O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.

1. O Átomo “aquilo que não se pode dividir” Atami Santos Sampaio

2. O modelo atômico O modelo atômico aceito foi proposto em 1913 pelos físicos Ernest Rutherford e Niels Bohr. O modelo de Rutherford ficou conhecido como “ modelo planetário” e é representado pelo esquema a seguir :

3. Modelo de Rutherford

4. A região central é o núcleo do átomo e contém os prótons, que são as partículas com carga positiva. Os elétrons, partículas com carga negativa, giram na região do átomo chamada eletrosfera .

5. Rutherford sugeriu que o núcleo do átomo, além dos prótons, possui outras partículas, com massa bem próxima a dos prótons, mas sem carga elétrica: os nêutrons .

6. Átomo Núcleo: Prótons(carga elétrica positiva) e nêutrons (sem carga elétrica). Eletrosfera: Elétrons (carga elétrica negativa).

7. Número Atômico Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de prótons.Esse número chamado número atômico é representado pela letra Z.

8. O elemento sódio(Na), por exemplo, possui um núcleo com 11 prótons, portanto seu número atômico é igual a 11 ou Z=11.

9. Número de massa ou massa atômica A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo é o número de massa desse átomo, que é representado pela letra A. A= p + n

10. A= número de massa P= número de prótons N= número de nêutrons

11. Representação do átomo O átomo é representado da seguinte forma: - Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.: Cl - Escreve-se o número atômico(z) na parte inferior e esquerda do símbolo - Escreve-se o número de massa(A) na parte superior do símbolo, à direita ou à esquerda

13. Isoátomos Isoátomos são átomos que possuem algum tipo de igualdade. Eles podem ser : Isótopos: Possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa(A) diferente. Isóbaros: Possuem o mesmo número de massa(A), mas número atômico(Z) diferente.

14. Isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, mas Z e A diferentes.

15. Modelo atômico de Bohr O modelo de Rutherford explicou satisfatoriamente a estrutura da matéria.No entanto, Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, baseando-se em postulados.

16. - Primeiro postulado “ Os elétrons estão distribuídos em grupos de acordo com suas distâncias ao núcleo, descrevendo órbitas circulares sem emitirem ou absorverem energia”.

17. “ Fornecendo calor a um átomo, o elétron “a” absorve esse calor e salta para níveis mais externos. Ao retornar ao nível de origem, libera essa energia sob a forma de luz visível “ - Segundo postulado

18. Bibliografia Física e Química – Carlos Barros e Wilson Roberto Paulino 8ªsérie, editora Ática – 58ª edição. Ciências, Tecnologia e Sociedade- Cecília Valle 8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição Ciências, Educação Ambiental, Química e Física – Daniel Cruz 8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.