O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.

1. A estrutura do átomo e a tabela periódica

2. modelo de Dalton

4. A natureza elétrica da matéria

5. O modelo de Thomson

6. Descoberta da radioatividade

7. Experimento de Rutherford

8. Modelo de Rutherford para o átomo

9. Partículas fundamentais do átomo

10. Elementos químicos e isótopos

11. Isótopos

12. Isótopos

13. Isótopos

15. Representação do átomo

17. Massa atômicaMédia das massas de cada isótopo existente na natureza.Massa atômica

18. Unidade de massa atômicaA unidade de massa atômica (u) refere-se à massa do átomo baseada na comparação com um padrão, a massa do átomo de carbono 12.

19. Símbolos dos elementos químicos

21. Substâncias simples e compostas

22. ÍonsÁtomos eletricamente neutros possuem quantidades iguais de cargas positivas e negativas;

23. Quando o número de elétrons é igual ao número de prótons o átomo é eletricamente neutro;

24. O átomo pode perder ou ganhar elétrons, ganhando ou perdendo cargas negativas;

25. Isso produzirá um átomo que não é eletricamente neutro, podendo ter mais cargas negativas ou mais cargas negativas;

26. O átomo com carga elétrica, nesse caso, é chamado de íon. Quando tem mais cargas positivas é chamado cátion e quando tem mais cargas negativas é chamado ânion.Íons