Este documento discute propriedades de soluções, incluindo que elas são misturas homogêneas de um soluto e solvente. A solubilidade depende de fatores como temperatura, aumentando com temperatura para dissoluções endotérmicas. Concentração de soluções pode ser expressa em porcentagem de massa, concentração comum (gramas por litro) ou molaridade (moles por litro).

1. SOLUÇÕES
Prof. Alexandro Lima Gomes
2015

2. SOLUÇÕES
 Formado por um soluto e um solvente.
soluto
solvente

3. PROPRIEDADES GERAIS
Solução: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
3
Componentes da
solução
Soluto: substância que é dissolvida (menor quantidade)
Solvente: substância que dissolve (em maior proporção)
Tipos de soluções

4. SOLUÇÕES
 São misturas homogêneas.

5. SOLUBILIDADE
10
Saturação e solubilidade – Solutos dissociáveis
PROCESSO DE
DISSOLUÇÃO
Desprendimento de calor
(Processo exotérmico)
Absorção de calor
(Processo exotérmico)
Considere a dissolução de NaCl (cloreto de sódio) em água:
PROCESSO ENDOTÉRMICO

6. Fatores que afetam a solubilidade
12
Efeito da temperatura
A solubilidade aumenta com a temperatura
(Dissolução endotérmica)
A solubilidade do gás diminui com o aumento
da temperatura

7. Exemplo 1: Considere o seguinte gráfico referente ao
coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função
da temperatura:
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de
potássio em 50 g de água à temperatura de 40 ºC,
pode-se afirmar:
a) Apenas parte do sólido se dissolverá,
permanecendo aproximadamente 20 g no fundo
do recipiente.
b) Apenas parte do sólido se dissolverá,
permanecendo aproximadamente 10 g no fundo
do recipiente.
c) Tem-se uma solução insaturada.
d) O resfriamento dessa solução não variará a
quantidade de sólido dissolvido.
e) O aquecimento dessa solução, num sistema
aberto, não modificará a quantidade de nitrato de
potássio dissolvido.

8. Exemplo 2: Com base no gráfico a seguir, indique como
está uma solução situada no ponto (20,35):
a) insaturada.
b) saturada.
c) saturada com corpo
de fundo.
d) supersaturada.
e) supersaturada com
corpo de fundo.

9. Exemplo 3: (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir. A
quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação
em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é
aproximadamente igual a
(A) 70
(B) 140
(C) 210
(D) 480
(E) 700

10. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
 Expressa a quantidade de soluto em determinado volume
de solução.
PORCENTAGEM EM MASSA
O título também pode ser em volume, basta trocar m por v!O título também pode ser em volume, basta trocar m por v!

12. CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
 Razão entre a massa (em gramas) do soluto pelo volume
(em litros) da solução.
 Unidade: g/L (gramas por litro)

13. CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M)
 Razão entre o número de mol do soluto pelo volume do
solvente (em litros).
 Pode-se também calcular pela massa em gramas e a massa
molar do soluto:
 Unidade: mol/L (mol por litro)