O documento apresenta informações sobre os elementos químicos Ferro, Iodo e Cloro, descrevendo suas propriedades, história, usos e aplicações. Para o Ferro, destaca-se sua abundância na natureza e uso em diversos produtos. Sobre o Iodo, ressalta-se sua descoberta e aplicações em medicina e fotografia. Já o Cloro é apresentado como gás usado na purificação da água e como germicida.

1. Elementos Químicos
• Márlon Tolentino
• Andressa Silva Silva
• Andressa Silva Queiroz

2. Tabela periódica
 Um pré-requisito necessário para construção
da tabela periódica, foi a descoberta
individual dos elementos químicos. Embora
os elementos, tais como ouro (Au), prata
(Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb)
e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a
antiguidade. A primeira descoberta científica
de um elemento, ocorreu em 1669, quando o
alquimista Henning Brand descobriu o
fósforo.

3. Ferro, Iodo e Cloro
 Neste slide aborda-se de modo didático
os elementos químicos Ferro (Fe), Iodo(I) e
Cloro(Cr).

4. FERRO (Fe)

5. Ferro
 Nome: ferrum
 Origem: Latim
 Elemento: Ferro
 Símbolo: Fe
 Nº Atômico: 26
 Massa Atômica: 55.85
 Densidade (g/cm³): 7.86
 Ponto Fusão (ºC): 1.536
 Ponto Ebulição (ºC): 3.000
 Eletronegatividade: 1.8
 Config. Eletrônica: 4s2 3d6
 Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido
 Metais Transição
 Família/Período: 8/4

6. Apresentação do Elemento
 Em temperatura ambiente ele está no estado
sólido, ou seja, tem volume e forma definido, é um
metal, macio, resistente, conduz eletricidade, tem
uma coloração escura avermelhada, não resiste
muito bem à corrosão, o ferro é magnético, dentre
tantas outras propriedades deste material
maravilhoso.

7. História
 Tem-se indícios do uso de ferro, seguramente
procedente de meteoritos, quatro milênios
a.C., pelos sumérios e egípcios.
 Cada vez mais objetos de ferro, datados entre o
segundo e terceiro milênio antes de Cristo, foram
encontrados na Mesopotâmia, Anatólia e Egito.

8. Abundância
 O Ferro é um metal de transição, de
número atômico 26, é o quarto
elemento, em abundância, na
natureza, sendo o terceiro
metálico, perdendo somente para o
silício e o alumínio.

9. Usos do Elemento
 Pode-se dizer que o ferro está presente em quase
tudo que é produzido.
 Esta afirmação é sólida porque de ferro são
fabricadas:
 Ferramentas,
 Matrizes,
 Moldes,
 Máquinas,
 Equipamentos,
 Dispositivos,
 Medicamentos,
 dentre inúmeras outras tantas aplicações.

10. Iodo (I)

11. IODO
 Nome: Iodes
 Origem: Grego
 Elemento: Iôdo
 Símbolo: I
 Nº Atômico: 53
 Massa Atômica: 16.90
 Densidade (g/cm³): 4.94
 Ponto Fusão (ºC): 114
 Ponto Ebulição (ºC): 182
 Eletronegatividade: 2.5
 Config. Eletrônica: 5p5
 Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido
 Não Metais
 Família/Período: 17/5

12. Apresentação do Elemento
 O Iôdo é um não-metal, com coloração azul
escuro e brilhante que ao sublimar apresenta
uma coloração violeta, lustroso, unido com
outros elementos serve para purificação da
água.
 No mundo, as principais fontes naturais de
Iodo são os oceanos, destes são retirados
aproximadamente 400.000 toneladas anuais
do elemento, e os maiores produtores são o
Chile e o Japão.

13. Mais informações
 O Iôdo foi descoberto em Dijon na
França, em 1811, pelo Sr. Bernard
Courtois. Seu nome significa Violeta
 É um não metal, do grupo dos halogênios
(17 ou VIIA) da classificação periódica
dos elementos. É o menos reativo e o
menos eletronegativo de todos os
elementos do seu grupo.

14. APLICAÇÃO
 O iodeto de potássio, KI.
 A tintura de iodo.
 O iodeto de potássio, KI, é empregado
em fotografia.
 Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento
de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar
a sua vida útil.
 Os isótopos Iodo-123 e Iodo-131.
 O Iodo-13.

15. TOXIDEZ
 É necessário ser cuidadoso quando se
maneja o iodo, pois em contato direto
com a pele pode causar lesões. O vapor
de iodo é muito irritante para os olhos e
as mucosas. No caso do Iodo
radioativo, deve-se adotar uma
metodologia extremamente
rígida, incorporando métodos de
descarte e de segurança, para que não
ocorra desastres como os de Chernobyl e
Fukushima.

16. Usos do Elemento
 Medicina,
 Tintas,
 Tinturas,
 Fotografia,
 Alimentos (Sal),
 dentre outras aplicações.

17. Cloro (Cl)

18. Cloro
 Elemento: Cloro
 Símbolo: Cl
 Nº Atômico: 17
 Massa Atômica: 35.45
 Densidade (g/cm³): 1.56
 Ponto Fusão (ºC): -101
 Ponto Ebulição (ºC): - 35
 Eletronegatividade: 3.0
 Config. Eletrônica: 3p5
 Estado Físico (25ºC/1ATM): Gasoso
 Semi-Metal
 Família/Período: 17/3

19. Apresentação do Elemento
 É um gás amarelo-
esverdeado, venenoso, pouco solúvel em
água, reagindo com ela, dando íons
cloreto e hipoclorito. O cloro é um
germicida poderoso, usado na
purificação da água de beber. É obtido
pela eletrólise de solução aquosa de
cloreto de sódio.

20. História do elemento
 Carl Wilhelm Scheele.
 Humphry Davy.

21. Usos do Elemento
 Branqueamento de tecidos e papel,
 Esterilização da água e piscinas,
 Alvejantes,
 Anti-séptico,
 Inseticidas,
 Pinturas,
 Produtos de petróleo,
 Plásticos,
 Medicamentos,
 Tecidos,
 Solventes,
 dentre outras aplicações.

22. Bibliografia
 http://www.metalmundi.com/