O documento discute soluções, definindo-as como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Apresenta os tipos de soluções de acordo com o estado físico dos componentes e a natureza das partículas dispersas. Também aborda conceitos como concentração, solubilidade, coeficiente de solubilidade e como esses fatores são afetados pela temperatura.

2. SOLUÇÕES VERDADEIRAS OU SOLUÇÕES
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Disperso: menor quantidade- soluto
Dispersante: maior quantidade- solvente

3. SOLUÇÕES são misturas
homogêneas de duas ou mais
substâncias.
SOLUÇÕES
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
menor proporção
em geral H2O
Exemplos:
açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

4. SOLUÇÕES
Como se forma uma solução ?
A disseminação do soluto no solvente ocorre de
forma espontânea !
substância A substância B mistura A + B (solução)
     O O O O  O  O  O  O  O
     O O O O O  O  O  O  O 
     O O O O  O  O  O   O
parede de separação removendo a parede

5. TIPOS DE SOLUÇÕES
 SOLUÇÃO SÓLIDA
Exemplo:
LIGAS METÁLICAS
LIGA SOLVENTE SOLUTO
BRONZE Cu Sn
Ouro 18 quilates Au Ag e Cu

6. SOLUÇÃO GASOSA
Exemplo:
AR - N2 78%
-O2 21%
-Ar , CO2 , etc. 1%
?

7.  SOLUÇÕES LÍQUIDAS
1)Formadas por gás e líquido
Exemplos: água com gás, refrigerante, cerveja...
O aumento da pressão sobre o gás favorece a
dissolução do gás no líquido.

9. 2) Formadas por líquidos
Exemplos: álcool comum ( C2H6O+ H2O)
água oxigenada ( H2O2 + H2O)
3)Formadas por sólidos e líquidos
Exemplos: - soro fisiológico
- vinagre
- água sanitária

10. SOLUÇÕES
Classificação das Soluções
1) Quanto ao estado físico:
- SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos
na forma de comprimidos,...
- LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro
fisiológico, bebidas,...
- GASOSAS: ar (isento de poeira),...

11. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE ( CS )
É a quantidade máxima de um soluto A
capaz de se dissolver totalmente numa quantidade
padrão (100g, 1000g, 100mL, 1L) do solvente B
em determinada temperatura.
CS

12. 1) Quanto a quantidade de soluto dissolvido
Classificação das Soluções
SOLUÇÃO QUANTIDADE DE SOLUTO
DISSOLVIDO
EXEMPLO
SATURADA MÁXIMA A DADA TEMPERATURA 36g de NaCl em 100g de H2O
a 20C
INSATURADA MENOR QUE A SATURADA 30g de NaCl em 100g de H2O
a 20C
SUPERSATURADA MAIOR QUE A SATURADA 40g de NaCl em 100g de H2O
a 20C

13. OBS: a solução supersaturada é
instável, agitando-a ou
adicionando-lhe um pequeno
cristal do soluto ( gérmen de
cristalização), ocorrerá
imediata precipitação do soluto
dissolvido em excesso, voltando
a ser saturada.

14. Adicionando um pequeno cristal à solução
supersaturada de acetato de sódio, a cristalização inicia-se
com formação de cristais na forma de agulhas e continua até
que todo o soluto em excesso se cristalize.
Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o
qual o excesso dissolvido se aglutina.

16. 2) Quanto a proporção entre soluto e solvente
Solução Quantidade
de soluto
Exemplo
DILUÍDA PEQUENA 1g de NaCl em 100g de H2O
a 20C
CONCENTRADA GRANDE 30g de NaCl em 100g de
H2O a 20C

17. 3) Quanto a natureza das partículas dispersas
 SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA - As
partículas dispersas são íons ou íons e moléculas
provenientes de dissociação iônica ou ionização do
soluto. A presença de íons faz com que esta solução
conduza corrente elétrica.

18.  SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO
ELETROLÍTICA - As partículas dispersas são
moléculas pois não ocorre dissociação iônica nem
ionização do soluto. Não tem íons logo não conduz
corrente elétrica.
Solução de glicose

19. SOLUÇÕES
Classificação das Soluções
2) Quanto à natureza do soluto:
- MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que
não se dissociam.
C6H12O6(sólido) ) C6H12O6(aquoso)
- IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa
em íons.
NaCl(sólido) Na+
(aquoso) + Cl-
(aquoso)
* A solução iônica conduz corrente elétrica !
H2O
H2O

20. CURVAS DE SOLUBILIDADE
Uma curva de solubilidade relaciona os valores de
T e os valores de coeficiente de solubilidade.
SUPERSATURADA
INSATURADA
SATURADA

22. A
B
C
D
Diretamente
proporcional
Inversamente
proporcional
Não se altera
Sal hidratado
Ponto de inflexão
TºC
CS
TIPOS DE CURVAS DE SOLUBILIDADE

23. Solubilidade e temperatura
Para solutos sólidos, em geral, o aumento da
temperatura provoca aumento na solubilidade.
Esse efeito varia de substância para substância e
pode ser facilmente evidenciado em diagramas de
solubilidade. Para substâncias gasosas o
fenômeno é oposto pois o aumento da
temperatura diminui a solubilidade. Por esse
motivo devemos conservar um refrigerante, após
aberto, em geladeira, pois a menor temperatura
favorece a dissolução do CO2.

