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Professor: João Paulo Luna
 É um fenômeno químico, logo há formação de novas
substâncias a partir de outras;
 Alguns sinais podem ser evidências de uma reação
química: mudança de cor, borbulhamento, mudança ou
formação de odor, liberação de luz ou calor...
 Reagentes Produtos
 Vão interagir e sofrer transformação
 Resultam da reação química
 Ex: NaOH + HCl H2O + NaCl
 OBS: o número de átomos presente nos
reagentes é igual ao números de átomos
presente nos produtos.
 Reação de síntese (adição) – ocorre quando
duas ou mais substâncias simples reagem
dando origem a uma única substância mais
complexa.
• Ex: S + Fe FeS
• C + O2 CO2
 Reação de análise (decomposição) – ocorre
quando uma substância mais complexa se
divide em duas ou mais substâncias simples.
• Ex: 2AgBr 2Ag + Br2
• 2H2O 2H2 + O2
 Reação de deslocamento (troca simples) –
ocorre quando uma substância simples reage
com outra substância composta deslocando
uma substância simples, trocando de lugar
com ela.
• Ex: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
• Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 Reação de dupla-troca (substituição) – ocorre
quando duas substâncias compostas reagem,
trocando entre si seus componentes, dando
origem a novos componentes.
• Ex: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
• FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Reações químicas
Reações químicas
Reações químicas
Reações químicas
 1º Exemplo:
 Zn + HCl → ZnCl2+ H2
 Reagentes: Produtos:
Zn = 1 Zn = 1
H = 1 H = 2
Cl = 1 Cl = 2
 Zn + HCl → 1 ZnCl2+ H2
 Reagentes: Produtos:
Zn = Zn = 1
H = H =
Cl = Cl = 2
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ H2
Reagentes: Produtos:
Zn = 1 Zn =1
H = 2 H =
Cl = 2 Cl = 2
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ 1 H2
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Zn = 1 Zn = 1
H = 2 H = 2
Cl = 2 Cl = 2
 2º Exemplo:
 Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
 Reagentes: Produtos:
Al = 1 Al = 2
S = 1 S = 3
O = 7 O = 13
H = 5 H= 2
 Al (OH)3 + H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + H2O
 Reagentes: Produtos:
Al = Al = 2
S = S = 3
O = O =
H = H =
2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2O
Reagentes: Produtos:
Al = 2 Al = 2
S = 3 S = 3
O = 18 O = 12+?
H = 12 H =
2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + 6H2O
Reagentes: Produtos:
Al = 2 Al = 2
S = 3 S = 3
O = 18 O = 18
H = 12 H = 12
 3º Exemplo:
 A velocidade das reações químicas nem
sempre é a mesma, existem reações rápidas e
outras mais lentas;
 Praticamente presente em todas as reações
que ocorrem nos seres vivos;
 Considerada um catalisador acelera
reações químicas, mas não é alterada durante
o processo, podendo assim ser reutilizada.
 Características das enzimas:
 - são proteínas;
 - são específicas;
 Reações catalisadas por enzimas são
reversíveis;
Reações químicas
 Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier):
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 Numa reação química realizada em sistema fechado, a massa
permanece constante do início ao fim da reação, ou seja, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos obtidos.
 Lei das proporções definidas
“Toda substância possui uma proporção constante, em massa, na sua composição, e
a proporção na qual reagem e se formam é constante.” (Joseph Louis Proust)
 Verificou que as massas tanto dos reagentes quanto dos produtos
participantes da reação possuem sua proporção sempre constante, e
isso independe das quantidades.
𝑴 𝑹𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 = 𝑴 𝑷𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐𝒔

