofásicos, enquanto misturas heterogêneas não apresentam propriedades uniformes e são sistemas polifásicos. Dispersões são sistemas onde ocorre a disseminação de uma substância na forma de pequenas partículas em outra substância.
O documento descreve as propriedades e características de soluções e colóides. Detalha os componentes de uma solução, o processo de dissolução e como a entalpia é afetada. Também explica conceitos como solubilidade, concentração, propriedades coligativas e tipos de colóides.
MHS - Os fundamentos da física - 9ª edição - Editora ModernaMatheus Alves
A empresa de tecnologia anunciou um novo smartphone com câmera aprimorada, maior tela e melhor processador. O novo dispositivo também possui bateria de maior duração e armazenamento expansível. O lançamento está programado para o próximo mês com preço inicial sugerido a partir de $799.
1. O documento apresenta 18 exercícios sobre solubilidade de substâncias em água.
2. Os exercícios abordam conceitos como solvente, soluto, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
3. São fornecidos dados experimentais como temperatura, massa e coeficiente de solubilidade para que sejam resolvidos cálculos relacionados à solubilidade de diferentes sais em água.
O documento explica como gráficos de solubilidade que relacionam temperatura e quantidade de soluto dissolvido podem ser usados para classificar soluções como saturadas, insaturadas ou supersaturadas. O autor também discute como a solubilidade de substâncias muda com a temperatura e fornece exemplos para ilustrar esses conceitos.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos envolvendo massa, volume e título de soluções.
2. Os exercícios abordam conceitos como interpretação de rótulos de frascos de laboratório, cálculo de massa e volume de soluto em diferentes concentrações de solução e determinação de fração molar de componentes em misturas.
3. A lista também inclui problemas sobre aplicações como doping esportivo, contaminação de mercúrio em ri
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
Este documento descreve várias técnicas de separação de componentes de misturas, incluindo separação magnética, peneiração, sublimação, decantação, filtração, extração por solvente, centrifugação, cristalização, destilação e cromatografia. Estas técnicas se baseiam nas diferenças de propriedades físicas dos componentes como atração magnética, tamanho de grãos, volatilidade, densidade, solubilidade e ponto de ebulição. Exemplos ilustram como cada técnica pode ser usada para
O documento discute modelos para o coeficiente de atividade em soluções. Ele explica que (1) a fugacidade é uma medida da tendência de uma substância escapar de uma fase e depende do estado de referência escolhido, (2) para a fase líquida, soluções ideais são usadas como estado de referência de acordo com as leis de Lewis-Randall e Henry, (3) o coeficiente de atividade quantifica quão ativa uma substância é em comparação ao estado de referência.
Cenários de Aprendizagem com iPad e recursos do projeto iTEC (Innovative Tech...José Moura Carvalho
Apresentação usada durante a sessão "Cenários de Aprendizagem com iPad e recursos do projeto iTEC (Innovative Technologies for an Engaging Classroom) nas disciplinas de Físico-Química, TIC e Biologia", dinamizada pelas Dras. Carla Valentim, Carla de Jesus e Ana Nunes. Esta sessão teve lugar no dia 24 de fevereiro de 2015, nas instalações da Escola Secundária Eça de Queirós, em Lisboa, no âmbito da iniciativa 3as com TEA, projeto TEA: Tablets no Ensino e na Aprendizagem, sob os auspícios da Fundação Calouste Gulbenkian.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo solubilidade, curvas de solubilidade, classificação de soluções e concentração de soluções.
O documento discute a importância da luz para o desenvolvimento dos seres vivos. Explica que plantas realizam fotossíntese usando a luz do sol para obter energia, e que humanos e animais dependem de plantas para sobreviver. Também descreve como alguns organismos produzem sua própria luz através de bioluminescência para viver em ambientes escuros.
A atividade é composta por um texto que caracteriza o funcionamento dos fogos de artifício, descrevendo os fenômenos químicos que resultam do espetáculo de sons e luz; e um questionário de fixação do conteúdo.