24. SOLUÇÕES Solubilidade e temperatura
O quadro ao lado
mostra a
variação da
solubilidade de
KNO3 com a
temperatura,
identificando as
regiões de
soluções
insaturadas,
saturadas e
supersaturadas.

25. SOLUBILIDADE DE UM SAL HIDRATADO

27. Exemplo:
Uma solução saturada de nitrato de potássio ( KNO3)
constituída além do sal por 100g de água esta à temperatura
de 70C. Esta solução é resfriada a 40C, ocorrendo
precipitação de parte do sal dissolvido.

28. Calcule:
1)A massa do sal que precipitou.
2)A massa do sal que permanece em solução.
7040
64
138
138 - 64 = 74
64

30. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Concentração é a relação entre
a quantidade de soluto (massa, no
de mols, volume,..) e a quantidade
de solução.
Exemplo
Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa
solução há 0,9 gramas de NaCl e
99,1 gramas de H2O.

31. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Unidades de massa
grama = 103 miligramas
quilograma (kg) = 103 gramas
miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg
Unidades de volume
Litro = 103 mililitros = dm3
m3 = 103 litros
mililitro = cm3 = 10-3 litro

32. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Concentração Comum (C)
É a razão entre a massa, em
gramas, do soluto (m1) e o
volume, em litros (V), da solução.
V
mC 1
 unidades: grama/litro

33. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Exemplo
Uma solução de NaOH apresenta
200 mg dessa base num volume de 400
mL de solução. Qual a Concentração
(g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L
C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro
Resposta: C = 0,5 g/L

34. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Título ou % em massa (T)
É a razão entre a massa, em
gramas, do soluto (m1) e a massa,
em gramas, da solução(m).
mm
m
m
mT
21
11

 sem unidades
Ainda: T% = T . 100

35. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Exemplo
Foram dissolvidas 80 gramas de
NaCl em 320 gramas de água. Qual o
título da solução ?
Solução:
m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g
T = 80 / 80 + 320 = 80 / 400 = 0,2
Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 %

36. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Título em volume (Tv)
É a razão entre o volume, em L ou
mL, do soluto (V1) e o volume, em
L ou mL, da solução(V).
sem unidades
VV
V
V
V
T
21
11
v


Ainda: Tv% = Tv . 100
O Título em volume é
usado para expressar
a graduação alcoólica
das bebidas.
Ex.: 38o GL = 38 %

37. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Exemplo
Uma bebida alcoólica apresenta
25% de etanol (álcool). Qual o volume,
em mL, do etanol encontrado em 2 litros
dessa bebida ?
Solução:
Tv% = 25%  Tv = 0,25 ; V = 2 L
V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL
Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L

38. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Concentração Molar ou
Molaridade (M)
É a razão entre o no de mols do
soluto (n1) e o volume, em litros
(V), da solução.
unidades: mol/litro ou M
V
n1
M

39. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Exemplo
Uma solução de H2SO4 contém 0,75
mols desse ácido num volume de 2500
cm3 de solução. Qual a Molaridade ?
Solução:
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
Resposta: M = 0,3 mol/L

40. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Relações entre C e T
V
mC 1

mm
m
m
mT
21
11


dividindo C por T, resulta
ouddensidade
V
m
m
m
V
m
T
C
1
1


41. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Observações:
1. A Concentração (C) sempre
deve ser expressa em g/L;
2. Se a densidade também está
expressa em g/L a relação resultará
C = T . d
3. Se a densidade está expressa
em g/mL (ou g/cm3) a relação resultará
C = T . 1000 . d

42. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Relações entre C, T e M
V
mC 1

mm
m
m
mT
21
11


V
n1
M
como n1 = m1 / M1
m1 = massa do soluto M1 = massa
molar do soluto
M = M
d1000T
M
C
MV
m
V
n
111
11
..
.


