O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.

3. SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE
DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente

4. SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE
EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE
ACOLHE O SOLUTO.

6. Estudar soluções para....??????
Saber expressar
quantitativamente
essa concentração;
Compreender o
significado da
concentração de
soluções;

7. Soluções no cotidiano
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
O quanto de chumbo é permitido
aparecer na água potável?

8. TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS Ex:AR
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR

9. Como preparar uma
solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as
moléculas ou
íons do soluto
separam-se
permanecendo
dispersas no
solvente

10. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma
quantidade de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?

11. O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA
EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE
PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL 357g/L 398g/L
NaCl
SACAROSE 420g/L 3470g/L
C12H22O11

12. Classificação das soluções quanto a relação
soluto x solvente

13. A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura
e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto
não se dissolve mais.
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha
(cloreto de sódio) puro em
1 litro de água.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no
fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.

14. No momento que os primeiros
fragmentos do soluto se depositam
no fundo do recipiente, diz-se que
foi atingido o ponto de saturação,
que depende tanto do soluto como
do solvente, da temperatura e da
pressão - esta última é importante
quando existem gases envolvidos
no processo.

15. Uma solução com quantidade de soluto
inferior ao coeficiente de solubilidade é
considerada:
Não saturada ou insaturada

16. Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o
soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada.
Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da
temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução
supersaturada.
Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um
fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do
soluto e a solução volta a ser saturada.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL

17. Curvas de Solubilidade:
São gráficos que
apresentam a variação
dos coeficientes de
solubilidade das
substâncias em função
da temperatura.

18. gramas de
KNO3
Temperatura
( ºC ) em 100 g de
água
0 13
10 20
20 32
30 46
40 64
50 85
60 110
70 137
80 169
90 204
100 246

19. Observe agora o gráfico abaixo:
Verificamos que na
maior parte das
substâncias, a
solubilidade aumenta,
com a elevação da
temperatura - quando
o soluto sofre
dissolução com
absorção de calor.
Ex.: KOH, KBr, NaCl.

20. Classificação das soluções quanto a natureza das partículas dispersas

21. Solução molecular: As partículas dispersas do
soluto são moléculas. A solução molecular é
também chamada de solução não-eletrolítica e
não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar

22. Solução iônica: As partículas dispersas do soluto
são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal
ou do ácido).
A solução iônica é também chamada de solução
eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da
corrente elétrica numa solução.
Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura
iônica.

23. Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de
dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro
e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,

26.  São misturas homogêneas
 Apresentam propriedades físicas e químicas
diferentes da dos compostos que a formam
(densidade, propriedades coligativas)
 Soluto: composto dissolvido
 Solvente: composto que dissolve (sempre em
maior quantidade)

27.  Gás dissolvido em Gás:
 Gás dissolvido em gás: não é possível preparar
uma mistura heterogênea de dois gases
Ex: oxigênio dissolvido em nitrogênio
 Líquido dissolvido em Gás:
 Vapor de água
 Sólido dissolvido em Gás:
 Iodo sublimado

28.  Gás dissolvido em Sólido:
 Hidrogênio dissolvido em paládio
 Líquido dissolvido em Sólido:
 Mercúrio dissolvido em ouro
 Sólido dissolvido em Sólido:
 Cobre dissolvido em níquel

29.  Gás dissolvido em Líquido:
 Dióxido de carbono dissolvido em água
 Solubilidade depende da pressão de vapor parcial
 Líquido dissolvido em Líquido:
 Etanol dissolvido em água
 Solubilidade depende da polaridade do solvente
 Sólido dissolvido em Líquido
 Açúcar dissolvido em água
 Solubilidade depende:
 Uma condição de equilíbrio
 Polaridade do solvente

30.  A água é retida nos poros do solo
 Sua persistência depende do tamanho dos
poros e da quantidade de água presente no
solo
 Juntamente com os sais em solução, a
água do solo forma a solução do solo
 Veículo que fornece nutrientes aos
vegetais
 Contém pequenas porém significativas
quantidades de sais em solução
essenciais ao crescimento vegetal.

31.  SOLVENTES APOLARES
 Dissolve solutos apolares
 Forças de Van der Waals
 Forças de London
 SOLVENTES POLARES
 Dissolve solutos polares e iônicos
 Forças dipolo-dipolo
 Forças iônicas
 Ligações de hidrogênio

32. Atração Repulsão
secondary
+ - bonding
+ -
secondary
H Cl bonding H Cl
Forças de Coulomb entre dipolos
A ligação de Van Der Waals é formada como resultado da polarização de
moléculas ou grupos de átomos. Na água, os elétrons de oxigênio tendem a
se concentrar distantes dos elétros de hidrogênio. A diferença de carga
resultante permite que uma molécula de água se ligue fracamente a outras
moléculas de água.

34.  SOLUÇÃO SATURADA: é aquela que está
em equilíbrio com excesso de soluto,
ou seria se estivesse presente excesso
de soluto
 SOLUÇÃO INSATURADA: é aquela que
tem concentração de soluto menor do
que a de uma solução saturada
 SOLUÇÃO SUPER-SATURADA:
concentração do soluto maior do que a
da solução saturada

35.  PERCENTAGEM EM MASSA (m/m)
 É a quantidade de uma solução expressa como
uma percentagem da massa total
 Unidade: grama/grama (g/g) Massa do
soluto
massa. A
%A = ×100
massa. A + massa.B Massa total da
solução
 4,5g de amônia são dissolvidos em 3,3x10 2 g de
água. Qual é a percentagem de NH 3 em massa?

36.  PERCENTAGEM EM VOLUME (v/v)
 É a quantidade de uma solução expressa como uma
percentagem do volume total
 Unidade: mililitro/mililitro (mL/mL)
Volume do
soluto
V ( A)
%A = ×100
V ( A) + V ( B ) Volume Total
da solução
 27 mL de etanol são dissolvidos em 150 mL de
água. Qual é a percentagem de etanol em volume?

37.  PERCENTAGEM EM MASSA-VOLUME (m/v)
 É a quantidade de uma solução expressa como
uma percentagem da massa do soluto pelo
volume da solução
 Unidade: grama/mililitro (g/mL) Massa do
soluto
m( soluto)
% soluto =
V ( solução) Volume da
solução
 27 g de cloreto de sódio são dissolvidos em 250
mL de água. Qual é a percentagem de cloreto de
sódio na solução?

38.  CONCENTRAÇÃO MOLAR (mol.L -1 )
 É a razão do número de mols do soluto para o
volume total da solução
n(mols )
−1
C (mol.L ) =
V (litro)
 3,3 g de etanol (C 2 H 5 OH), são dissolvidos em água
suficiente para preparar um volume total 0,150 L.
Qual é a concentração molar do etanol?