1) Os métodos de conservação de alimentos evoluíram ao longo da história, desde o uso do calor, frio, sal e fumaça pelos homens pré-históricos até métodos modernos como a pasteurização e liofilização.
2) No período Neolítico, os homens começaram a usar regularmente o fogo para cozinhar e conservar alimentos por mais tempo. A salga e secagem também eram métodos comuns de preservação.
3) No século XVIII, Nicolas Appert revolucionou a conservação de alimentos ao
1) O documento discute reações de óxido-redução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) São apresentadas regras gerais sobre números de oxidação de diferentes elementos químicos.
3) Exemplos ilustram como identificar os agentes oxidantes e redutores em reações químicas.
Este documento apresenta conceitos sobre potências e suas propriedades. Discute definições de potências com expoentes naturais, inteiros e racionais, e apresenta exemplos ilustrativos. Também aborda cálculo de potências com expoentes negativos e racionais, além de exercícios sobre o tema.
Este documento apresenta os principais tópicos da matemática básica, incluindo teoria dos conjuntos, números, módulo, expressões algébricas, funções, geometria plana e trigonometria. O documento fornece definições, propriedades e exemplos para cada tópico, além de exercícios resolvidos.
Matemática no ensino médio (livro de bolso)con_seguir
Este documento fornece um resumo de tópicos fundamentais de álgebra e geometria, incluindo conjuntos, funções, trigonometria, progressões, matrizes e sistemas lineares.
A tabela periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Cada linha horizontal representa um período, com elementos possuindo propriedades semelhantes. Os elementos de uma mesma coluna constituem uma família com propriedades também semelhantes. A tabela permite identificar tendências periódicas entre os elementos.
Este documento discute solubilidade, curvas de solubilidade e coeficiente de solubilidade. Explica que o coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em uma quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Apresenta exemplos e atividades para ajudar os alunos a compreender esses conceitos por meio de cálculos e experimentos.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: 1) A definição de solução como uma mistura onde o disperso possui tamanho menor que 10-7 cm; 2) Os termos soluto, solvente, solução saturada, insaturada e supersaturada; 3) O coeficiente de solubilidade e como ele determina o tipo de solução.
O documento explica o que é coeficiente de solubilidade, que é a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em uma quantidade fixa de solvente a uma determinada temperatura. Curvas de solubilidade indicam como esse coeficiente varia com a temperatura. O texto também mostra como ler esses gráficos e resolver exercícios envolvendo cálculos de coeficiente de solubilidade.
1. O documento descreve diferentes tipos de misturas e dispersões, classificando-as de acordo com sua natureza, número de fases, tamanho das partículas dispersas e outros critérios.
2. São definidos e explicados os conceitos de solução, colóide e suspensão, com base no tamanho médio das partículas dispersas.
3. São apresentadas classificações e propriedades de soluções, como tipos de solventes, natureza do soluto, razão soluto/solvente, entre outros aspectos.
O documento fornece informações sobre soluções químicas, incluindo definições de termos como soluto, solvente, concentração, solubilidade e curvas de solubilidade. Ele também apresenta exemplos de cálculos envolvendo concentração, título e preparação de soluções.
1) O documento discute a solubilidade de substâncias em solventes e define solubilidade como a capacidade de uma substância se dissolver espontaneamente em outra substância.
2) É explicado que a solubilidade depende de fatores como a temperatura e a quantidade de soluto e solvente, podendo resultar em soluções diluídas, concentradas, saturadas ou supersaturadas.
3) Diferentes substâncias como cloreto de ferroso, cloreto de sódio e sulfato de cálcio são usadas como exemplos para ilustrar os conceitos de
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo suas características, tipos e como a solubilidade de substâncias pode variar com a temperatura. Ele fornece exemplos de soluções em diferentes estados físicos e explica a diferença entre soluções, suspensões e colóides.
