Prof.José Roberto - Estrutura atômica e tabela periódica
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O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
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Atomística
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
Constituição atómica da matéria
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
áTomos
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
Modelos atômicos
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
Atomística, Números Quânticos, Íons
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O átomo
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Modelos atômicos
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
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Atomística
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Natureza atômica da matéria - Profº Márcio Bandeira
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
Constituição atómica da matéria
O documento discute a estrutura atômica. Um átomo é formado por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão no núcleo e os elétrons giram em órbitas em volta do núcleo. Os elétrons estão distribuídos em camadas eletrônicas e cada camada pode conter um número máximo de elétrons.
áTomos
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
Modelos atômicos
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
Atomística, Números Quânticos, Íons
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O átomo
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Modelos atômicos
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
2. a constituição da matéria átomo
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
Estrutura Atomica Coc 2010
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
Átomos
Esta apresentação de slides é um trabalho escolar ciências apresentado por mi mesmo no 9º Ano, em 2012.
Teoria atômica
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
www.centroapoio.com - Química - Número Atômico - Vídeo Aula
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
Átomos e elementos químicos
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
Modelos Atômicos
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
Estrutura da matéria prof Ivanise Meyer
Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.
ÁTomos e moléculas
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
Modelo atômico atual e partículas
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
Química 9º ano
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
AtomíStica
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
Modelos atômicos 2016
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
Íons e Elementos químicos
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
Atomística
O documento explica os principais conceitos da estrutura atômica, incluindo: (1) Átomos são constituídos de um núcleo central com prótons e nêutrons, cercado por elétrons; (2) O número atômico define o elemento químico, enquanto isótopos e isóbaros variam em massa e nêutrons; (3) Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
Atomo vf 775748
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
3) O modelo atômico moderno é baseado na estrutura eletrônica dos átomos definida por seus números quânticos.
1º ano Moderna - (aula 06) átomos neutros e íons
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
Professor Gil Motta - 8a Série - Átomos, partículas sub-atômicas, camadas ele...
O documento discute as camadas eletrônicas dos átomos. Explica que os elétrons giram em órbitas fixas chamadas camadas eletrônicas representadas pelas letras K, L, M e assim por diante. Fornece regras para distribuir os elétrons nas camadas, como a última camada não poder ter mais que 8 elétrons e fornece exemplos de distribuição de elétrons nas camadas de alguns átomos específicos.
Aula elementos químicos
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
áTomo
O documento descreve os principais modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923. Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão moderna de que átomos contêm núcleos e elétrons. O documento também explica as características básicas dos átomos, como número atômico, número de massa e fenômenos atômicos como isótopos, is
Estrutura Atomica e tabela periódica
Este documento descreve os elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades atômicas e quem os descobriu. Detalha hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio, além de mencionar que o ponto de fusão e ebulição diminui nesse grupo.
Aula sobre tabela periódica
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
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Estrutura Atomica Coc 2010
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
Átomos
Esta apresentação de slides é um trabalho escolar ciências apresentado por mi mesmo no 9º Ano, em 2012.
Teoria atômica
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
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Átomos e elementos químicos
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Modelos Atômicos
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
Estrutura da matéria prof Ivanise Meyer
Aula organizada pela prof.ª Ivanise Meyer na Escola Municipal Albert Sabin (2009 – 2015 / PEJA II/Bloco 2) - Ciências Naturais.
ÁTomos e moléculas
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
Modelo atômico atual e partículas
1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo.
2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento.
3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan
Química 9º ano
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
AtomíStica
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Modelos atômicos 2016
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Íons e Elementos químicos
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
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1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde a ideia de átomo proposto por filósofos gregos até os modelos modernos.
2) São apresentados os principais modelos como o de Thomson, Rutherford, Bohr e a introdução dos números quânticos por Sommerfeld.
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Estrutura Atomica e tabela periódica
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O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
Estrutura atômica
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www.CentroApoio.com - Vídeo Aulas - Quimica - Exercícios Resolvidos - Propriedades Periódicas dos Elementos
Aula 1 estrutura atômica
Este documento fornece informações sobre uma aula introdutória de química para engenharia. Resume o objetivo geral do curso, os livros didáticos utilizados, o conteúdo programático do primeiro semestre, as regras de avaliação e as regras de conduta no laboratório.
Estrutura atômica e configuração eletrônica
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
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teoria do orbital
O documento discute a teoria do orbital molecular, explicando como orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares. Aborda conceitos como orbitais ligantes e antiligantes, ordem de ligação, diagramas de níveis de energia para várias moléculas diatômicas e poliatômicas, e como a teoria se estende para sólidos através da teoria de bandas.
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Estrutura atômica aula 3
O documento discute a estrutura atômica, definindo o átomo como a unidade básica de um elemento químico. Explora as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os números atômicos e de massa, isótopos, órbitas eletrônicas e mecânica quântica. Fornece exemplos de distribuição eletrônica em diferentes elementos.
Teoria y estructura atómica 2
El documento resume las teorías atómicas de Dalton, Rutherford, Schrödinger y otros, explicando cómo han evolucionado los modelos del átomo a lo largo del tiempo. También describe la estructura atómica básica, incluyendo el núcleo y los electrones, y define términos como número atómico, número de masa y estado de oxidación. Finalmente, presenta ejercicios sobre especies atómicas como isótopos, isóbaros e isótonos.
