O documento aborda a tabela periódica, explicando seus grupos e períodos, além das características e propriedades dos elementos. Destaca a diferença entre massa atômica e número de massa, e discute tipos de átomos, como metais, ametais e isótopos. Também descreve as reações químicas de diferentes grupos de elementos, como alcalinos, gases nobres e halogênios.

1. Tabela
Periódica
Grupos, períodos, características e
propriedades

3. Tabela
Periódica
Massa Atômica
01
Isótonos - Isóbaros - Isótonos
02
Tipos de Átomos
03
7 Períodos
04
18 Grupos ou Famílias
05

4. Massa Atômica
Concentra-se no núcleo: soma da quantidade de prótons e neutrons

5. Prótons
A quantidade de prótons no núcleo irá
determinar o número atômico Z que
identifica cada elemento químico.
ex: Hidrogênio Z = 1
Carbono Z = 6

6. A quantidade de prótons somada a quantidade
de nêutrons determinará o número de massa A
de cada elemento químico.
ex: Oxigênio: 8 prótons + 8 nêutrons
A = 16
Carbono: 6 prótons + 6 nêutrons
A = 12
Número de Massa

7. Massa Atômica
Número de massa é diferente de massa
atômica!
A massa atômica na tabela periódica é uma
média ponderada do número de massa dos
isótopos de mesmo elemento.
Por isso não é um número inteiro.

8. Isótonos, Isótopos
e Isóbaros
Átomos com mesmo número de neutrons, prótons ou mesmo número de massa.

9. Isótopos
São átomos com o mesmo número de prótons,
isto é, com o mesmo número atômico mas com
diferentes quantidades de nêutrons, ou
seja, com número de massa diferente.
Ex: Carbono 12 => 6 prótons e 6 nêutrons
Carbono 13 => 6 prótons e 7 nêutrons

10. Isótonos
São átomos com o mesmo número de nêutrons
mas com diferentes quantidades de prótons.
Ex: Carbono 12 -
6 prótons, 6 nêutrons, A = 12
Nitrogênio 13 -
7 prótons, 6 nêutrons, A = 13

11. Isóbaros
São átomos com diferentes quantidades de
prótons mas com o mesmo número de massa.
Ex: Carbono 12 -
6 prótons, 6 nêutrons, A = 12
Nitrogênio 12 -
7 prótons, 5 nêutrons, A = 12

12. Tipos de Átomos
Metais, semi-metais, ametais, naturais, artificiais e radioativos

13. Metais, semi-metais e ametais
Se transporta elétrons,
conduz eletricidade.
Se conduz eletricidade é
metal.
Se não conduz, é ametal
Se for semicondutor,
é semi-metal ou metalóide.

14. Estáveis ou Radioativos
Alguns átomos apresentam decaimento
radioativo, isso é, emitem partículas do
núcleo, perdem prótons e se transformando
em outro elemento.

15. Naturais ou Artificiais
A partir do elemento de número atômico 92,
o Urânio, todos os seguintes elementos são
artificiais e instáveis.

16. Períodos
São 7 períodos, um para cada linha horizontal da tabela que define a quantidade
de níveis ou camadas de energia daqueles átomos

17. Períodos
Há 7 períodos na tabela periódica.
Cada um corresponde a uma linha horizontal
da tabela e determina o número de camadas
ou níveis de energia daqueles átomos.

18. Grupos ou Famílias
São 18 grupos, um para cada coluna da tabela.

19. Grupos ou Famílias
Há 18 grupos na tabela periódica
que correspondem às 18 colunas da
tabela.
1 - Alcalinos
2 - Alcalinos Terrosos
3 ao 12 - Metais de Transição
Externa
13 a 17 - Metais de Pós-Transição
- Metais de Transição Interna
14 - GRUPO DO CARBONO
15 - Pnicogênios
16 - Calcogênios
17 - Halogênios
18 - Gases nobres

20. GRUPO 1 - ALCALINOS
Rossuem um elétron na camada de valência, tendem a
perdê-lo, por isso reeagem facil e violentamente com
a água. Quando isso ocorre, formam hidróxidos
(substâncias básicas ou alcalinas), liberando
hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com
o oxigênio produzindo óxidos. Além disso eles são
totalmente sólidos.

22. Grupo 2 - ALCALINOS TERROSOS
São bem semelhantes ao primeiro
grupo, com a diferença de
possuírem 2 elétrons na última
camada e tendem a perdê-los,
tornando-se cátions de carga 2+
Por muito tempo seus óxidos foram
chamados de terra, por isso
terrosos.

23. Metais de Transição Externa
São os metais do grupo 3
ao grupo 12 que possuem
elementos formadores de
materiais fortes e duros.
São bons condutores de
calor e eletricidade.
Possuem pontos de
ebulição e de fusão muito
elevados.

24. Metais de Transição Interna
Correspondem à série dos
lantanídeos e actinídeos, que
possuem elétron de transição
no orbital/subnível f, por
isso são elementos do bloco f.
A maioria deles possui
isótopos radioativos com
elevados tempos de meia-vida,
portanto, são elementos que
emitem radioatividade.

25. Metais de Pós Transição
Em comparação com os metais de transição, eles
geralmente são mais macios e têm pontos de fusão
e ebulição mais baixos.

26. GRUPO 18 - GASES NOBRES
Possuem os orbitais completos e
oito elétrons na camada de
valência. Por isso são inertes,
isto é, não reagem com outros
elementos, formando gases
monoatômicos.

28. GRUPO 17 - HALOGÊNIOS
São elementos geradores de sais.
Possuem sete elétrons na camada de
valência e por isso tendem a
receber eletróns dos metais
alcalinos, formando compostos
iônicos.
Quando ganham um elétron completam
a camada de valência e formam
ânions de carga -1

29. GRUPO 16 - CALCOGÊNIOS
O nome tem origem no grego
"Khalkos", que significa minério
(visto que vários minérios são
na forma de óxidos ou sulfetos
Assim calcogênios significa:
"que vem do minério".

30. GRUPO 15 - PNICOGÊNIOS
O grupo do nitrogênio é o décimo quinto grupo da
tabela periódica. Como todos os elementos dessa
família, possui 5 elétrons na camada de
valência. Eles são ocasionalmente chamados de
pnicogênios ou pnigogênicos, palavras derivadas
do grego que significam "sufocar".

31. GRUPO 14 - GRUPO DO CARBONO
Por possuir 4 elétrons na camada de valência o
carbono faz 4 ligações covalentes com outros
ametais formando moléculas orgânicas que são
fundamentais para existência da vida.