1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.

1. Professor: João Paulo Luna

2.  É um fenômeno químico, logo há formação de novas
substâncias a partir de outras;
 Alguns sinais podem ser evidências de uma reação
química: mudança de cor, borbulhamento, mudança ou
formação de odor, liberação de luz ou calor...

3.  Reagentes Produtos
 Vão interagir e sofrer transformação
 Resultam da reação química
 Ex: NaOH + HCl H2O + NaCl
 OBS: o número de átomos presente nos
reagentes é igual ao números de átomos
presente nos produtos.

4.  Reação de síntese (adição) – ocorre quando
duas ou mais substâncias simples reagem
dando origem a uma única substância mais
complexa.
• Ex: S + Fe FeS
• C + O2 CO2

5.  Reação de análise (decomposição) – ocorre
quando uma substância mais complexa se
divide em duas ou mais substâncias simples.
• Ex: 2AgBr 2Ag + Br2
• 2H2O 2H2 + O2

6.  Reação de deslocamento (troca simples) –
ocorre quando uma substância simples reage
com outra substância composta deslocando
uma substância simples, trocando de lugar
com ela.
• Ex: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
• Fe + 2HCl FeCl2 + H2

7.  Reação de dupla-troca (substituição) – ocorre
quando duas substâncias compostas reagem,
trocando entre si seus componentes, dando
origem a novos componentes.
• Ex: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
• FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

12.  1º Exemplo:
 Zn + HCl → ZnCl2+ H2
 Reagentes: Produtos:
Zn = 1 Zn = 1
H = 1 H = 2
Cl = 1 Cl = 2
 Zn + HCl → 1 ZnCl2+ H2
 Reagentes: Produtos:
Zn = Zn = 1
H = H =
Cl = Cl = 2
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ H2
Reagentes: Produtos:
Zn = 1 Zn =1
H = 2 H =
Cl = 2 Cl = 2
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ 1 H2
Reagentes: Produtos:
Zn = 1 Zn = 1
H = 2 H = 2
Cl = 2 Cl = 2

13.  2º Exemplo:
 Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
 Reagentes: Produtos:
Al = 1 Al = 2
S = 1 S = 3
O = 7 O = 13
H = 5 H= 2
 Al (OH)3 + H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + H2O
 Reagentes: Produtos:
Al = Al = 2
S = S = 3
O = O =
H = H =
2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2O
Reagentes: Produtos:
Al = 2 Al = 2
S = 3 S = 3
O = 18 O = 12+?
H = 12 H =
2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + 6H2O
Reagentes: Produtos:
Al = 2 Al = 2
S = 3 S = 3
O = 18 O = 18
H = 12 H = 12

14.  3º Exemplo:

15.  A velocidade das reações químicas nem
sempre é a mesma, existem reações rápidas e
outras mais lentas;

16.  Praticamente presente em todas as reações
que ocorrem nos seres vivos;
 Considerada um catalisador acelera
reações químicas, mas não é alterada durante
o processo, podendo assim ser reutilizada.
 Características das enzimas:
 - são proteínas;
 - são específicas;

17.  Reações catalisadas por enzimas são
reversíveis;

19.  Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier):
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” (Antoine Lavoisier)
 Numa reação química realizada em sistema fechado, a massa
permanece constante do início ao fim da reação, ou seja, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos obtidos.
 Lei das proporções definidas
“Toda substância possui uma proporção constante, em massa, na sua composição, e
a proporção na qual reagem e se formam é constante.” (Joseph Louis Proust)
 Verificou que as massas tanto dos reagentes quanto dos produtos
participantes da reação possuem sua proporção sempre constante, e
isso independe das quantidades.
𝑴 𝑹𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 = 𝑴 𝑷𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐𝒔