O documento descreve as propriedades e características de soluções e colóides. Detalha os componentes de uma solução, o processo de dissolução e como a entalpia é afetada. Também explica conceitos como solubilidade, concentração, propriedades coligativas e tipos de colóides.

1. PROPRIEDADES
DAS SOLUÇÕES

2. Soluções
 Soluto
 Solvente
Aço: liga metálica de ferro
e carbono

3. Dissolução

4. Solvatação

5. Entalpia em dissoluções
(1)
ΔΗ dissol  ΔΗ1  ΔΗ 2  ΔΗ 3
(2)
ΔΗ 1  0
ΔΗ 2  0
(3)
ΔΗ 3  0

6. Espontaneidade
 Conteúdo de energia diminui;
processos exotérmicos
 Processos em que a entropia
aumenta.

7. Solução saturada
dissolver
Soluto + solvente solução
cristalizar
Velocidade Velocidade
=
da dissolução da cristalização
Equilíbrio dinâmico
Solução saturada

8. Solubilidade
 Quantidade
de soluto
necessária
para formar
uma
solução
saturada;

9. Quantidade < Quantidade
de soluto de soluto em
solubilizado solução saturada
Solução insaturada
Quantidade > Quantidade
de soluto de soluto em
solubilizado solução saturada
Solução supersaturada
(condições adequadas)

10. Solubilidade
SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE
 Solvente polar dissolve soluto polar;
 Solvente apolar dissolve soluto apolar.
Solvente e soluto polares CΗ 3  CΗ 2  ΟΗ
MISCÍVEIS H 2O
Solvente polar e CH 3  CH 2  CH 2  CH 3
soluto apolar
H 2O
IMISCÍVEIS

11. Solubilidade de gases
 Pressão
Lei de Henry: S g  kPg

12.  Temperatura
Solubilidade de sólidos Solubilidade de gases

13. Formas de expressar a
concentração
 Porcentagem de massa, ppm e ppb
massa do componente na solução
% em massa do componente  x 100
massa total da solução
massa do componente na solução
ppmdo componente  x 106
massa total da solução

14.  Fração em quantidade de matéria
quantidade de matéria do componente
Fração em quantidade de matéria 
quantidade de matéria total dos componentes
X n 1
 Concentração em quantidade de matéria
quantidade de matéria do soluto
Concentração em quantidade de matéria 
litros de solução
 Concentração em mol/kg

15. Conversão de unidades

16. Propriedades coligativas
 Dependem da quantidade de soluto;
 Abaixamento da pressão de vapor
PRESSÃO DE VAPOR: pressão
exercida pelo vapor em equilíbrio
com seu líquido em um recipiente
fechado;
Lei de Raoult: PA  X P
o
A A

17.  Elevação do ponto de ebulição
TE  K E m em mol/kg
Constante molar de elevação do ponto de ebulição

18.  Diminuição do ponto de congelamento
P Solvente
Solução
Patm
P
TC TC0 TE0 TE V
TC  KC m em mol/kg
Constante molar de diminuição do ponto de congelamento

19.  Osmose
 Solução hipotônica e solução
hipertônica;
 Membrana semipermeável;
 Sentido:
Solução Solvente Solução
hipotônica hipertônica
Pressão osmótica: nRT

V

21. Colóides
Tamanho das partículas
Soluções Soluções Suspensões
coloidais
0 1 nm 1000 nm

22. Tipos de colóides
Fase do colóide Substância Substância Tipo de colóide Exemplo
dispersante dispersa
(semelhante a (semelhante a
solvente) soluto)
Gás Gás Gás Solução Nenhum
Gás Gás Líquido Aerossol Nevoeiro
Gás Gás Sólido Aerossol Fumaça
Líquido Líquido Gás Espuma Chantili
Líquido Líquido Líquido Emulsão Leite
Líquido Líquido Sólido Sol Tinta
Sólido Sólido Gás Espuma sólida Marshmallow
Sólido Sólido Líquido Emulsão sólida Manteiga
Sólido Sólido Sólido Sol sólido Vidro vermelho

23. Efeito Tyndall
Colóide Solução

24. Emulsão sólida Emulsão líquida

25. Colóides hidrofílicos e
hidrofóbicos
Hidrofílicos → interagem com a água
Hidrofóbicos → não sofrem interação com a
água

26. Estabilização de um colóide em água por
íons adsorvidos

27. Estabilização de uma emulsão de óleo
em água por íons estearato

28. Remoção de partículas
coloidais
 Coagulação por aquecimento ou adição
de um eletrólito
 Diálise: separação das partículas
coloidais carregadas (+ e –)