Química

1. Tabela Periódica

2. Tabela Periódica
Agrupa os elementos de acordo com a semelhança de
propriedades.
O termo “periódica” indica que algo se repete de maneira
regular, ou seja, os elementos químicos apresentam
propriedades que se repetem periodicamente em uma linha
(período) da Tabela Periódica. Essa previsibilidade permite
tirar conclusões a respeito do comportamento de um
elemento desconhecido.

3. Tabela Periódica
Atualmente, o sistema periódico é resultado de um processo histórico
iniciado com a suposição de que a classificação dos elementos químicos
devia obedecer a critérios relacionados às semelhanças entre eles.

4. Tabela Periódica
Os elementos químicos estão dispostos da esquerda para a direita, em
ordem crescente de números atômicos. A posição de cada elemento é
determinado por linhas horizontais e colunas.

5. Tabela Periódica
Os elementos químicos estão dispostos da esquerda para a direita, em
ordem crescente de números atômicos. A posição de cada elemento é
determinado por linhas horizontais e colunas.

6. Tabela Periódica
Uma coluna corresponde a uma Família ou Grupo de elementos
químicos que apresentam uma regularidade na variação de
propriedades físicas e químicas.

7. Tabela Periódica
A Camada de
Valência
apresenta
mesmo nº de
elétrons nos
elementos do
mesmo grupo.

8. Tabela Periódica
O sistema periódico apresentava 2 tipos diferentes de grupos:
• Elementos Representativos (Famílias 1,2, 13 a 18).
• Elementos de Transição (metais– Famílias 3 a 12 ).
oLantanídeos e os Actinídeos são elementos de transição interna
e estão abaixo do corpo principal da tabela.

9. Tabela Periódica

10. Tabela Periódica
Nome dos grupos especiais da Tabela Periódica

11. Tabela Periódica

12. Tabela Periódica
Uma Linha Horizontal indica um Período de elementos químicos, que
corresponde ao número de camadas eletrônicas preenchidas para cada
átomo.

13. Tabela Periódica
Uma Linha Horizontal indica um Período de elementos químicos, que
corresponde ao número de camadas eletrônicas preenchidas para cada
átomo.

14. Tabela Periódica
Cada elemento químico é representado por um símbolo
correspondente ao seu nome original.
Cada quadrinho contém informações
importantes, como o número
atômico, a massa atômica e em
algumas tabelas a distribuição dos
elétrons em camadas.

15. Tabela Periódica
Há várias formas de classificar os elementos na Tabela Periódica. A mais
simples é separá-los em Metais e Não-Metais.
O hidrogênio, que é um
não metal, não é
considerado um metal
alcalino porque possui
propriedades químicas
diferentes das dos demais
elementos dessa família.
Ele está localizado no
grupo I porque possui
somente 1 elétron na
última camada.
Metais são sólidos nas condições ambientes (Mercúrio Hg é exceção – líquido) e conduzem bem
eletricidade e calor.
Não-Metais são maus condutores de eletricidade e calor (exceto o Carbono na forma de
Grafita).

16. Tabela Periódica
Os gases nobres estão localizados no grupo 18, e até a década de
1960 acreditava-se que eram inertes, que não eram capazes de se
combinar com nenhum outro elemento.

17. Tabela Periódica
Lantanídeos e Actinídeos
• Todos os elementos das duas séries são sólidos em temperatura ambiente;
• Todos os elementos das séries são metais;
• Com exceção do elemento Promécio, todos os elementos da série dos lantanídeos são
naturais;
• Todos os elementos da série dos actinídeos são radioativos;
• Com exceção dos elementos Actínio, Tório, Protactínio e Urânio, todos os elementos da série
dos actinídeos são artificiais.

18. Tabela Periódica
Dos mais de cem elementos químicos conhecidos, noventa têm
ocorrência na natureza. Os demais são artificiais, ou seja, produzidos
pelo ser humano.

19. Tabela Periódica
Os novos elementos não podem ser
encontrados na natureza. Podem apenas
ser forjados em laboratório, por
milésimos de segundo, como o resultado
da colisão entre núcleos mais leves em
um acelerador.
Para produzir o elemento de 116 prótons
(Livermório- Lv), por exemplo, os
cientistas usaram Cúrio (96 prótons) e
cálcio (20 prótons).
Em milésimos de segundo, os átomos de
Lv perdem massa e se transformam em
elementos mais leves, dificultando o
trabalho de cientistas para obter provas
de que eles, de fato existiram.