43. C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S
Exemplo
Uma solução de HCl contém 36,5 %, em massa do
ácido e densidade 1,2 g/mL.Qual a Molaridade ?
Solução:
T% = 36,5 %  T = 0,365; d = 1,2 g / mL
M = T . 1000 . d / M1 = 0,365 . 1000 . 1,2 / 36,5
M = 12,0 mol ou 12,0 M ou 12,0 Molar
Resposta: M = 12,0 mol/L

44. Professora Cláudia Bacchi
Diluição e Concentração
de Soluções

45. Professora Cláudia Bacchi
No dia a dia:

46. Professora Cláudia Bacchi
No laboratório:
Solução de KMnO4 C=10g/L
Acrescentar
200mLde H2O
Solução diluída C<10g/L

47. Professora Cláudia Bacchi
Concentrar uma solução
a) Solução aquosa de CuSO4 3M
b) Evapora-se parte do solvente
c) Solução mais concentrada

48. Professora Cláudia Bacchi
Titulação de uma solução
Medindo o volume de soluções que
reagem é possível determinar a
concentração de uma delas desde
que se conheça a da outra.
Importante :
Ácidos + Bases  Sal + H2O

49. Professora Cláudia Bacchi
10 Passo
Pipeta-se um volume definido de uma solução
com concentração conhecida e transfere-se
para um erlenmeyer.

50. Professora Cláudia Bacchi
2o Passo
Carrega-se a bureta com uma solução que reaja com a outra solução e que tenha
concentração conhecida.
Coloca-se um indicador na solução desconhecida de modo que se visualize o término
da titulação.
Concentração
conhecida
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Concentração
desconhecida

51. Professora Cláudia Bacchi

52. D
I
L
U
I
Ç
Õ
E
S
Diluir uma solução é
adicionar solvente
(em geral água)
mantendo a
quantidade de soluto
constante.

53. + Vágua
Solução 1 Solução 2
M = n1/ V M’ = n1/ V’
n1 = M.V n1 = M’.V’
M . V = M’ . V’
D
I
L
U
I
Ç
Õ
E
S

54. Exemplo
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL
de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução
formada ?
Solução:
Vágua = 0,75 L ; V = 0,25 L ; M = 0,5 ; M’ = ?
M .V = M’.V’  M’ = M.V / V’
M’ = 0,5 . 0,25 / 1,0 = 0,125 mol/L ou 0,125 M
Resposta: M = 0,125 mol/L
D
I
L
U
I
Ç
Õ
E
S

55. M
I
S
T
U
R
A
S
I - MESMO SOLUTO (sem reação química)
Solução 1
n1 = M.V
Solução 2
n1
’ = M’.V’
Solução 3
n1
’’ = M’’.V’’
+
+ =
donde resulta:
n1 + n1
’ = n1
’’
M.V + M’.V’ = M’’ .V‘’

56. Exemplo
Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com
1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a Molaridade
resultante ?
Solução:
M = 1 ; V = 0,5 ; M’ = 2 ; V’ = 1,5 ; V’’ = 2,0 ; M’’ = ?
M .V + M’.V’ = M’’.V’’  M’’ = M.V + M’ V’ / V’’
M’’ =(1 . 0,5) + (2 . 1,5) / 2,0 = 1,75 mol/L = 1,75 M
Resposta: M = 1,75 M
M
I
S
T
U
R
A
S

57. II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Ex.: solução de HCl + solução de NaOH
Nesse caso devemos levar em conta a estequiometria da
reação, no seu ponto final.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
1 mol 1 mol
No ponto final da reação
no mols ácido = no mols da base
nácido = nbase
Mácido.Vácido = Mbase . Vbase
M
I
S
T
U
R
A
S

58. II - SOLUTOS DIFERENTES (c/ reação química)
Nesse caso
adiciona-se uma
solução sobre a
outra e o ponto
final da reação
pode ser
visualizado pela
adição de um
indicador ácido-
base.
ácido
base
M
I
S
T
U
R
A
S

59. Exemplo
Foram neutralizados 600 mL de solução 1 M de NaOH,
com 1,5 L de solução de HCl. Qual a Molaridade da solução
ácida ?
Solução:
Mb = 1 ; Vb = 600 mL = 0,6 L ; Ma = ? ; Va = 1,5
Para essa reação, no ponto final,
Ma.Va = Mb. Vb
Ma = 1 . 0,6 / 1,5 = 0,4 mol/L
Resposta: M = 0,4 mol/L
M
I
S
T
U
R
A
S

60. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
CONCENTRAÇÃO E APLICAÇÃO
DAS SOLUÇÕES NO COTIDIANO

61. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Verificação da qualidade a gasolina

62. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Teste do Bafômetro

63. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Salinas

64. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI

65. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Álcool comum

66. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Exemplo de densidade

67. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Pontos de nucleação

68. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Preparo de soluções

69. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
Soro fisiológico

70. PROFESSORA CLÁUDIA BACCHI
COLORAÇÃO x CONCENTRAÇÃO