O documento descreve dispersões, que são sistemas onde uma substância é disseminada em outra na forma de pequenas partículas. As dispersões são classificadas em soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões, dependendo de sua homogeneidade a nível macroscópico e microscópico. O texto também discute conceitos como coeficiente de solubilidade, unidades de concentração e processos que alteram a concentração de soluções, como diluição e evaporação.

1. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
NaCl
Disperso
Dispersão
H2O
Dispergente

2. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
H2O

3. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
Dispersão
H2O

4. Dispersões
Classificação das Dispersões
São misturas homogêneas de
Soluções Verdadeiras
duas ou mais substâncias.
São misturas homogêneas
(nível macroscópico) ou
Soluções Coloidais heterogêneas
(nível microscópico)
de duas ou mais substâncias.
São misturas heterogêneas
Suspensões
de duas ou mais substâncias.

5. Dispersões
Classificação das Dispersões
NaCl + H2O Solução Verdadeira

6. Dispersões
Classificação das Dispersões
GELATINA Solução Coloidal

7. Dispersões
Classificação das Dispersões
SiO2 + H2O Suspensão

8. Dispersões
Classificação das Dispersões
MAIONESE Solução Coloidal

9. Dispersões
Classificação das Dispersões
C6H12O6 + H2O Solução Verdadeira

10. Dispersões
Classificação das Dispersões
FULIGEM Suspensão

11. Dispersões
Classificação das Dispersões
Soluções Soluções
Suspensões
Verdadeiras Coloidais
0 – 1 nm 1 – 1000 nm < 1000 nm

12. Dispersões
São sistemas onde há uma substância
disseminada em outra sob a forma sob e forma
de pequenas partículas.
NaCl
Disperso
Dispersão
H2O
Dispergente

13. Soluções Verdadeiras
São misturas homogêneas (em qualquer nível)
de duas ou mais substâncias.
NaCl
Soluto (ST)
Disperso
Solução (SL)
Dispersão
H2O
Solvente (SV)
Dispergente

14. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação da Solução
Sólidas Ouro 18 K (75% Au e 25% Outros)
Líquidas Sal em Água
Gasosas Ar (80% N2 e 20% O2)

15. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação ST/SV
Sólido - Sólido Liga de CuNi
Sólido - Líquido Sal em Água
Sólido - Gás Naftalina no Ar
Líquido - Sólido Água em Amido
Líquido - Líquido Água em Álcool

16. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto ao Estado de Agregação ST/SV
Líquido - Gás Umidade do Ar
Gás - Sólido H2 em Pt
Gás - Líquido CO2 em Bebidas
Gás - Gás CO2 no Ar

17. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto a Proporção ST/SV
Diluídas Pouco ST e Muito SV
Concentradas Muito ST e Pouco SV

18. Soluções
Classificação das Soluções
Quanto a Natureza do Soluto
Moleculares C6H12O6 em Água
Iônicas NaCl em Água

19. Soluções
Regra de Solubilidade
“Semelhante dissolve semelhante”
DISSOLVE
Polar Polar
DISSOLVE
Apolar Apolar
DISSOLVE
Inorgânico Inorgânico
DISSOLVE
Orgânico Orgânico

20. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
É a máxima quantidade de soluto que pode ser
dissolvida por um solvente em uma solução.
CSNaCl= 36g de NaCl / 100g de H2O
36g NaCl
100g de H2O

21. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
QST < CS SL Não Saturada ou Insaturada
QST = CS SL Saturada
QST > CS SL Saturada com PPT
QST > CS SL Supersaturada
(Solúvel)

22. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
(Saturada com PPT ou Supersaturada)
(Saturada)
(Insaturada)
Temperatura (°C)

23. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
(Soluções Gasosas)
Temperatura (°C)

24. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
Endotérmicos
Coeficiente de Solubilidade
g de soluto / 100g de água
Exotérmicos
Temperatura (°C)

25. Soluções
Coeficiente de Solubilidade: (CS)
CS (g ST / 100g H2O) Temperatura (°C)
30 20
35 40
X :∆ 50 :∆
- 40 - 60
45 80
X – 40 50 – 60
= ∴ X = 37,5
5 20

26. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Quantidade de Soluto
UC =
Quantidade de Solvente ou Solução

27. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Concentração Comum: (C)
mST
C= (g / L)
VSL

28. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Concentração Molar: (M)
nST
M= (mol/L) Como: n = m/MM
VSL
mST
M= (mol/L)
MMST .VSL

29. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Densidade: (d)
mST mSV
dST = (g/cm3) dSV = (g/cm3)
VST VSV
mSL
dSL = (g/cm3)
VSL

30. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Títulos: (τ)
Em Massa: (τM) Em Volume: (τV)
mST VST
τM = (Admensional) τV = (Admensional)
mSL VSL
0<τ<1
Percentual: (τ%)
τ% = 100 . τ %
0% < τ% < 100%

31. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Títulos: (τ)
Em PPM Massa: (τPPMM) Em PPM Volume: (τPPMV)
mST VST
τPPMM = (mg/Kg) τPPMV = (mL/M3)
mSL VSL
Em PPM Massa/Volume: (τPPMM/V)
mST
τPPMM/V = (mg/L)
VSL

32. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Fração Molar: (X)
nST nSV
XST = (adm.) XSV = (adm.)
nSL nSL
XSL = 1 (adm.)