Massa Molecular
1) Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula.
2) Fórmula mínima mostra a proporção dos átomos em números inteiros mínimos.
3) Análise elementar fornece o percentual em massa dos elementos de uma substância.
Massas Atômicas e Moleculares
O documento discute conceitos fundamentais de química como unidade de massa atômica, massa atômica, massa molecular, mol e massa molar. Explica que a unidade de massa atômica é baseada na massa do átomo de carbono-12 e igual a 1/12 de sua massa. Também define os termos massa atômica, massa molecular, mol e massa molar.
Estrutura part2
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Oxiredução
O documento apresenta os conceitos fundamentais de oxidação-redução, incluindo: (1) como calcular os números de oxidação (Nox); (2) como balancear reações redox; e (3) exemplos de reações redox balanceadas.
Aula 11 - Reações de oxido-redução
O documento discute reações de óxido-redução, incluindo exemplos como a fotossíntese e o metabolismo da glicose. Ele também explica o número de oxidação, regras para determiná-lo, e como as reações de óxido-redução envolvem transferência de elétrons e variação no número de oxidação.
Noções básicas de química inorgânica
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
Elemento Químico - Mulher
Este documento descreve de forma humorística um novo "elemento químico", a "Mulher", com propriedades como peso atômico variável, composição de partes do corpo e tendência a absorver substâncias caras. Ele também lista utilidades como ornamento e agente redutor de dinheiro.
Propriedades da Tabela Periódica
Este documento discute propriedades periódicas e aperiódicas na tabela periódica. Propriedades periódicas variam em períodos regulares, enquanto propriedades aperiódicas variam de forma irregular. Exemplos de propriedades periódicas incluem raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica. Propriedades como volume atômico e densidade também são discutidas.
Destaque (20)
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Modelos atômicos, números quânticos
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Modelosatmicos 2016-160819122727
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3 - Modelos Atômicos - de Dalton a Bohr
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton a Bohr, com ênfase nos principais modelos:
1) Modelo de Dalton considerava os átomos como esferas maciças;
2) Modelo de Rutherford identificou a existência de um núcleo denso no centro do átomo;
3) Modelo de Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo, explicando as linhas espectrais.
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Modelos atômicos
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2) O modelo de Dalton propôs que os átomos são indivisíveis e inalteráveis, mas falhou ao não prever isótopos.
3) Thomson descobriu o elétron e propôs um modelo com elétrons em uma massa positiva, mas falhou ao não incluir o núcleo.
Teoria atômica
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3º ano (P) - O átomo
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atomos ciencias.PDF
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo suas partículas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons), a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas ao redor do núcleo, e a formação de íons quando os átomos ganham ou perdem elétrons.
A Evolução do Átomo
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
Tabela Periódica .pdf
Slide utilizado na aula de Ciências da Natureza - Materia e Energia do 9º ano do Ensino Fundamental na escola CEF Nossa Senhora de Fátima
Modelos atômicos
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton no século 19 e incluindo os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros. Explica como cada novo modelo incorporou novas descobertas e corrigiu limitações dos modelos anteriores para melhor representar a estrutura atômica.
Aulas 01, 02 e 03 como funcionam os átomos e as ondas
Here is a 3 sentence summary of the key points from the document:
[SUMMARY] The document discusses how atoms function. It explains that atoms are composed of electrons, protons, and neutrons. The number of protons determines the element, while atoms of the same element can have different numbers of neutrons, known as isotopes. The document also outlines the historical discoveries that helped develop modern atomic theory.
Estrutura atomica(1)
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson, Rutherford e Chadwick sobre a estrutura interna do átomo, até chegar aos modelos atômicos de Bohr e Heisenberg que explicam a distribuição eletrônica.
Aula1 joao
O documento discute a evolução da teoria atômica desde os quatro elementos clássicos até os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, e introduz os conceitos de ligações químicas, incluindo iônica, covalente e de hidrogênio. Também aborda os estados da água, moléculas polares e apolares, e funções orgânicas.
Estrutura atômica.pptx
O documento discute modelos atômicos, partículas fundamentais, distribuição eletrônica e propriedades periódicas. Aborda a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo com base em novas descobertas experimentais e conceitos como número quântico, tabela periódica e propriedades que variam periodicamente entre elementos.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicas
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
Modelos atômicos
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
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O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
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Prof.José Roberto - Estrutura atômica e tabela periódica
- 1. A estrutura do átomo e a tabela periódica
- 4. A natureza elétrica da matéria
- 5. O modelo de Thomson
- 8. Modelo de Rutherford para o átomo
- 9. Partículas fundamentais do átomo
- 10. Elementos químicos e isótopos
- 11. Isótopos
- 12. Isótopos
- 13. Isótopos
- 18. Unidade de massa atômica A unidade de massa atômica (u) refere-se à massa do átomo baseada na comparação com um padrão, a massa do átomo de carbono 12.
- 19. Símbolos dos elementos químicos
- 21. Substâncias simples e compostas
- 23. Quando o número de elétrons é igual ao número de prótons o átomo é eletricamente neutro;
- 24. O átomo pode perder ou ganhar elétrons, ganhando ou perdendo cargas negativas;
- 25. Isso produzirá um átomo que não é eletricamente neutro, podendo ter mais cargas negativas ou mais cargas negativas;
- 29. Exercícios em grupo Página 57 e 58 G5 a G11