O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.

1. Aula de Química
Profº: Rafilzes

2. Pensamento do dia
“Nunca derrube um lápis no
chão, ele pode ficar
desapontado”

3. Funções Inorgânicas
• O que é uma função química?
▫ É um grupo de moléculas que possuem
propriedades químicas semelhantes
• E por que inorgânicas?
▫ As funções químicas são divididas em orgânicas e
inorgânicas:
 Orgânicas: Parte da química que irá estudar os
compostos que formam cadeias de carbono.
 Inorgânicas: Parte da química que estuda os
compostos que não formam cadeias carbônicas.

4. • Alguns autores afirmam ainda que a química
inorgânica é a que estuda os composto de origem
mineral.

5. • As funções inorgânicas
4 funções merecem nossa atenção:
▫ Ácidos
▫ Bases
▫ Sais
▫ Óxidos
Palavras como chuva ácida, pilha
alcalina, antiácido, etc. já são comuns ao nosso dia
a dia.

6. • Os sabores!
▫ As substâncias ácidas (como as existentes no
limão e na laranja) possuem um sabor
característico azedo
▫ Enquanto que as substâncias básicas (ou
alcalinas) têm um sabor
adstringente, principalmente em frutas não
amadurecidas.

7. • Ácidos

8. • Principais ácidos
▫ Ácido sulfúrico
▫ Ácido nítrico
▫ Ácido carbônico
▫ Ácido clorídrico
▫ Ácido fluorídrico
▫ Ácido fosfórico
▫ Ácido cianídrico
▫ Ácido acético

9. • Conceito
▫ De acordo com a teoria de Arrhenius:
▫ “Ácidos são compostos que ao reagir com a água
sofrem ionização liberando como único cátion o
íon H+ (ou H3O+)”.

10. • Reações de ionização
• O cátion Hidrônio (H3O+) pode ser
representado apenas por H+.
HCl  H+ + Cl–
HCN  H+ + CN–

11. Química 1 – química geral 1

12. • Classificação dos ácidos
▫ 1) Quanto a presença de oxigênio na molécula:
 A) Oxiácidos: possuem oxigênio na sua estrutura
HNO3, H2SO4, H3PO3...
 B) Hidrácidos: não possuem oxigênio na sua
estrutura
HCl, HF, HCN...

13. ▫ 2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
 Monoácidos: apenas 1 H ionizável
ex: HCl, HNO3, HCN, H3PO2 (exceção)
 Diácidos: 2 H ionizáveis
Ex: H2SO4, H2S, H3PO3 (exceção)
 Triácidos: 3 H ionizáveis
Ex: H3PO4
 Tetrácidos: 4 H ionizáveis
Ex: H4SiO4

16. • Grau de ionização (α) - Força dos ácidos
• O grau de ionização mede a porcentagem de
moléculas dissolvidas que realmente irão sofrer
ionização.
• α = n° de moléculas ionizadas
n° de moléculas dissolvidas

17. • Se α > 50%  ácido forte
Ex: a 18°C (solução diluída)
▫ HCl: α = 92,5%
▫ HNO3: α = 92%
▫ H2SO4: α = 61%
• Se 5 ≤ α ≤ 50%  ácido moderado
▫ H2SO3: α = 30%
▫ H3PO4: α = 27%
▫ HF: α = 8,5%
• Se α < 5%  ácido fraco
▫ H2S: α = 0,076%
▫ H3BO3: α = 0,075%
▫ HCN: α = 0,008%

19. • Força dos ácidos
▫ Separamos os ácidos em 2 classes: hidrácidos e
oxiácidos.
▫ 1) Hidrácidos
▫ Ácidos fortes: HI, HBr, HCl
▫ Ácido moderado: HF
▫ Ácidos fracos: todos os outros (HCN, H2S, etc.)

20. ▫ 2) Oxiácidos
▫ m= n° de oxigênios – n° de hidrogênios ionizáveis
▫ Se m=3  ácido muito forte
▫ Ex: HClO4, HMnO4
▫ Se m=2  ácido forte
▫ Ex: H2SO4, HNO3
▫ Se m=1  ácido moderado
▫ Ex: H2SO3, H3PO4, H3PO3 (2H+), H3PO2 (1H+)

21. ▫ Se m=0  ácido fraco
▫ Ex: H3BO3, HClO
• A única exceção fica por conta do H2CO3 (ácido
carbônico), pois apesar de ter m=1, ácido
moderado, ele na verdade é considerado um
ácido fraco!