33. Soluções
Unidades de Concentrações: (UC)
Molalidade: (W)
nST
W= (mol/kg)
mSV

34. Soluções
Relações entre as Unidades de Concentrações
C = 1000 . τ . d M = C / molST
M = 1000 . τ . d / molST τ = τPPM . 10-6
τ% = τPPM . 10-4 % C = τPPM . 10-3 .d
M = τPPM . 10-3 .d / molST

35. Soluções
Processos
Diluição: Conc.↓
(1g sal) (1g sal)
+ 500mL H2O
1L de H2O 1,5L de H2O
(1) (2)
m1 = m2
C1.V1 = C2.V2
V2 = V1 + Vágua

36. Soluções
Processos
Evaporação: Conc.↑
(1g sal) (1g sal)
– 500mL H2O
2L de H2O 1,5L de H2O
(1) ∆ (2)
m1 = m2
C1.V1 = C2.V2
V2 = V1 – Vágua

37. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Iguais
(1g sal) (3g sal) m3 = m1 + m2
1L de H2O 1,5L de H2O C3.V3 = C1.V1 + C2.V2
(1) (2)
(4g sal) V3 = V1 + V2
2,5L de H2O
(3)

38. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Iguais Cn+1.Vn+1=C1.V1+C2.V2+...+CnVn
(1g sal) (3g sal)
1L de H2O 1,5L de H2O Vn+1=V1+V2+...+Vn
(1) (2)
Para “n” Soluções
(4g sal)
2,5L de H2O
(3)

39. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Diferentes Sem Reação
(1g sal) (3g sal) Sal 1
m1 = m1,3
C1.V1 = C1,3. V3
(1L de H2O) (1,5L de H2O) Sal 2
(1) (2)
m2 = m2,3
C2.V2 = C2,3. V3
1g Sal (2,5L(3) H2O) 3g Sal
de V3 = V1 + V2

40. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Diferentes Sem Reação
KCl KCl
200mL 0,3M M1.V1 = M1,3. V3 0,3.200 = M1,3. 500
M1,3 = 0,12M
NaBr NaBr
300mL 0,1M M2.V2 = M2,3. V3 0,1.300 = M2,3. 500
M2,3 = 0,06M
Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M

41. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Diferentes Sem Reação
KCl
M3.V3 = M1.V1 + M2.V2
200mL 0,3M
M3 . 500 = 0,3. 200 + 0,1. 300
NaBr
300mL 0,1M M3 = 0,18M
Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M

42. Soluções
Processos
Mistura de Soluções
Solutos Diferentes Com Reação
Cálculo Estequiométrico

43. Soluções
Processos Titulação
(Padrão) (Problema)
(Padrão)
HCl KOH
200mL 0,3M 300mL ?
(Problema) +
(Fenolftaleína)

44. Soluções
Processos Titulação
(Padrão) (Problema)
(Padrão)
HCl KOH
200mL 0,3M 300mL 0,2M
?
(Problema) +
(Fenolftaleína)
Qác = Qba
nác.Xác = nba.Xba
Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba
0,3. 200.1 = Mba. 300. 1
Mba. = 0,2 M

45. Soluções
Processos Titulação
(Padrão) (Problema)
(Padrão)
H4P2O7 Fe(OH)3
20mL 0,4M 15mL ?
(Problema) +
(Fenolftaleína)

46. Soluções
Processos Titulação
(Padrão) (Problema)
(Padrão)
H4P2O7 Fe(OH)3
20mL 0,4M 15mL 0,71M
?
(Problema) +
(Fenolftaleína)
Qác = Qba
nác.Xác = nba.Xba
Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba
0,4. 20. 4 = Mba. 15. 3
Mba. = 0,71 M

47. Soluções
Processos Titulação
(Padrão) (Problema)
H2S Ag2CO3
? 0,3M 27,6g
Qác = Qsa
nác.Xác = nsa.Xsa
Mác.Vác. Xác = msa/MMsa. Xsa
0,3. Vác. 2 = 27,6/ 276. 2
Vác. = 0,33 L