O documento discute as características de soluções, incluindo que elas são misturas homogêneas de dois ou mais componentes, sendo um o soluto e o outro o solvente. As soluções podem ser classificadas de acordo com seu estado físico, concentração relativa de soluto e solvente, e coeficiente de solubilidade. Fatores como temperatura e pressão afetam a solubilidade de substâncias.
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
O documento descreve dispersões, que são sistemas onde uma substância é disseminada em outra na forma de pequenas partículas. As dispersões são classificadas em soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões, dependendo de sua homogeneidade a nível macroscópico e microscópico. O texto também discute conceitos como coeficiente de solubilidade, unidades de concentração e processos que alteram a concentração de soluções, como diluição e evaporação.
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
O documento discute soluções, definindo-as como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Apresenta os tipos de soluções de acordo com o estado físico dos componentes e a natureza das partículas dispersas. Também aborda conceitos como concentração, solubilidade, coeficiente de solubilidade e como esses fatores são afetados pela temperatura.
O documento classifica e descreve diferentes tipos de misturas e soluções. Apresenta a classificação das misturas em dispersões heterogêneas e soluções homogêneas, e descreve várias expressões para quantificar a concentração de soluções, incluindo títulos, concentrações em massa e quantidade de matéria, partes por milhão, e densidade.
Este documento discute propriedades de soluções, incluindo que elas são misturas homogêneas de um soluto e solvente. A solubilidade depende de fatores como temperatura, aumentando com temperatura para dissoluções endotérmicas. Concentração de soluções pode ser expressa em porcentagem de massa, concentração comum (gramas por litro) ou molaridade (moles por litro).
Este documento discute diferentes tipos de misturas e soluções químicas. [1] Ele explica a diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas e introduz o conceito de dispersão, onde uma espécie química é disseminada na outra sob a forma de pequenas partículas. [2] Ele define soluções como um tipo especial de dispersão onde as partículas têm tamanho menor que 10-7 cm e introduz os termos solvente e soluto. [3] Por fim, discute conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
O documento discute três tipos de transformações geométricas na reta: translação, simetria central e homotetia. A translação é uma transformação que conserva distâncias, enquanto a composição de simetrias resulta em uma translação. A homotetia é outro tipo de transformação afim na reta.
O documento define termos e conceitos relacionados a sistemas lineares, incluindo: 1) equações lineares e não lineares; 2) solução de equações e sistemas lineares; 3) sistemas normais, possíveis, determinados e indeterminados. Ele também descreve métodos para resolver e classificar sistemas lineares, como a regra de Cramer e o escalonamento da matriz.
Relações métricas no triângulo retângulocon_seguir
O documento apresenta as definições e propriedades geométricas do triângulo retângulo. Ele define o triângulo retângulo, apresenta suas partes e relações métricas, como o Teorema de Pitágoras. O documento também fornece exemplos resolvidos de problemas que aplicam essas propriedades para calcular medidas desconhecidas em triângulos retângulos.
Este documento fornece instruções e exercícios sobre geometria analítica. Inclui tópicos de ajuda para resolver questões e 38 exercícios sobre pontos, retas, triângulos e paralelogramos. O objetivo é revisar e consolidar conceitos fundamentais de geometria analítica por meio da resolução de exercícios.
O documento descreve os conceitos fundamentais de poliedros e pirâmides. Define poliedro como um sólido limitado por planos e delimitado por faces poligonais. Explora os elementos que compõem poliedros e pirâmides, como vértices, arestas e faces. Apresenta exemplos de poliedros regulares e classificações de pirâmides.
1. O documento apresenta a representação trigonométrica de números complexos na forma z = r(cosθ + isenθ), onde r é o módulo e θ é o argumento. Também mostra como multiplicar e elevar à potência números nessa forma, além de explicar como encontrar raízes complexas.
2. Exemplos resolvidos mostram como aplicar as fórmulas apresentadas para multiplicar e encontrar raízes de números complexos.
