3. No século V a. c., o filosofo grego Demócrito
exprimiu a crença de que toda a matéria
consistia em partículas, muito pequenas e
indivisíveis, às quais ele chamou de átomos.
Em 1808, o cientista e professor inglês John
Dalton1 formulou uma definição precisa dos
blocos indivisíveis constituintes da matéria
aos quais chamamos de átomos.
4. Hoje sabemos que toda a matéria é
constituída por átomos, moléculas e íons.
Toda a química está relacionada de uma
forma ou de outra com estas espécies.
5. As hipóteses acerca da natureza da matéria
na qual a teoria atômica de Dalton se baseia
podem ser resumidas da seguinte forma:
6. ◦ 1 - Os elementos são constituídos por partículas
extremamente pequenas chamadas de átomos.
◦ 2 - Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos, tendo a mesma dimensão, massa e
propriedades químicas. Os átomos de um elemento
são diferentes dos átomos de todos os outros
elementos.
7. ◦ 3 - Os compostos são constituídos por átomos de
mais de um elemento. Em qualquer composto, a
razão entre os números de átomos de quaisquer
dois elementos presentes é um número inteiro ou
uma fração simples. (lei das proporções múltiplas)
◦ 4 - Uma reação química envolve apenas a
separação, a combinação ou o rearranjo dos
átomos: não resulta na sua criação ou destruição.
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10. Com base na teoria atômica de Dalton,
podemos definir um átomo como a unidade
básica de um elemento que pode entrar em
uma combinação química.
11. O número atômico (Z) é o número de prótons
no núcleo de cada átomo de um elemento.
◦ Em um átomo neutro o número de prótons é igual
ao número de elétrons e, por isso, o número
atômico também indica o número de elétrons
presentes no átomo.
12. O número de massa (A) é o número total de
prótons e de nêutrons presentes no núcleo de
um átomo de um elemento.
◦ Com exceção da forma mais comum de
hidrogênio, que tem um próton e nenhum nêutron,
todos os núcleos atômicos contêm prótons e
nêutrons.
13. Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico que possuem o mesmo número de
prótons no núcleo, ou seja, o mesmo número
atômico, mas diferem no número de
nêutrons.
Como resultado, isótopos do mesmo
elemento têm massas atômicas diferentes.
Isso significa que eles têm o mesmo número
de elétrons e, portanto, as mesmas
propriedades químicas, mas diferem em
massa.
14. Exemplo: há três isótopos de hidrogênio.
Um, conhecido simplesmente como
hidrogênio, tem um próton e nenhum
nêutron. O isótopo deutério contem um
próton e um nêutron, e o trítio tem um
próton e dois nêutrons.
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20. Quadro em que os elementos com
propriedades físicas e químicas semelhantes
estão agrupados.
◦ Os elementos estão ordenados pelo seu número
atômico em linhas horizontais chamadas períodos e
em colunas verticais chamadas grupos ou famílias.
21. Metal:
◦ é um bom condutor de calor e eletricidade.
Não Metal:
◦ é um mau condutor de calor e eletricidade.
Metalóide:
◦ tem propriedades intermediárias entre as dos
metais e dos não metais.
22.
23. De todos os elementos, apenas os gases
nobres do Grupo 18 da Tabela Periódica
existem na natureza como átomos isolados.
Por isso, são chamados gases monoatômicos.
A maior parte da matéria é composta por
moléculas ou íons formados por átomos.
24. Uma molécula é um agregado de, pelo
menos, dois átomos, ligados de forma
precisa por ligações químicas;
Pode conter átomos do mesmo elemento ou
átomos de dois ou mais elementos unidos em
uma razão fixa.
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26. Um íon é um átomo ou grupo de átomos que
tem uma carga positiva ou negativa.
O número de prótons com carga positiva no
núcleo de um átomo mantém-se o mesmo
durante as transformações químicas normais,
mas poderá́ ganhar ou perder elétrons de
carga negativa.
27. Cátion: íon com carga positiva.
◦ Por exemplo, um átomo de sódio (Na) pode
facilmente perder um elétron para se tornar um
cátion sódio, que é representado por Na+:
28. Ânion: íon com carga negativa.
◦ Um átomo de cloro (Cl), por exemplo, pode ganhar
um elétron e tornar-se um íon cloreto Cl- :