20. Exercícios
1. Em relação à tabela periódica, responda:
a. O que indicam as colunas?
b. O que indicam as linhas?
c. Qual a lógica seguida pela organização em colunas?
2. Procure na Tabela Periódica os elementos químicos
estrôncio, iodo, rádio e frâncio e diga o nome dos grupos nos
quais cada um deles se encontra.
3. Indique o nº de elétrons que cada elemento do exercício
anterior apresenta em sua camada de valência.
Tabela Periódica

21. Tabela Periódica
Propriedades dos grupos da Tabela Periódica
A força de atração entre o núcleo e os elétrons da última camada é um
fator muito importante para a determinação das propriedades químicas.
As propriedades dos elementos estão relacionadas aos elétrons na
camada de Valência e ao nº atômico.
Em espécies químicas
diferentes, isto é, com
nº atômico diferentes, o
núcleo que contiver
maior nº de prótons
atrairá mais fortemente
os elétrons da camada
de valência do que o
núcleo que apresentar
menor nº atômico.
(Atração eletrostática)

22. Tabela Periódica
Raio Atômico
Corresponde à metade da distância (d) entre 2 núcleos vizinhos de
átomos do mesmo elemento químico ligados entre si.
Cima para baixo (aumento dos períodos = aumento das camadas
ocupadas= aumento do raio atômico)
Da Direita para a Esquerda (lado direito do período, os átomos têm o
mesmo nº de camadas, maior nº de prótons e elétrons e, portanto, a
forma de atração entre eles é maior. Isso provoca uma contração da
eletrosfera e consequentemente a diminuição do raio atômico).

23. Tabela Periódica
Raio Iônico
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, transforma-se em íon.
Nessa transformação, há aumento ou diminuição das dimensões do
átomo inicial.
Cátions – o raio do cátion é
menor que o do respectivo
átomo porque a saída de
elétrons causa uma diminuição
na quantidade deles e, portanto,
a repulsão entre eles diminui. Se
a repulsão entre os elétrons é
menor, eles se aproximam mais,
a eletrosfera diminui e o raio
também.

24. Tabela Periódica
Raio Iônico
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, transforma-se em íon.
Nessa transformação, há aumento ou diminuição das dimensões do
átomo inicial.
Ânions – o raio do ânion é
maior que o do respectivo átomo
porque a entrada de elétrons
causa um aumento na
quantidade deles, e portanto, a
repulsão entre eles aumenta. Se
a repulsão aumenta, eles tendem
a se afastar mais uns dos outros,
a eletrosfera aumenta e o raio
também.

26. Tabela Periódica
Raio Iônico
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, transforma-se em íon.
Nessa transformação, há aumento ou diminuição das dimensões do
átomo inicial.
Nas espécies
Isoeletrônicas, terá
menor raio aquela cujo
nº atômico for maior,
pois isso aumenta a
atração entre prótons e
elétrons, diminuindo o
raio da espécie química.

27. Tabela Periódica
Raio Iônico
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, transforma-se em íon.
Nessa transformação, há aumento ou diminuição das dimensões do
átomo inicial.

28. Tabela Periódica
Energia de Ionização
Corresponde à energia mínima necessária que deve ser fornecida para
que um átomo (ou íon) isolado em fase gasosa perca um elétron.
A primeira energia de ionização (EI1) é aquela requerida para remover o
1º elétron de um átomo isolado em estado gasoso. EI2- 2º elétron, EI3-
3º elétron etc.

29. Tabela Periódica
Energia de Ionização
A EI1 é sempre menor que a EI2 e sucessivamente. Isso porque, com a
perda de elétrons, o íon fica cada vez mais positivo e, portanto, passa a
atrair os elétrons com mais força.
Na  a sua segunda EI2 é muito acima da primeira, ou seja, seria necessária muita
energia para retirar 2 elétrons, então esse íon normalmente perde 1 elétron. Na+

30. Tabela Periódica
Energia de Ionização
Os elementos representativos têm, em geral, tendência em adquirir a
configuração eletrônica do gás nobre mais próximo. Alguns átomos
adquirem isso perdendo elétrons, outros ganhando. Estes últimos
possuem energia de ionização alta e são classificados como ametais.
A EI1 cresce de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita
nos períodos. Isso porque quanto maior o raio atômico, menor é a EI1 –
maior raio atômico implica menor forma de atração entre o núcleo e a
camada de valência.

31. Tabela Periódica
Afinidade Eletrônica (AE)
Energia liberada quando um átomo (isolado e no estado gasoso)
recebe um elétron.
Sua variação é semelhante à da energia de ionização, ou seja, cresce
com a diminuição do raio atômico.

32. Tabela Periódica
Eletronegatividade
Capacidade que o átomo de um elemento possui de atrair elétrons da
ligação quando combinado com outro átomo. O átomo que atrai esses
elétrons com mais intensidade é mais eletronegativo.
Tendência a aumentar de baixo para cima em um grupo e da esquerda
pra direita no período.

33. Tabela Periódica
Exercício
Observe os valores para EI1 e a EI2 dos elementos do grupo 1 da tabela
periódica. Que tipo de observação se pode fazer?
Todos apresentam uma
EI2 muito elevada, ou
seja, todos perdem
somente 1 elétron
quando formam íons.
Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+

39. Ligação Iônica