3. Exercícios propostos pedem para aplicar as mesmas operações em outros números complexos.
O documento discute números complexos, definindo-os como pares ordenados (x,y) onde x pertence aos números reais e y também pertence aos números reais. z é representado da forma x + y.i, onde i = √-1. As operações como adição, subtração, multiplicação e divisão com números complexos seguem regras específicas.
1) O documento discute resolução de equações do primeiro grau, incluindo propriedades de igualdades e operações para isolar a variável.
2) É dado o exemplo de resolver a equação 3x - 5 = 0 passo a passo.
3) Brevemente discute-se conceitos de raiz, conjunto solução e resolver equações.
Este documento lista uma série de "Questões Resolvidas" sobre diversos assuntos como matemática, física e lógica. As questões 1-20 abordam vários tópicos diferentes e as questões 21-26 discutem tópicos específicos como binômio de Newton, razões e problemas lógicos. O documento também fornece resumos detalhados das soluções para cada questão.
O documento discute tópicos de Geometria Analítica, incluindo coordenadas cartesianas no plano, área de triângulos, condição de alinhamento de pontos, equação geral da reta e outros.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre retas no plano cartesiano, incluindo equações de retas gerais e reduzidas, coeficientes angular e linear, cálculo de áreas de triângulos e distâncias entre pontos. Exemplos resolvidos ilustram como aplicar essas noções para encontrar equações de retas passando por pontos dados e calcular áreas e distâncias.
1) O documento apresenta os principais conceitos de geometria plana, incluindo definições de polígonos, triângulos, quadriláteros e seus elementos.
2) É descrito o teorema de Tales, que estabelece que um feixe de retas paralelas cortadas por duas transversais determinam segmentos proporcionais.
3) Também é explicado o teorema da bissetriz de um ângulo interno de um triângulo, que afirma que a bissetriz divide o lado oposto ao ângulo em part
1) O documento apresenta os fundamentos da geometria espacial, incluindo conceitos como ponto, reta, plano, paralelismo, perpendicularismo e poliedros.
2) É descrito o cálculo de áreas e volumes de figuras geométricas espaciais como prisma, piramide e cilindro.
3) O documento contém exercícios resolvidos sobre os tópicos apresentados.
Este documento apresenta os fundamentos de funções afins, quadráticas, exponenciais e logarítmicas. Inclui definições dessas funções, propriedades, gráficos e resolução de equações envolvendo essas funções. O documento é dividido em seções tratando separadamente de funções afins e quadráticas, funções exponenciais e funções logarítmicas. Exercícios são fornecidos no final de cada seção para aplicação dos conceitos apresentados.
1. O documento discute os fundamentos da matemática, abordando o estudo de funções e suas aplicações na economia. É dividido em dois blocos principais.
2. O primeiro bloco trata do estudo de funções do 1o e 2o grau e suas aplicações econômicas, como funções de custo, receita e lucro. Também apresenta funções exponenciais, logarítmicas e trigonométricas.
3. O segundo bloco será dedicado ao estudo do cálculo diferencial e suas implicações econômicas.
1. O documento apresenta os fundamentos de geometria plana, incluindo geometria axiomática, segmentos de reta, ângulos, triângulos, paralelismo e polígonos.
2. É dividido em dois blocos principais, abordando conceitos básicos como segmentos, ângulos e triângulos no primeiro bloco, e paralelismo e polígonos no segundo.
3. Inclui definições, teoremas e exercícios sobre cada um dos tópicos apresentados.
1) O documento apresenta conceitos fundamentais sobre operações com intervalos, funções polinomiais do primeiro grau e suas características.
2) São descritas as operações de união, intersecção e diferença entre intervalos, bem como exemplos ilustrativos.
3) As funções polinomiais do primeiro grau, também chamadas de funções afins, são definidas e exemplificadas, mostrando casos especiais e como representá-las graficamente.
