O documento discute modelos atômicos, partículas fundamentais, distribuição eletrônica e propriedades periódicas. Aborda a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo com base em novas descobertas experimentais e conceitos como número quântico, tabela periódica e propriedades que variam periodicamente entre elementos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Os principais modelos atômicos ao longo da história incluem: o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis; o modelo de Thomson com elétrons embebidos em um núcleo positivo; o modelo de Rutherford com elétrons orbitando um núcleo central; e o modelo de Bohr com elétrons em órbitas quantizadas. Atualmente, sabe-se que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que prótons e nêutrons são compostos por quarks
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
O documento discute a Física Atômica, explicando o que é um átomo, seus componentes e como foram desenvolvidos os principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as partículas elementares que compõem os átomos, como prótons, nêutrons, elétrons, quarks e léptons, além de radiações e como ocorrem os processos de emissão e absorção.
O documento descreve os principais tipos de ligação química entre átomos: ligação iônica, covalente e metálica. Explica que a ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos com diferentes eletronegatividades, formando íons positivos e negativos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. E a ligação metálica é caracterizada por uma "nuvem eletrônica" que permite a mobilidade dos elétrons no
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Os principais modelos atômicos ao longo da história incluem: o modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis; o modelo de Thomson com elétrons embebidos em um núcleo positivo; o modelo de Rutherford com elétrons orbitando um núcleo central; e o modelo de Bohr com elétrons em órbitas quantizadas. Atualmente, sabe-se que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que prótons e nêutrons são compostos por quarks
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
O documento discute a Física Atômica, explicando o que é um átomo, seus componentes e como foram desenvolvidos os principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as partículas elementares que compõem os átomos, como prótons, nêutrons, elétrons, quarks e léptons, além de radiações e como ocorrem os processos de emissão e absorção.
O documento descreve os principais tipos de ligação química entre átomos: ligação iônica, covalente e metálica. Explica que a ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos com diferentes eletronegatividades, formando íons positivos e negativos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. E a ligação metálica é caracterizada por uma "nuvem eletrônica" que permite a mobilidade dos elétrons no
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a ideia original dos gregos de que os átomos eram partículas indivisíveis até os modelos modernos com núcleo e nuvem eletrônica. Começa com Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga, passa por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e chega ao modelo atual de Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a estrutura atômica e as ligações químicas. Apresenta a cronologia dos modelos atômicos desde Dalton até Bohr e descreve a estrutura do núcleo atômico e dos orbitais eletrônicos. Explica como os elétrons são distribuídos nos átomos de acordo com as regras de preenchimento dos orbitais e como os átomos formam ligações iônicas e covalentes para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton de átomos como bolas indestrutíveis, passando pelas descobertas de Thomson e Rutherford que mostraram a existência de elétrons e núcleos, até chegar ao modelo atômico de Bohr que quantizou os níveis de energia dos elétrons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
Uma lâmpada ligada a um gerador solicita uma corrente de 0,5 A. Sabendo que esteve ligada durante 10 horas e que seu filamento tem uma resistência de 250 ohms, calcular: a) a tensão que lhe foi aplicada; b) a quantidade de eletricidade que passou pelo seu filamento; c) a condutância do filamento
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1. O documento discute conceitos fundamentais de eletroeletrônica, incluindo a estrutura da matéria a nível atômico e molecular, cargas elétricas e tipos de materiais.
2. É explicado que a matéria é composta por átomos e moléculas, com detalhes sobre a estrutura do átomo com núcleo e elétrons.
3. Condutores elétricos e isolantes são definidos com base na capacidade de conduzir ou não a passagem de elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo suas partículas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons), a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas ao redor do núcleo, e a formação de íons quando os átomos ganham ou perdem elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo suas partículas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons), a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas ao redor do núcleo, e a formação de íons quando os átomos ganham ou perdem elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com Dalton e sua teoria atômica, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e outros, até chegar no modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a ideia original dos gregos de que os átomos eram partículas indivisíveis até os modelos modernos com núcleo e nuvem eletrônica. Começa com Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga, passa por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e chega ao modelo atual de Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a estrutura atômica e as ligações químicas. Apresenta a cronologia dos modelos atômicos desde Dalton até Bohr e descreve a estrutura do núcleo atômico e dos orbitais eletrônicos. Explica como os elétrons são distribuídos nos átomos de acordo com as regras de preenchimento dos orbitais e como os átomos formam ligações iônicas e covalentes para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton de átomos como bolas indestrutíveis, passando pelas descobertas de Thomson e Rutherford que mostraram a existência de elétrons e núcleos, até chegar ao modelo atômico de Bohr que quantizou os níveis de energia dos elétrons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
Uma lâmpada ligada a um gerador solicita uma corrente de 0,5 A. Sabendo que esteve ligada durante 10 horas e que seu filamento tem uma resistência de 250 ohms, calcular: a) a tensão que lhe foi aplicada; b) a quantidade de eletricidade que passou pelo seu filamento; c) a condutância do filamento
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1. O documento discute conceitos fundamentais de eletroeletrônica, incluindo a estrutura da matéria a nível atômico e molecular, cargas elétricas e tipos de materiais.
2. É explicado que a matéria é composta por átomos e moléculas, com detalhes sobre a estrutura do átomo com núcleo e elétrons.
