O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo: 1) Soluções iônicas e moleculares; 2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas; 3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.

1. Concentração de Soluções Alunos: Elisabeth Assis Martins Machado

2. Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente) .

3. Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso Sólido dissolvido em Ni Líquida Sólido Líquido NaCl em Líquido líquido Álcool em Gasoso Líquido dissolvido em Gasosa Sólido Gasoso Material particulado no ar atmosférico Líquido Gasoso Água no ar atmosférico Gasoso Gasoso Ar atmosférico

4. Soluções Iônicas (eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto iônico. Exemplo: água + sal de cozinha. Soluções Moleculares (não - eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto molecular. Exemplo: água + açúcar. Obs.: Os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica. b) Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:

5. c) Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente:

6. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo. A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em1 litro de água.

7. No momento que os primeiros fragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação , que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão - esta última é importante quando existem gases envolvidos no processo.

8. Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é considerada: Não saturada ou insaturada

9. Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução supersaturada. Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL

10. Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura, isto depende do Coeficiente de Solubilidade. O CS é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.

11. São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Curvas de Solubilidade:

12. Características de uma solução:

13. É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente ou solução). Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para descrever a concentração, por exemplo, de uma xícara de chá ou de café. CONCENTRAÇÃO Em química, são utilizados os termos: “ CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução.

14. Quantidade de componente de interesse Concentração = Quantidade de material total ou seja, Quantidade de soluto Concentração de solução = Quantidade de solução (soluto + solvente) CONCENTRAÇÃO

15. Expressão de concentrações em: - gramas por litro (g.L -1 ) - porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL -1 ); peso por peso (g.100 g -1 ); volume por volume (mL.100mL -1 ) - partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L -1 - partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L -1 CONCENTRAÇÃO

16. DENSIDADE DA SOLUÇÃO (d) É a relação entre a massa da solução e o seu volume: d= massa da solução volume da solução TÍTULO ( t ) Relaciona massa de soluto e solução: t = massa do soluto massa do soluto + massa do solvente

17. TÍTULO EM VOLUME ( t v ) t v = volume do soluto volume da solução

18. Concentração em mol/L ou concentração molar ou molaridade (M) É a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros: M = nº de mol do soluto volume da solução (L) RELAÇÕES ENTRE C, T , D, M C = m1 V t = m1 m d = m V M = n V