Este documento apresenta uma coleção de problemas de eletromagnetismo e óptica para o mestrado em engenharia eletrotécnica no Instituto Superior Técnico. Inclui seções sobre eletrostática, corrente elétrica estacionária, magnetostática, movimento de partículas em campos, campo magnético variável, circuitos elétricos, equações de Maxwell e ondas eletromagnéticas, e óptica, com problemas propostos e resolvidos para cada tópico, além de constantes físicas e f
Maria Bernadete Barison apresenta exercícios resolvidos sobre a construção de polígonos regulares, incluindo hexágonos, pentágonos, heptágonos e outros, usando técnicas geométricas como circunferências, mediatrizes e triângulos equiláteros. Ela também fornece uma tabela sobre as propriedades dos polígonos regulares.
O documento apresenta os conceitos fundamentais sobre retas no plano cartesiano. Ele define o que é coeficiente angular e apresenta três métodos para determiná-lo. Também explica as três formas de representar uma reta através de equações: reduzida, segmentária e paramétrica. Por fim, demonstra dois métodos para determinar a equação de uma reta, seja por dois pontos distintos nela ou por um ponto e o coeficiente angular.
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Loteria - Adição, subtração, multiplicação e divisão.Mary Alvarenga
Os jogos utilizados como ferramenta de ensino para o estudo da matemática são de suma importância, tendo em vista que podem proporcionar melhor desempenho no aprendizado dos conteúdos, além de estimular o interesse, o entusiasmo e o prazer de estudar.
Infografia sobre os Resultados das Eleições Europeias 2024-2029 com as seguintes informações:
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Versão web:
https://www.canva.com/design/DAGH1vH0iYw/d1CnVFy_lzHKHITe4YkT_g/view
Para saber mais, consulte o portal Eurocid em:
- https://eurocid.mne.gov.pt/eleicoes-europeias-2024-2029
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=56537&img=11611
Data: junho 2024.
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Exercicios de Word Básico para a aulas de informatica Basica
Quimica 002 solucoes
1. QUÍMICA
SOLUÇÕES
1. INTRODUÇÃO Curvas de Solubilidade
Soluções são misturas homogêneas, ou seja, (g KClO3 /100g H 2 O)
misturas entre dois ou mais componentes apresentan- 60
do uma única fase. 50 C.S. KClO3 = 4,8g/100g H2 O a 10°C
Exemplos: 40
C.S. KClO3 = 14,9g/100g H2 O a 40°C
C.S. KClO3 = 39,4g/100g H2 O a 80°C
30
Água + Álcool Água + Sal + Açucar 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 t/°C
Soro
caseiro
Lembre-se, porém, de que, apesar de ser a
Mistura homogênea Mistura homogênea grande maioria, nem todo composto se tornará mais
1 só fase 1 só fase solúvel com o aumento da temperatura.
(Solução) (Solução)
O sulfato de Cério (Ce2(SO4)3), por exemplo,
tem a sua solubilidade diminuída com o aumento da
Uma solução é contida por dois componentes: temperatura. Quando isso ocorre, a solubilidade é di-
soluto e solvente. ta exotérmica.
Solução = soluto + solvente.
3. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Contrariando o pensamento de muitos que a-
Solução Insaturada:
creditavam que só existem soluções aquosas, as solu-
É a que apresenta uma quantidade de soluto
ções também se apresentam no estado sólido e no
dissolvido inferior ao coeficiente de solubilidade do
estado gasoso.
mesmo (pode dissolver mais).
o componente sólido será o soluto,
Aquosa enquanto que o componente líquido
Exemplo:
será o solvente. Se o C.S.KClO3 = 32g / 100g de H2O a 70°C .
o componente que estiver em
Solução 30g KClO3
menor quantidade será o soluto,
Sólida ou gasosa enquanto que o componente que
estiver em maior quantidade será
100g Solução Insaturada:
o solvente.
H2 O Pois a quantidade de soluto (KClO3 )
70°C dissolvida foi inferior ao C.S.,
2. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (C.S.) podendo ainda a solução dissolver
mais 2g do soluto em questão.
