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PROF. GABRIEL NETO
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS
 No século V a. c., o filosofo grego Demócrito
exprimiu a crença de que toda a matéria
consistia em partículas, muito pequenas e
indivisíveis, às quais ele chamou de átomos.
 Em 1808, o cientista e professor inglês John
Dalton1 formulou uma definição precisa dos
blocos indivisíveis constituintes da matéria
aos quais chamamos de átomos.
 Hoje sabemos que toda a matéria é
constituída por átomos, moléculas e íons.
 Toda a química está relacionada de uma
forma ou de outra com estas espécies.
 As hipóteses acerca da natureza da matéria
na qual a teoria atômica de Dalton se baseia
podem ser resumidas da seguinte forma:
◦ 1 - Os elementos são constituídos por partículas
extremamente pequenas chamadas de átomos.
◦ 2 - Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos, tendo a mesma dimensão, massa e
propriedades químicas. Os átomos de um elemento
são diferentes dos átomos de todos os outros
elementos.
◦ 3 - Os compostos são constituídos por átomos de
mais de um elemento. Em qualquer composto, a
razão entre os números de átomos de quaisquer
dois elementos presentes é um número inteiro ou
uma fração simples. (lei das proporções múltiplas)
◦ 4 - Uma reação química envolve apenas a
separação, a combinação ou o rearranjo dos
átomos: não resulta na sua criação ou destruição.
 Com base na teoria atômica de Dalton,
podemos definir um átomo como a unidade
básica de um elemento que pode entrar em
uma combinação química.
 O número atômico (Z) é o número de prótons
no núcleo de cada átomo de um elemento.
◦ Em um átomo neutro o número de prótons é igual
ao número de elétrons e, por isso, o número
atômico também indica o número de elétrons
presentes no átomo.
 O número de massa (A) é o número total de
prótons e de nêutrons presentes no núcleo de
um átomo de um elemento.
◦ Com exceção da forma mais comum de
hidrogênio, que tem um próton e nenhum nêutron,
todos os núcleos atômicos contêm prótons e
nêutrons.
 Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico que possuem o mesmo número de
prótons no núcleo, ou seja, o mesmo número
atômico, mas diferem no número de
nêutrons.
 Como resultado, isótopos do mesmo
elemento têm massas atômicas diferentes.
Isso significa que eles têm o mesmo número
de elétrons e, portanto, as mesmas
propriedades químicas, mas diferem em
massa.
 Exemplo: há três isótopos de hidrogênio.
Um, conhecido simplesmente como
hidrogênio, tem um próton e nenhum
nêutron. O isótopo deutério contem um
próton e um nêutron, e o trítio tem um
próton e dois nêutrons.
 Quadro em que os elementos com
propriedades físicas e químicas semelhantes
estão agrupados.
◦ Os elementos estão ordenados pelo seu número
atômico em linhas horizontais chamadas períodos e
em colunas verticais chamadas grupos ou famílias.
 Metal:
◦ é um bom condutor de calor e eletricidade.
 Não Metal:
◦ é um mau condutor de calor e eletricidade.
 Metalóide:
◦ tem propriedades intermediárias entre as dos
metais e dos não metais.
 De todos os elementos, apenas os gases
nobres do Grupo 18 da Tabela Periódica
existem na natureza como átomos isolados.
 Por isso, são chamados gases monoatômicos.
A maior parte da matéria é composta por
moléculas ou íons formados por átomos.
 Uma molécula é um agregado de, pelo
menos, dois átomos, ligados de forma
precisa por ligações químicas;
 Pode conter átomos do mesmo elemento ou
átomos de dois ou mais elementos unidos em
uma razão fixa.
 Um íon é um átomo ou grupo de átomos que
tem uma carga positiva ou negativa.
 O número de prótons com carga positiva no
núcleo de um átomo mantém-se o mesmo
durante as transformações químicas normais,
mas poderá́ ganhar ou perder elétrons de
carga negativa.
 Cátion: íon com carga positiva.
◦ Por exemplo, um átomo de sódio (Na) pode
facilmente perder um elétron para se tornar um
cátion sódio, que é representado por Na+:
 Ânion: íon com carga negativa.