3. Condutores elétricos e isolantes são definidos com base na capacidade de conduzir ou não a passagem de elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo suas partículas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons), a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas ao redor do núcleo, e a formação de íons quando os átomos ganham ou perdem elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo suas partículas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons), a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas ao redor do núcleo, e a formação de íons quando os átomos ganham ou perdem elétrons.
2. O átomo é a partícula base formadora de toda matéria.
Átomo é a partícula microscópica que é base da formação de toda e qualquer
substância.
Átomo, do grego, significa aquilo que não se divide, indivisível.
3.
4.
5. São representações que não correspondem exatamente à realidade, mas que servem
para explicar o comportamento e o funcionamento do átomo, suas propriedades e
características.
6.
7. Demócrito e Leucipo sugeriram modelos atômicos.
Para eles, a matéria era formada por pequenas partículas, o átomo.
Demócrito definiu o átomo como uma partícula infinitamente pequena, indivisível,
compacta, sem poros e homogênea.
Segundo eles, os átomos eram diferentes apenas na forma, arranjo ou posição.
8. Esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e de carga elétrica neutra.
Base teórica ou experimental: Lei da Conservação de Massa, e Lei das proporções,
Lei de Proust.
Foi abandonado por não conseguir explicar a natureza elétrica da matéria.
9. Todo elemento é constituído por partículas extremamente pequenas chamadas
átomos.
Os átomos são indestrutíveis e imutáveis, ou seja, não podem ser criados ou
destruídos.
Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos; os átomos de diferentes
elementos são diferentes e têm diferentes propriedades.
Os átomos se combinam em proporções fixas em massa para formarem compostos.
Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, durante a
reação ocorre apenas um rearranjo de átomos.
10. Esfera positiva, maciça, divisível e eletricamente neutra devido às cargas.
Base teórica ou experimental: Descoberta dos elétrons (raios catódicos) e da
radioatividade.
Foi abandonado por não conseguir explicar os desvios observados no experimento de
Rutherford.
11. O átomo tem núcleo positivo, pequeno e denso, com elétrons girando ao seu redor e
com quase toda massa do átomo.
Base teórica ou experimental: Bombardeamento de uma lâmina de ouro finíssima
com partículas positivas.
Foi abandonado devido uma lei física que diz que um elétron em M.C.U irá perder
energia até cair no núcleo.
12. Elétrons se movimentam ao redor do núcleo em órbitas determinadas.
Base teórica ou experimental: A luz emitida por uma amostra de hidrogênio ao se
fazer incidir um feixe de raios catódicos.
Foi abandonado pois só explicava o átomo de hidrogênio.
13.
14.
15. Introduziu o conceito de orbitais atômicos, que seria a região no espaço com a maior
probabilidade de se encontrar o elétron.
A região na qual os elétrons se encontram se assemelharia mais a nuvens
eletrônicas.
Cada orbital é descrito pelos números quânticos, que nos informam a energia, a
forma e o tamanho do átomo.
16.
17. Faça a distribuição eletrônica para o elemento Vanádio (Z = 23)
18.
19.
20. Indique os quatro números quânticos para o elétron mais energético do elemento
Cobre (Z = 29):
21.
22. Indique o número de prótons, o número de massa, o número de nêutrons e o número
de elétrons para cada item a seguir.
29. Calcule o volume ocupado por 0,25
mol de gás carbônico (CO2) nas
condições normais de temperatura e
pressão (CNTP).
30.
31.
32.
33.
34. Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que
eles formam variam periodicamente. Ou seja, ocorrem à medida que o número
atômico de um elemento químico aumenta ou diminui.
As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico,
energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as
físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.
35. Definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um
mesmo elemento químico.
Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a
esquerda.
36. Raio de cátion: quando um átomo perde elétron, a repulsão da nuvem eletrônica
diminui, diminuindo o seu tamanho. Portanto: raio do átomo > raio do cátion.
Raio do ânion: Quando um átomo ganha elétron, aumenta a repulsão da nuvem
eletrônica, aumentado o seu tamanho. Portanto: raio do átomo < raio do ânion.
37. É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se
encontra ligado covalentemente a outro átomo de elemento químico diferente, numa
substância composta.
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da
esquerda para a direita.
38. É a capacidade que um átomo tem de doar elétrons, em comparação a outro átomo,
na formação de uma substância composta. É o oposto da eletronegatividade.
Na tabela periódica, a eletropositividade será de cima para baixo e da direita para a
esquerda.
39. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um
átomo (ou íon) na fase gasosa. Esse elétron é sempre retirado da última camada
eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como camada de valência.
Nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta conforme diminui o
raio atômico, pois, quanto menor o tamanho do átomo, maior a atração do núcleo
pela eletrosfera e, portanto, mais difícil retirar o elétron.
40. Corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura
um elétron. Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade
ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
Na tabela periódica a eletroafinidade aumenta de baixo para cima e da esquerda.
41. O volume atômico é a relação estabelecida entre a massa de um mol de átomos e a
densidade da substância simples que esses átomos formam.
42. A densidade é a relação estabelecida entre a massa da matéria e o volume que ela
ocupa, sendo representada pela seguinte fórmula (d = m/v).
O elemento que apresenta a maior densidade em relação a todos os outros
elementos é o Ósmio (Os).
43. Essas temperaturas nos dizem quando uma substância passa do estado sólido para
o líquido e do líquido para o gasoso.
O que vai determinar essas temperaturas são as interações intermoleculares, que
quanto mais forte forem, maior serão as temperaturas.