Ligações QuímicasProfessora: Fabiana   1º A 2012
Relembrando:ÁTOMO é composto por:A) Um núcleo — que é toda a massa do átomo (A) e é constituídode:I. Prótons (constituídos...
O ÁTOMO NEUTROÉ aquele que possui o número de elétrons orbitando igual ao número de prótons nonúcleo. Assim, o átomo neutr...
Mas hoje se sabe que os gases nobres são as únicas substânciasformadas por átomos isolados, portanto os únicos átomos está...
A representação universal das camadas eletrônicas consiste noseguinte:a) São 7 camadas: K L M N O P Qb) A equação utilizad...
No entanto cada camada eletrônica suporta um número máximode elétrons.Os 110 elementos químicos conhecidos até agora conté...
A CAMADA DE VALÊNCIAÉ a camada eletrônica mais externa, ou seja, a última camada daeletrosfera de um átomo. Em uma ligação...
K   L   M    N    O    P    QHe   (Z = 2) 2Ne   (Z = 10)2   8Ar   (Z = 18)2   8   18   8Kr   (Z = 36)2   8   18   18   8Xe...
TEORIA DO OCTETOSurgiu com a associação entre estabilidade dos gases nobres e ofato de possuíram 8 elétrons na última cama...
1º quando um átomo tiver 8 elétrons na camada de valência,existira uma “estabilidade” e ele não se ligará a outros átomos....
Levando-se em conta a representação universal das camadas (K LM N O P Q), distribui-se os elétrons do elemento químico,lev...
Tipos de ligações
Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) seliga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), hátransferên...
Aproximando um átomo altamente eletronegativo de um debaixa eletronegatividade, ele captura elétrons tornando-se umíon neg...
Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, umnão terá força para capturar o elétron do outropermanentemente....
Ligação metálicaDo ponto de vista químico, os metais se caracterizam porpossuir poucos elétrons na camada exterior do átom...
Quem é forte e quem é fraco?Consideraremos fortes os não-metais e fracos os metais.Localizando na tabela periódica:
ExemplificandoO2 (oxigênio molecular) - não-metal com não metal = LigaçãoCovalenteCO2 (dióxido de carbono) - não-metal com...
Fontes: http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/ligacao-quimicahttp://www.mundovestibular.com.br/articles/507/1/LIG...
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  1. 1. Ligações QuímicasProfessora: Fabiana 1º A 2012
  2. 2. Relembrando:ÁTOMO é composto por:A) Um núcleo — que é toda a massa do átomo (A) e é constituídode:I. Prótons (constituídos de partículas carregadas positivamente)II. Neutrons (constituídos de partículas eletricamente neutras)B) Elétrons — que giram em torno do núcleo (eletrosfera) emórbitas específicas e são constituídos de partículas carregadasnegativamente.
  3. 3. O ÁTOMO NEUTROÉ aquele que possui o número de elétrons orbitando igual ao número de prótons nonúcleo. Assim, o átomo neutro apresenta uma estrutura ESTÁVEL.O número de prótons no núcleo determina o comportamento de um átomo. Porexemplo, se você combinar 13 prótons com 14 nêutrons para criar um núcleo e,então, fizer girar 13 elétrons em torno do núcleo, você obtém um átomo de alumínio.Se você agrupar milhões de átomos dessa maneira, obterá a substância chamadaalumínio; com ela você pode criar latas, filmes e revestimentos. Todo o alumínio quevocê encontra na natureza é chamado alumínio-27. "27" é o número de massaatômica (a soma do número de nêutrons e prótons no núcleo). Se você pudesseseparar um átomo de alumínio, colocá-lo em uma garrafa e fazê-lo voltar váriosmilhões de anos, ele ainda seria um átomo de alumínio. O alumínio-27 é chamado deátomo estável . Até cerca de 100 anos, pensava-se que todos os átomos eramestáveis como ele
  4. 4. Mas hoje se sabe que os gases nobres são as únicas substânciasformadas por átomos isolados, portanto os únicos átomos estáveissão os átomos que constituem os gases nobres.Por natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maiorestabilidade possível, é por isso que existem as LIGAÇÕESQUÍMICAS, que nada mais são do que as ligações entre os átomosinstáveis em busca da estabilidade.Sabemos que os elétrons giram em torno do núcleo, naeletrosfera, por meio de órbitas(geralmente ilustradas nos livrosdidáticos por linhas imaginárias).Cada órbita da eletrosfera édenominada CAMADA. ELETRÔNICA, ou NÍVEL.
  5. 5. A representação universal das camadas eletrônicas consiste noseguinte:a) São 7 camadas: K L M N O P Qb) A equação utilizada para descriminar quantos elétrons cadacamada possui é:X = 2.n2 — Onde: X = número de elétronsN = número quântico principal que corresponde àqueladeterminada camada.Aplicando a equação teríamos:K L M N O P Q2 8 18 32 50 72 98
  6. 6. No entanto cada camada eletrônica suporta um número máximode elétrons.Os 110 elementos químicos conhecidos até agora contém osseguintes máximos para cada camada:K L M N O P Q2 8 18 32 32 18 2A quantidade de elétrons indica a quantidade de camadas que oátomo possui.