“Indica a quantidade máxima de soluto que se
dissolve em uma quantidade padrão de solvente, a No gráfico, uma solução insaturada é identifi-
uma determinada temperatura.” cada por qualquer ponto abaixo da curva de solubili-
Exemplo: dade.
C.S.KClO3 = 32g / 100g de H2O a 70°C Solução Saturada:
É a que apresenta uma quantidade de soluto
Ou seja, em 100 g de H2O, à temperatura de dissolvida igual ao coeficiente de solubilidade do
70°C, a quantidade máxima do soluto (KClO3) capaz mesmo (não podendo dissolver nada além do limite
de ser dissolvida é de 32 g. Qualquer quantidade de estabelecido pela solubilidade do soluto).
soluto que ultrapasse esta quantidade limite de 32 g Podendo ou não apresentar corpo de fundo (to-
não será dissolvida, resultando na formação de um do ponto acima da curva de solubilidade resultará
precipitado (corpo de fundo). numa solução saturada com corpo de fundo e em ci-
Observe na curva de solubilidade a seguir, que ma da curva resultará numa solução saturada sem
a solubilidade de um soluto varia com a alteração da corpo de fundo).
temperatura. Exemplo:
Se o C.S.KClO3 = 32g / 100g de H2O a 70°C .
Editora Exato 1
2. 35g KClO3 c) Densidade (d)
É a relação entre massa da solução e o volume
da solução.
Resultará solução
100g
H 2O saturada
massa da solução
70°C 70°C d=
volume da solução
3g de
corpo de fundo As unidades podem ser: g/ml, g/l, kg/l ...
Relação entre C, T e d
32g KClO3
C(g / l ) = 1000 ⋅ d(g / ml ) ⋅ T
Resultará solução
100g
H 2O saturada
70°C 70°C
d) Concentração Em Quantidade De
Sem corpo de fundo
Matéria Ou Molaridade (M)
É a relação entre a quantidade de matéria do
soluto) e o volume da solução (em litros).
4. EXPRESSÕES DE CONCENTRAÇÃO
São as diferentes formas de relacionar as quan- quantidade de materia
M=
tidades de soluto por quantidade de solução, ou me- volume da solução ( l )
nos comumente, as quantidades de soluto por
quantidade de solvente. Como:
a) Concentração Em Massa massa do soluto (g )
n.º de mols do soluto =
É a relação entre a massa do soluto (em gra- massa molar do soluto (g/mol )
mas) e o volume da solução (em litros). Conhecida
também como concentração em g/L. Temos:
massa do soluto( g )
M=
massa do soluto ( g ) massa molar do soluto( g/mol ) ⋅ volume da solução(l )
C= unidade: g/L.
volume da solução (L )
Unidade: mol/l ou molar (M).
b) Título (T) e) Concentração em Partes por Milhão
É a relação entre a massa do soluto e a massa A concentração em ppm – partes por milhão –
da solução. indica quantas partes do soluto existem em um mi-
Como a massa da solução é igual à massa do lhão de partes da solução.
soluto + massa do solvente, temos: 1 parte de soluto
ppm =
106 partes de solução
massa do soluto massa do soluto massa do soluto em mg
T= = em massa : ppm =
massa da solução massa do soluto + massa do solvente massa do solvente em kg
Note que o título não possui unidade (é adi- volume de soluto em mL
mencional), pois as unidades de massa são cancela- em volume: ppm =
volume de solvente em m3
das, podendo assim ser expresso em porcentagem.
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
P = T ⋅ 100
1 O coeficiente de solubilidade de um sal, numa
determinada temperatura, é de 68g/100g. Calcule
E como na relação o denominador será sempre
a massa de uma solução saturada que contenha 17
maior que o numerador, temos:
g desse sal na temperatura considerada.
1> T > 0
Resolução:
Sendo o coeficiente de solubilidade igual a
68g/100g, isso significa que:
68g de sal se dissolvem em 100g de água; lo-
go, a massa da solução será igual a 168g. Realizando
uma regra de três, podemos encontrar a massa da so-
lução relacionada à massa do sal.