◦ Um átomo de cloro (Cl), por exemplo, pode ganhar
um elétron e tornar-se um íon cloreto Cl- :
 CONTINUA ...

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  • 3.  No século V a. c., o filosofo grego Demócrito exprimiu a crença de que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele chamou de átomos.  Em 1808, o cientista e professor inglês John Dalton1 formulou uma definição precisa dos blocos indivisíveis constituintes da matéria aos quais chamamos de átomos.
  • 4.  Hoje sabemos que toda a matéria é constituída por átomos, moléculas e íons.  Toda a química está relacionada de uma forma ou de outra com estas espécies.
  • 5.  As hipóteses acerca da natureza da matéria na qual a teoria atômica de Dalton se baseia podem ser resumidas da seguinte forma:
  • 6. ◦ 1 - Os elementos são constituídos por partículas extremamente pequenas chamadas de átomos. ◦ 2 - Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo a mesma dimensão, massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos.
  • 7. ◦ 3 - Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. Em qualquer composto, a razão entre os números de átomos de quaisquer dois elementos presentes é um número inteiro ou uma fração simples. (lei das proporções múltiplas) ◦ 4 - Uma reação química envolve apenas a separação, a combinação ou o rearranjo dos átomos: não resulta na sua criação ou destruição.
  • 8.
  • 9.
  • 10.  Com base na teoria atômica de Dalton, podemos definir um átomo como a unidade básica de um elemento que pode entrar em uma combinação química.
  • 11.  O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. ◦ Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons e, por isso, o número atômico também indica o número de elétrons presentes no átomo.
  • 12.  O número de massa (A) é o número total de prótons e de nêutrons presentes no núcleo de um átomo de um elemento. ◦ Com exceção da forma mais comum de hidrogênio, que tem um próton e nenhum nêutron, todos os núcleos atômicos contêm prótons e nêutrons.
  • 13.  Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons no núcleo, ou seja, o mesmo número atômico, mas diferem no número de nêutrons.  Como resultado, isótopos do mesmo elemento têm massas atômicas diferentes. Isso significa que eles têm o mesmo número de elétrons e, portanto, as mesmas propriedades químicas, mas diferem em massa.
  • 14.  Exemplo: há três isótopos de hidrogênio. Um, conhecido simplesmente como hidrogênio, tem um próton e nenhum nêutron. O isótopo deutério contem um próton e um nêutron, e o trítio tem um próton e dois nêutrons.
  • 15.
  • 16.
  • 17.
  • 18.
  • 19.
  • 20.  Quadro em que os elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes estão agrupados. ◦ Os elementos estão ordenados pelo seu número atômico em linhas horizontais chamadas períodos e em colunas verticais chamadas grupos ou famílias.
  • 21.  Metal: ◦ é um bom condutor de calor e eletricidade.  Não Metal: ◦ é um mau condutor de calor e eletricidade.  Metalóide: ◦ tem propriedades intermediárias entre as dos metais e dos não metais.
  • 22.
  • 23.  De todos os elementos, apenas os gases nobres do Grupo 18 da Tabela Periódica existem na natureza como átomos isolados.  Por isso, são chamados gases monoatômicos. A maior parte da matéria é composta por moléculas ou íons formados por átomos.
  • 24.  Uma molécula é um agregado de, pelo menos, dois átomos, ligados de forma precisa por ligações químicas;  Pode conter átomos do mesmo elemento ou átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
  • 25.
  • 26.  Um íon é um átomo ou grupo de átomos que tem uma carga positiva ou negativa.  O número de prótons com carga positiva no núcleo de um átomo mantém-se o mesmo durante as transformações químicas normais, mas poderá́ ganhar ou perder elétrons de carga negativa.
  • 27.  Cátion: íon com carga positiva. ◦ Por exemplo, um átomo de sódio (Na) pode facilmente perder um elétron para se tornar um cátion sódio, que é representado por Na+:
  • 28.  Ânion: íon com carga negativa. ◦ Um átomo de cloro (Cl), por exemplo, pode ganhar um elétron e tornar-se um íon cloreto Cl- :