  7. 7. A CAMADA DE VALÊNCIAÉ a camada eletrônica mais externa, ou seja, a última camada daeletrosfera de um átomo. Em uma ligação química (ou ligaçãoeletrônica), a camada de valência pode receber ou fornecerelétrons.VALÊNCIAÉ o número de ligações que um átomo precisa fazer para adquiriruma configuração estável, como a configuração de um gás nobre.Com exceção do hélio, os gases nobres (listados na coluna 8ª daTabela Periódica) apresentam oito elétrons na camada de valência,observe:
  8. 8. K L M N O P QHe (Z = 2) 2Ne (Z = 10)2 8Ar (Z = 18)2 8 18 8Kr (Z = 36)2 8 18 18 8Xe (Z = 54)2 8 18 32 18 8Rn (z = 86)2 8 18 32 32 18 8
  9. 9. TEORIA DO OCTETOSurgiu com a associação entre estabilidade dos gases nobres e ofato de possuíram 8 elétrons na última camada.Para atingir uma situação estável, os átomos tendem a buscar umaestrutura eletrônica cuja camada de valência contenha 8 elétronsigual ao gás nobre que tenha o número atômico mais próximo.Os átomos menores em número de elétrons tendem a alcançar odueto, ou seja, procuram conseguir dois elétrons na camada devalência como o hélio: (Z = 2), logo 1s2. É o caso do hidrogênio edo lítio.Por ser a última camada, quando dois átomos se encontram acamada de valência de um toca a camada de valência do outro. Aobservação dos átomos já conhecidos, permite estabeleceralgumas regras para a ligação eletrônica:
  10. 10. 1º quando um átomo tiver 8 elétrons na camada de valência,existira uma “estabilidade” e ele não se ligará a outros átomos.Por isso não se pode formar nenhum composto químico com osgases nobres hélio (He); neônio (Ne); argônio (Ar); criptônio (Kr);xenônio (Xe); e randônio (Rn).2º Quando um átomo possuir menos de 8 elétrons na camada devalência, ele tende a “associar-se” a outros átomos paracompletar ou eliminar a camada incompleta.3º Com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, o átomo procuraeliminar.4º Com 5, 6, 7 elétrons na camada de valência, a tendência écompletar.5º Com 4 elétrons na última camada, tanto faz eliminar oucompletar, dependerá do elemento químico em questão.Existe,então, uma regra prática para verificar a distribuição eletrônicade um átomo. No entanto, é importante saber que essa regra temmuitas exceções.
  11. 11. Levando-se em conta a representação universal das camadas (K LM N O P Q), distribui-se os elétrons do elemento químico,levando-se em conta a quantidade máxima de elétrons em cadacamada, até chegar à camada de valência do elemento emquestão.
  12. 12. Tipos de ligações
  13. 13. Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) seliga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), hátransferência definitiva de elétron do mais fraco para o maisforte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de serneutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e deelétrons. Quando um átomo perde elétron, ele fica com maisprótons do que elétrons, e sua carga passa a ser positiva. Se oátomo ganhar elétrons, também haverá um desequilíbrio decargas e, como ele terá mais elétrons do que prótons, ele seráeletricamente negativo. Um átomo que deixa de sereletricamente neutro, se tornando positivo ou negativo, passaa ser chamado de íon.
  14. 14. Aproximando um átomo altamente eletronegativo de um debaixa eletronegatividade, ele captura elétrons tornando-se umíon negativo e tornando o outro um íon positivo. Como cargaselétricas opostas se atraem, eles ficarão ligados por atraçãoeletromagnética e o tipo de ligação será chamada de ligaçãoiônica.
  15. 15. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, umnão terá força para capturar o elétron do outropermanentemente. Ele catura o elétron mas o outro conseguecapturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétrondo outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o parde elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos doisátomos. É importante perceber que nesse caso não háformação de íons. Esse tipo de ligação, onde não hátransferência definitiva de elétrons, e sim compartilhamentodo par, é designada ligação covalente.
  16. 16. Ligação metálicaDo ponto de vista químico, os metais se caracterizam porpossuir poucos elétrons na camada exterior do átomo.Segundo a teoria da ligação metálica, esses elétrons formamuma "nuvem eletrônica", que ocupa faixas limitadas no interiordo metal, as chamadas zonas de Brillain, e podem passarfacilmente de uma para outra, o que justifica a relativaliberdade de que desfrutam dentro da rede. O sólido metálicoseria assim formado pelos núcleos dos átomos mergulhadosnessa nuvem eletrônica, que pertence ao conjunto.
  17. 17. Quem é forte e quem é fraco?Consideraremos fortes os não-metais e fracos os metais.Localizando na tabela periódica:
  18. 18. ExemplificandoO2 (oxigênio molecular) - não-metal com não metal = LigaçãoCovalenteCO2 (dióxido de carbono) - não-metal com não-metal =Ligação CovalenteH2O (água) - não-metal com não-metal = Ligação CovalenteCH4 (metano) - não-metal com não-metal = Ligação CovalenteAl2O3 (óxido de alumínio) - metal com não-metal = LigaçãoIônicaNaCl (cloreto de sódio) - metal com não-metal = LigaçãoIônicaPbI (iodeto de chumbo) - metal com não-metal = LigaçãoIônicaFeS (sulfeto de ferro) - metal com não-metal = Ligação Iônica
  19. 19. Fontes: http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/ligacao-quimicahttp://www.mundovestibular.com.br/articles/507/1/LIGACOES-QUIMICAS/Paacutegina1.html

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