Editora Exato 2
3. 68g de sal → 168g de solução ratura de ebulição do solvente. Em seguida, por
17g do sal → X g de solução resfriamento, a substância menos solúvel recrista-
X = 42g de solução liza–se, isto é, volta a ser insolúvel. Com base
nisso, julgue os itens abaixo:
1 A solubilidade é uma propriedade diretamente
2 Em um rótulo de leite em pó integral, lê–se: proporcional à temperatura.
2 A obtenção do açúcar cristal ou do açúcar re-
finado a partir do açúcar mascavo é feita por
Modo de Preparar recristalização.
3 A temperatura de ebulição de um solvente é
Coloque o leite integral instantâneo sobre água uma constante física que independe do local
quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligeira- onde se realiza o processo de recristalização.
mente e complete com água até a medida desejada. 4 A água, considerada como solvente universal,
sofre diminuição de volume ao ser congelada.
Para 1 copo (200 mL) – 2 colheres de sopa
bem cheias (30 g).
3 Analise o seguinte gráfico de solubilidade:
Composição média do produto em pó: Gráfico Curvas de Solubilidade
Gramas de soluto para saturar 100g de H2O
100
Gordura 26% Sais minerais 6% O3
90
N aN
Proteínas 30% Água 3% 80
3
Lactose 35% Lecitina 0,2% no pó
O
70
KN
60 Cl
NH
4
Supondo que a composição correspondente à
50
fração percentual em massa (cg/g) de cada compo- NaCl
40
nente, calcule a concentração em massa (em g/L) de
30
proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.
Resolução: A fórmula de concentração em massa 20 Ca2(SO )
4 3
é igual a C = m/V, onde m = massa do soluto 10
em gramas e V = volume da solução em litros. 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Como serão utilizados 60g de leite em pó e a Temperatura em graus Celsius
quantidade de proteína equivale a 30% da massa, te-
mos 18g de proteína.
Logo, Julgue os itens abaixo.
C = 18/0,2
C = 90 g/L 1 A substância mais solúvel em água a 10ºC é
KNO3.
2 A substância que apresenta menor variação da
EXERCÍCIOS solubilidade entre 30ºC e 80ºC é o cloreto de
sódio.
1 Sobre os importantes conceitos da Química, jul- 3 A solubilidade de qualquer sólido aumenta
gue os itens seguintes. com a elevação da temperatura da solução.
1 Solução é o nome dado a um material cujos 4 A mistura de 20g de NH4Cl em 100g de água
constituintes misturam–se, formando uma mis- a 50ºC resultará em uma solução insaturada.
tura heterogênea.
2 Solução aquosa é aquela cujo soluto é a água.
3 Concentração em quantidade de matéria é a 4 Considere que o rótulo de uma certa marca de
expressão que substitui o termo molaridade. água mineral traga informações como:
(I) Conteúdo: 1,5 L
(II) Bicarbonato de Sódio: 20 ppm
2 É possível separar substâncias utilizando–se a di- (III) pH: 5,2 (a 25oC)
ferença de solubilidade existente entre elas e a Analise as afirmativas abaixo, considerando os
variação desta propriedade física com a tempera- dados apresentados e, em seguida, assinale C ou E.
tura. Esta operação denomina–se recristalização 1 Pelas normas da Química, os dados são insu-
ou, às vezes, simplesmente cristalização. Trata– ficientes para se garantir que a água mineral
se, em geral, de dissolver a substância ou mistura em questão seja uma solução.
de substância em um solvente adequado, a uma
temperatura elevada que não ultrapasse a tempe-
Editora Exato 3
4. 2 Pelas normas da Química, os dados são insu- 8 (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 ml (milili-
ficientes para se garantir que a água mineral tros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos di-
em questão apresente uma única fase. cromato de potássio (K2Cr207) nas seguintes
3 A massa de bicarbonato de sódio presente quantidades
nesse volume de água mineral é 0,3 g. Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa 1,0 3,0 5,0 7,0
5 Examine a tabela seguinte, com dados sobre a so- K 2Cr2O 7 (g)
lubilidade da sacarose, C12H22O11, do sulfato de
sódio, Na2SO4, do clorato de potássio, KClO3 e A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por
julgue as afirmações abaixo em certas ou erradas. 100ml de água. Após agitação, em quais tubos
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e
Substância Solubilidade em água g/L sólido?
