O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.

2. Equilíbrio iônico da água
Na água líquida, por causa das colisões entre as
moléculas, algumas ligações são quebradas
estabelecendo o equilíbrio:
Na água pura, a concentração de íons H+ é sempre
igual à concentração de íons OH-, pois cada molécula
de água ionizada é originada de um íon H+ e um íon
OH-.
água pura → [H+] = [OH-]

3. A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH-
na água pura são iguais entre si e apresentam
um valor igual a 1,0.10-7 mol/L.
Então:
Água pura a 25º C
[H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L

4. Considerando o equilíbrio da água:
O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e
[OH-] a essa temperatura:
Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7
25ºC: Kw = 1,0 .10 -14

5. Escala de pH – Escala de pOH
pH = -log [H+] = [OH-]
pOH = - log [OH-]

6. CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS

7. pH e pOH

8. pH e pOH das soluções aquo
solução ácida: pH<7 e pOH>7
solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7

9. Exercícios resolvidos
Qual o pH de uma solução cuja concentração
hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?

10. Calcular o pH de um meio cuja concentração
hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

11. Escala de pH
NaOH, 0,1mol/L
mais básico
amônia
leite de magnésia
bórax
água do mar
sangue, lágrimas
leite
saliva
chuva
café preto
mais ácido
tomate
vinho
vinagre
suco de limão
suco gástrico