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Reações químicas

  • 2.  É um fenômeno químico, logo há formação de novas substâncias a partir de outras;  Alguns sinais podem ser evidências de uma reação química: mudança de cor, borbulhamento, mudança ou formação de odor, liberação de luz ou calor...
  • 3.  Reagentes Produtos  Vão interagir e sofrer transformação  Resultam da reação química  Ex: NaOH + HCl H2O + NaCl  OBS: o número de átomos presente nos reagentes é igual ao números de átomos presente nos produtos.
  • 4.  Reação de síntese (adição) – ocorre quando duas ou mais substâncias simples reagem dando origem a uma única substância mais complexa. • Ex: S + Fe FeS • C + O2 CO2
  • 5.  Reação de análise (decomposição) – ocorre quando uma substância mais complexa se divide em duas ou mais substâncias simples. • Ex: 2AgBr 2Ag + Br2 • 2H2O 2H2 + O2
  • 6.  Reação de deslocamento (troca simples) – ocorre quando uma substância simples reage com outra substância composta deslocando uma substância simples, trocando de lugar com ela. • Ex: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu • Fe + 2HCl FeCl2 + H2
  • 7.  Reação de dupla-troca (substituição) – ocorre quando duas substâncias compostas reagem, trocando entre si seus componentes, dando origem a novos componentes. • Ex: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl • FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
  • 12.  1º Exemplo:  Zn + HCl → ZnCl2+ H2  Reagentes: Produtos: Zn = 1 Zn = 1 H = 1 H = 2 Cl = 1 Cl = 2  Zn + HCl → 1 ZnCl2+ H2  Reagentes: Produtos: Zn = Zn = 1 H = H = Cl = Cl = 2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ H2 Reagentes: Produtos: Zn = 1 Zn =1 H = 2 H = Cl = 2 Cl = 2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2+ 1 H2 Reagentes: Produtos: Zn = 1 Zn = 1 H = 2 H = 2 Cl = 2 Cl = 2
  • 13.  2º Exemplo:  Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O  Reagentes: Produtos: Al = 1 Al = 2 S = 1 S = 3 O = 7 O = 13 H = 5 H= 2  Al (OH)3 + H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + H2O  Reagentes: Produtos: Al = Al = 2 S = S = 3 O = O = H = H = 2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2O Reagentes: Produtos: Al = 2 Al = 2 S = 3 S = 3 O = 18 O = 12+? H = 12 H = 2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 1 Al2 (SO4)3 + 6H2O Reagentes: Produtos: Al = 2 Al = 2 S = 3 S = 3 O = 18 O = 18 H = 12 H = 12
  • 15.  A velocidade das reações químicas nem sempre é a mesma, existem reações rápidas e outras mais lentas;
  • 16.  Praticamente presente em todas as reações que ocorrem nos seres vivos;  Considerada um catalisador acelera reações químicas, mas não é alterada durante o processo, podendo assim ser reutilizada.  Características das enzimas:  - são proteínas;  - são específicas;
  • 17.  Reações catalisadas por enzimas são reversíveis;
  • 19.  Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier): “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” (Antoine Lavoisier)  Numa reação química realizada em sistema fechado, a massa permanece constante do início ao fim da reação, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos obtidos.  Lei das proporções definidas “Toda substância possui uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual reagem e se formam é constante.” (Joseph Louis Proust)  Verificou que as massas tanto dos reagentes quanto dos produtos participantes da reação possuem sua proporção sempre constante, e isso independe das quantidades. 𝑴 𝑹𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 = 𝑴 𝑷𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐𝒔

Notas do Editor

  1. Hidróxido de sódio + Ácido Clorídrico = Água + Cloreto de sódio
  2. Enxofre + Ferro = Sulfeto de Ferro Carbono + Gás Oxigênio = Dióxido de Carbono
  3. Brometo de Prata = Prata + Bromo Água = Gás Hidrogênio + Gás Oxigênio
  4. Ferro + Sulfato de Cobre = Sulfato de Ferro + Cobre Ferro + Ácido Clorídrico = Cloreto de Ferro + Gás Hidrogênio
  5. Cloreto de Sódio + Nitrato de Prata = Nitrato de Sódio + Cloreto de Prata Sulfeto de Ferro + Ácido Clorídrico = Cloreto de Ferro + Sulfeto de Hidrogênio