40 oC 60 oC a) Em nenhum.
C12H22O11 2381 2873 b) Apenas em D.
Na2SO4 488 453 c) Apenas em C e D.
KClO3 12 22 d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
1 A solubilidade de uma substância em deter-
minado solvente independe da temperatura.
9 A uma determinada temperatura, o C.S. do iodeto
2 Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de
de sódio é de 180g/100 g. Calcule a massa de á-
concentração 488 g/L, deixa de ser saturada
gua necessária para preparar uma solução satura-
quando aquecida a 60 oC.
da que contenha 12,6g desse sal na temperatura
3 A uma dada temperatura, a quantidade limite
considerada.
de um soluto que se dissolve em determinado
volume de solvente é conhecida como solubi-
lidade.
4 Nem todas as substâncias são mais solúveis a
quente.
10 (Fuvest-SP) O gráfico a seguir mostra a solubili-
6 (FATEC-SP) No rótulo de uma garrafa de água
dade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função
mineral lê-se, entre outras informações:
da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30
conteúdo 1,5 litros; nitrato de sódio 6,0 ppm.
g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura
Considere que 1ppm equivale a 1mg de soluto
inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e
por litro de solução aquosa. A massa de nitrato de
com agitação. A que temperatura aproximada de-
sódio ingerida por pessoa que bebe um copo de
ve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
300mL dessa água é:
a) 0,003g.
b) 0,018g.
c) 9,0g.
d) 6,0mg.
7 Julgue os itens:
1 Solução saturada pode ou não apresentar corpo
de fundo.
2 Curva de solubilidade com ponto de inflexão é
característica de sais hidratados.
3 Se a massa do soluto dissolvida em uma solu-
ção é inferior ao C.S. do soluto da temperatura a) 25°C.
analisada, a solução é insaturada. b) 45°C.
4 Solução insaturada é instável. c) 60°C.
5 Toda solução saturada é heterogênea. d) 70°C.
e) 80°C.
Editora Exato 4
5. 11 Calcule a concentração comum de uma solução 10 D
que apresenta volume de 800cm3 e contém 20g
de soluto. 11 25 g/l
12 0,04 l
13 0,2 mol/ l
12 A densidade absoluta de uma solução é de 1.1 14 0,04 litros
g/cm3. Calcule o volume ocupado, em litros, sa- 15 C
bendo que a massa da solução é de 44g.
13 São dissolvidos 23,4g de NaCl em água suficien-
te para 2000 cm3 de solução. Descubra a concen-
tração em quantidade de matéria dessa solução.
(Dados: Na = 23u; Cl = 35.5u)
14 (FEI-SP) A densidade absoluta de uma solução é
de 1,2g/cm3. Calcule o volume ocupado em litros,
sabendo que a massa da solução é de 48g.
15 (AEUDF) Denomina-se concentração em quan-
tidade de matéria de uma substância a razão entre
a quantidade de matéria do soluto e o volume, em
litros de solução. A concentração em quantidade
de matéria de uma solução aquosa que, num vo-
lume de 800 cm3, contém 19,6g de H2SO4, é igual
a: Dados: massa molar do H2SO4: 98 g/mol.
a) 2,5 mol/litro.
b) 250 mol/litro.
c) 0,25 mol/litro.
d) 25 mol/litro.
e) 0,025 mol/litro.
GABARITO
Exercícios
1 E, E, C
2 C, E, E, E
3 E, C, E, C
4 C, C, E
5 E, E, C, C
6 B
7 C, C, C, E, E
8 D
9 7g
Editora Exato 5