24. • Volatilidade dos ácidos
▫ Um ácido pode ser definido como FIXO ou
VOLÁTIL de acordo com o seu ponto de ebulição.
▫ Fixos: possuem alto ponto de ebulição (acima de
100°C), a temperatura ambiente passa
lentamente para a fase vapor.
Ex: H2SO4(aq) ~338°C
H3PO4(aq) ~ 213°C
H3BO3(aq) ~185°C

25. ▫ Voláteis: possuem baixo ponto de ebulição (abaixo
de 100°C) à temperatura ambiente passa
facilmente para a fase de vapor.
Ex: HCl(aq) ~ -85°C
H2S(aq) ~ -59,6°C
HNO3(aq) ~ +86°C
Obs: o ponto de ebulição depende da massa da
molécula. Moléculas mais pesadas têm maior
ponto de ebulição!

26. • ds

27. • Estabilidade dos ácidos
▫ Ácidos estáveis: são aqueles que não sofrem
decomposição sob temperatura e pressão
ambiente.
 A maioria dos ácidos é estável.

28. ▫ Ácidos instáveis: se decompõem parcial ou
totalmente sob temperatura e pressão ambientes.
Exemplos:
1 <H2CO3(aq)> 1 H2O(l) + 1 CO2(g)
1 <H2SO3(aq)>  1 H2O(l) + 1 SO2(g)
8 <H2S2O3(aq)>  8 H2O(l) + 8 SO2(g) + 1 S8(s)

29. • Nomenclatura dos ácidos
▫ 1) Hidrácidos
 Ácido (nome do elemento) ídrico
 Ex:
 HCl  ácido clorídrico
 HBr  ácido bromídrico
 HCN  ácido cianidríco
 HI  ácido iodídrico
 H2S  ácido sulfídrico

30. ▫ 2) Oxiácidos
 Nesse caso podemos ter várias variações de
oxiácidos semelhantes.
 Oxiácidos padrão: ácido (nome do elemento) ico
Mas, quais são os oxiácidos padrão???

31. • Puuuulo do gato!
H N O3
H2 C O3 Esses são os
H3 B O3 Oxiácidos
H Cl O3 padrão!!!
H2 S O4
H3 P O4
H4 Si O4
Não Como Bolo CLaro Só Pão SÍrio

32. • E se meu oxiácido for uma variação dos ácidos
padrão??? Qual será seu nome?

33. • No, no, no... É bem fácil também!
Ácido per _______ ico
+1O
Ácido Padrão
(ác.______ico) -1O
Ácido ________ oso
-2O
Ácido hipo ______ oso
Ex: H2SO4, ácido sulfúrico (ácido padrão)
 se perder 1 Oxigênio vai ficar H2SO3
 ácido sulfuroso

34. • Pulo do gato!!!
Ácido padrão = ác. _____ ico
ico = rICO  então um ácido padrão é rico!
Quando ganha algo, uma cara rico torna-se hiPER
rICO.
 então, ao ganhar 1 O  ác. (hi)PER____(r)ICO.
Ao perder algo ficamos pobrOSO.
 Ao perder 1 O  ác. _________OSO.
Ao perdermos 2 vezes ficamos HIPO pobrOSO’s.
 Ao perder 2 O  ác hipo _________OSO.

36. • Obs: Quando um oxiácido tem 1 Oxigênio (O)
substituído por 1 Enxofre (S), acrescentamos o
prefixo TIO ao nome de origem.
• Ex: -O
H2SO4 (ác. sulfúrico) +S H2S2O3 (ác. tiosulfúrico)


37. • Regra para quando variar o grau de hidratação
Ácido Padrão
(ác. orto______ico) - 1 H2O
Ácido meta _____ ico
x 2 – 1H2O
Ácido piro______ ico
Ex: H3PO4 (ác padrão)  ácido orto fosfórico
H3PO4 – H2O  HPO3 (ácido meta fosfórico)
H3PO4 x 2 = H6P2O8 – H2O  H4PO7 (ácido pirofosfórico)