Este documento discute solubilidade, curvas de solubilidade e coeficiente de solubilidade. Explica que o coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em uma quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Apresenta exemplos e atividades para ajudar os alunos a compreender esses conceitos por meio de cálculos e experimentos.

1. QUÍMICA
MARÍLIA RONSSEN
2ª SÉRIE
SOLUBILIDADE, CURVAS DE SOLUBILIDADE E
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
AULA 18

3. OBJETIVOS DESTA AULA
✔ Compreender o conceito de coeficiente de
solubilidade;
✔ Ler e interpretar gráficos de solubilidade;
✔ Praticar o conhecimento por meio de atividades.

4. QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
1. O que é coeficiente de solubilidade?
2. Como podemos construir um gráfico de solubilidade?
3. Qual a importância de conhecermos o coeficiente de
solubilidade?

5. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Solubilidade é uma propriedade física da matéria. Está
relacionada com a capacidade do soluto dissolver-se no
solvente.
Coeficiente : Número que caracteriza uma propriedade
determinada de uma substância.
https://pixy.org/5870056/

6. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O coeficiente de solubilidade (CS) é a máxima
quantidade de soluto que se solubiliza em
uma dada quantidade de solvente, a uma
dada temperatura.

7. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Quando vamos preparar uma solução, temos que levar em
consideração três critérios:
● quantidade de solvente que será utilizada;
● temperatura do solvente;
● quantidade de soluto que será utilizada.
Para preparar uma solução, também é
importante conhecer o coeficiente de
solubilidade do solvente para o soluto.

8. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Essa informação significa que, caso tenhamos 100g de água
a 20 °C, ela conseguirá dissolver, no máximo, 36g de NaCl. Se
adicionarmos 1g a mais de sal, neste volume de água, nesta
temperatura, ele não irá se dissolver, ficando depositado no
fundo.
O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio em água,
a 20 °C é de: 36 gramas de NaCl/ 100 gramas de água.
https://pixy.org/4793086/

9. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Ao conhecer o coeficiente de solubilidade do solvente
em relação a um determinado soluto, podemos evitar
perdas ou desperdício de material. Além disso,
podemos ainda saber exatamente o tipo de solução que
estamos preparando.
https://pixy.org/5871502/

10. ATIVIDADE 1
(Fuvest) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água
cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio
(K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: Tubo A (1,0g), Tubo
B (3,0 g), Tubo C (5,0 g) e Tubo D (7,0 g). A solubilidade
do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após
agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa
temperatura, solução saturada e fase sólida?
Justifique através de cálculos.

11. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Relembrando: Em relação ao coeficiente de solubilidade,
as soluções podem ser classificadas em:
a) Insaturada: solução que foi preparada com adição de
uma quantidade de soluto inferior ao especificado no
coeficiente de solubilidade.

12. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Quando a quantidade de soluto dissolvida em uma solução
insaturada está próxima do limite descrito pelo coeficiente
de solubilidade, dizemos que a solução é concentrada.
Quando a quantidade de soluto dissolvida
em uma solução insaturada está distante
do limite descrito pelo coeficiente de
solubilidade (muito solvente e pouco
soluto), dizemos que a solução é diluída.

13. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
b) Saturada: Solução que foi preparada com a adição de
exatamente o máximo de soluto que o solvente consegue
dissolver.
c) Saturada com corpo de fundo: Solução que foi
preparada com a adição de uma quantidade de soluto
superior ao máximo que o solvente consegue dissolver.

14. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Ou podemos usar regra de três!
Como calcular o coeficiente de solubilidade?
A fórmula para calcular o coeficiente de solubilidade é:
onde:
CS: coeficiente de solubilidade
m1: massa do soluto
m2: massa do solvente
CS = 100 . m1
m2

15. EXERCÍCIO RESOLVIDO
Sabendo que o coeficiente de solubilidade do KNO3 em
água é de 202 g de KNO3/ 100 g de água a 90 °C, qual será
a classificação de uma solução que foi preparada
adicionando-se 707 g do KNO3 em 350 g de água?
100 g H2O ------------ 202 g KNO3
350 g H2O ------------ x g KNO3
x = 707 g
A solução é saturada.
CS= 100 . m1
m2
CS = 100 . 707
350
CS = 202 g

16. ATIVIDADE 1 CORREÇÃO
12,5g sal – 100mL de H2O
x – 20mL de H2O
x = 2,5g
2,5g de sal dissolvidos ou seja, em qualquer tubo onde
houver mais do que 2,5g de sal adicionados, haverá
formação de corpo de fundo: tubos B, C e D.

17. ATIVIDADE 2
(UEL) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio
dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco
aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o
soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água
deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g
de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

18. ATIVIDADE 2 CORREÇÃO
35g de sal – 100mL de H2O
14g de sal – x de H2O
x = 40mL de H2O
Como, no início, tinham-se 200mL de H2O, para começar a
formar corpo de fundo, é preciso ter evaporado no
mínimo 160 mL de H2O.
200mL - 40ml = 160mL

19. ATIVIDADE 3 CORREÇÃO
(Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de
sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar
cristaliza?
Dados: CS = 0°C ------ 180 g/100 g de H2O
CS = 30°C ----- 220 g/100 g de H2O

20. ATIVIDADE 3 CORREÇÃO
A 30°C: 220g sacarose + 100g água = 320g solução
220g sacarose ---- 320g de solução
x g de sacarose ---- 160g de solução
x = 110g de sacarose
110g sacarose + 50g água = 160g de solução
solução = 160g
CS = 0°C ------ 180 g/100 g de H2O
CS = 30°C ----- 220 g/100 g de H2O

21. ATIVIDADE 3 CORREÇÃO
A 0°C:
100g água – 180g sacarose
50g água – x sacarose
x = 90g
90g de açúcar dissolvidos.
Pela diferença em relação à massa de soluto inicial
(110g - 90g = 20g ), 20g ficam como corpo de fundo.
solução = 160g
CS = 0°C ------ 180 g/100 g de H2O
CS = 30°C ----- 220 g/100 g de H2O

22. MÃO NA MASSA
Materiais e reagentes:
* Água;
* Sal de cozinha;
* Álcool etílico 92ºGL;
* 2 béqueres ou copos transparentes;
* 1 vareta de vidro ou uma colher para misturar.
AULA PRÁTICA DE SOLUBILIDADE E
SATURAÇÃO DAS SOLUÇÕES
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-pratica-
solubilidade-saturacao-das-solucoes.htm

23. O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
✔ Compreendemos o conceito de coeficiente de
solubilidade;
✔ Lemos e interpretamos gráficos de solubilidade;
✔ Praticamos o conhecimento por meio de atividades.

26. REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba:
Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São
Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed.
São Paulo: Editora AJS, 2016.