1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno; 2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos; 3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.

1. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO

2. Tudo começou na Grécia… Demócrito e Leucipo No século V a. C. … Átomo Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. A matéria era composta por pequeníssimas partículas.

3. Átomo : (1807) Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível “ Os átomos são indivisíveis.” John Dalton (1766 - 1844 ) Já no início do século XIX…

4. Em 1897, descobriu o electrão, partícula com carga eléctrica negativa e muito menor do que o átomo. Nos finais do século XIX… Joseph Thomson (1856 - 1940 )

5. Thomson propôs um novo modelo atómico … Esfera com carga eléctrica positiva Electrões (partículas com carga eléctrica negativa) Em 1904

6. Átomo : Esfera de carga eléctrica positiva, na qual os electrões de carga eléctrica negativa, se encontravam dispersos, em número suficiente para tornar o átomo neutro. Modelo do “pudim de passas” Thomson

7. No início do século XX… Rutherford (1871 - 1937) Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.

8. Experiência de Rutherford Fonte de partículas  Feixe de partículas  Ecrã fluorescente Folha de ouro

9. Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: Resultados obtidos: As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviavam-se muito, podendo mesmo voltar para trás. ● ● ● ● ● ● ● ● Experiência de Rutherford

10. Resultados da experiência de Rutherford Partículas α Rutherford concluiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo , que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

11. Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário

12. James Chadwick (1891 – 1974) Em 1932 … Chadwik descobriu outro tipo de partículas existentes no núcleo do átomo: o neutrão . Os neutrões são partículas sem carga eléctrica.

13. Os electrões movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas Camadas ou níveis Bohr (1885 - 1962) Em 1913…

14. MODELO DA NUVEM ELECTRÓNICA Schrödinger (1887 – 1961) Núcleo Protões (carga +1) Nuvem Electrónica Electrões (carga -1) Neutrões (sem carga)

15. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os electrões (onde a nuvem electrónica é mais densa) e outras onde a probabilidade é menor (onde a nuvem electrónica é menos densa).

16. Modelo atómico de Bohr O electrão descreve uma órbita O electrão ocupa uma orbital Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão, com uma dada energia Região do espaço onde há probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia Modelo atómico actual

17. Quais as dimensões do núcleo? Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.

18. Resumindo... Núcleo (responsável pela massa do átomo) Nuvem electrónica (responsável pelo tamanho do átomo). Protões que têm carga eléctrica positiva; Neutrões que não têm carga eléctrica; Electrões que têm carga eléctrica negativa. O modelo atómico actual – modelo da nuvem electrónica

19. Dalton (1803) (átomo indivisível) Thomson (1904) ( cargas positivas e negativas) Rutherford (1911) ( núcleo) Evolução do modelo atómico Bohr (1913) (níveis de energia) Schr ödinger (1926) (nuvem electrónica)