O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.

1. equilíbrio químico deslocamento do equilíbrio pauliño

2. princípio de Le Chatelier diante de um distúrbio externo, o sistema químico irá responder quimicamente para minimizá-lo. Significa acelerar um dos 2 sentidos até que um novo equilíbrio seja atingido. pauliño

3. metáforas pauliño

4. efeito da temperatura T T desloca ou favorece o sentido desloca ou favorece o sentido endo exo EX N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g)  H = + 57 KJ endo exo incolor castanho-escuro   pauliño

5. efeito da temperatura pauliño

6. efeito da pressão só interfere se houver espécies gasosas envolvidas se os volumes dos produtos e reagentes forem iguais não haverá interferência P P desloca ou favorece o sentido de desloca ou favorece o sentido de V V pauliño

7. EX N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) 2 V 1 V efeito da pressão incolor castanho-escuro   pauliño

8. efeito das concentrações se tirar o e.q. repõe e se colocar o e.q. consome mudanças na quantidade de sólidos não interfere [R] desloca ou favorece o sentido desloca ou favorece o sentido direta inversa [P] [R] [P] pauliño

9. efeito das concentrações H 2(g) + I 2(g) 2 HI (g)   V 1 V 2 V 1 = k 1 [H 2 ] . [I 2 ] V 2 = k 2 [HI] 2 K c = [HI] 2 / [H 2 ] . [I 2 ] pauliño

10. efeito das concentrações A diluição ou concentração das soluções pode deslocar o equilíbrio (ITA-1998)Qual das opções a seguir contém a afirmação CORRETA a respeito de uma reação química representada pela equação: 1A(aq) + 2B(aq) = 1C(aq); K c (25°C) = 1,0; ∆ H(25°C) > ZERO a) O valor de K c independe da temperatura. b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) K c terá valor igual a 1,0 independentemente da concentração de A e/ou de B. c) Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande. d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação. e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B. pauliño

11. efeito do catalisador acelera os 2 sentidos do equilíbrio apenas faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente pauliño

12. resumo pauliño

13. estudo de caso pauliño

14. resolve essa! pauliño No sistema aquoso representado a seguir, existe o seguinte equilíbrio químico: Ao balão foi acrescentado tolueno, que é um líquido incolor e imiscível com a água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta uma diminuição nas concentrações de Sn 4+ (aq) e I­(aq), e o tolueno fica vermelho. (02) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento na quantidade de SnI 2 (s) e o tolueno fica vermelho. (04) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento na quantidade de SnI 2 (s) e na concentração de I­(aq), e o tolueno continua incolor. (08) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento nas concentrações de Sn 4+ (aq) e I­(aq), e o tolueno continua incolor. (16) No sistema acima apresentado o Sn 4+ atua como agente oxidante e o íon I­ como agente redutor. UFSC-2005