O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton e incluindo as contribuições de Thomson, Rutherford, Chadwick e outros. O modelo atômico atual é baseado no núcleo central positivo cercado por elétrons.

1. INTRODUÇÃO
À
Modelos Atômicos
Prof. LEONILDO CASTRO

2. MODELOS ATÔMICOS

3. TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
20/04/2022
✔ Elementos químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis e
indestrutíveis denominadas átomos.
❑ Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos; os átomos de
elementos químicos distintos possuem propriedades distintas.
✔ Compostos químicos são formados quando átomos de diferentes elementos
químicos combinam-se, e esse determinado composto formado apresenta
sempre os mesmos tipos de átomos, nas mesmas proporções em massa.
✔ Átomos não podem ser criados ou destruídos em reações químicas; estas
somente mudam a forma como os átomos se ligam uns aos outros.

4. 20/04/2022
Unidades mínimas
também inteiras
TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
• INDIVISÍVEL
• ESFÉRICA
• MACIÇA
• INDESTRUTÍVEIS

5. 20/04/2022
TEORIA ATÔMICA DE
DALTON
❑ Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos; os átomos de
elementos químicos distintos possuem propriedades distintas.
✔ Compostos químicos são
formados quando átomos de
diferentes elementos químicos
combinam-se, e esse determinado
composto formado apresenta
sempre os mesmos tipos de
átomos, nas mesmas proporções
em massa.

6. 20/04/2022
Era considerada confusa
Berzelius (1779-1848)
Representando os
elementos pelas
iniciais de seus nomes
antigos, geralmente de
origem latina ou grega.
Au, que vem da palavra
latina aurum
Pb, provenientes da palavra
latina plumbum, que significa “pesado”.
Grego: I e Cℓ,

7. TEORIA ATÔMICA DE DALTON:
FALHA
1 : 8
Oxigênio é 8 vezes mais
pesado que o hidrogênio.
Oxigênio é 16 vezes mais pesado que o
hidrogênio.

8. TEORIA ATÔMICA DE DALTON:
FALHA
❖ Não explicava com seu modelo, a natureza elétrica
da matéria.
Durante o século XX, vários cientistas realizaram uma
série de pesquisas que findaram por demonstrar
claramente que o átomo possui uma estrutura interna,
formada por partículas ainda menores, que foram
chamadas partículas subatômicas.
Estrutura do átomo

9. 20/04/2022
Um dispositivo utilizados para investigar os fenômenos elétricos era o tubo de
raios catódicos
(eletrodos)
cátodo (-) Ânodo(+)
Produzida uma forte
fluorescência
(sulfeto de zinco, ZnS)

10. ❑ A fim de compreender, então, a natureza desses raios, o cientista britânico J. J.
TEORIA ATÔMICA DE THOMSON
❑ Thomson concluiu que eles eram compostos
por um fluxo de partículas de carga negativa, as
quais foram, então, denominadas elétrons.
Medindo os desvios
sofridos pelos feixes
dos elétrons em um
campo magnético

11. 20/04/2022
TEORIA ATÔMICA DE THOMSON:
OBJETIVOS
❑ Compreender a estrutura do átomo
✔Diferentes gases colocados no interior do
tubo, gerariam feixes, todos os átomos,
então, deveriam possuir elétrons.
✔Átomos eram eletricamente neutros.
✔Átomos consistiam em uma nuvem difusa de
carga positiva com elétrons incorporados de
forma aleatória.
pudim de passas

12. ❑ Físico alemão Eugen Goldstein (1850-1930) realizou modificações no tubo
de raios catódicos, inserindo orifícios no cátodo.
❑ Aparecimento de raios opostos aos raios
catódicos, que passavam pelos orifícios do
cátodo
❑ Raios canais; e, como eram atraídos pelo
cátodo, que possui carga negativa, assumiu-se
que eles apresentavam carga positiva.
❑ Massa de aproximadamente 1 836 vezes a
massa do elétron.
❑ Denominando-as prótons.
DESCOBERTA DO
PRÓTON

13. 20/04/2022
RADIOATIVIDADE
❑ Percebeu que os raios catódicos, ao colidirem com o vidro e
alguns metais, emitiam raios desconhecidos.
❑ Raios X, devido à sua natureza desconhecida.
Wilhelm Röntgen (1845-1923)
❑ Antoine Henri Becquerel (1852-1908)
❑ Marie Curie, sugeriu denominar
de radioatividade essas emissões
espontâneas de radiação. Desde então,
qualquer elemento que
espontaneamente emite radiação é dito
radioativo.

14. 20/04/2022
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
❑ Ernest Rutherford (1871-1937), decidiu utilizar as partículas α para constatar a
estrutura do átomo.
❑ Realizou uma série de experimentos utilizando lâminas de ouro muito finas, da
ordem de 10–4 milímetros, e um elemento radioativo capaz de emitir partículas α.
❑ Baseando-se no modelo de Thomson, era esperado que as partículas
atravessassem a lâmina de ouro em linha reta, já que a parte positiva do átomo
era muito difusa, não oferecendo, assim, resistência às partículas α.

15. 20/04/2022
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

16. ❑ A carga positiva do átomo deveria estar
concentrada em uma pequena e densa região
central presente no interior do átomo, que foi
denominada núcleo.
❑ Com a carga positiva no núcleo e os elétrons
girando ao redor dele, em uma região
denominada eletrosfera.

17. ✔ se o núcleo de um átomo possuísse mais de um próton,
haveria muita instabilidade devido à força de repulsão
gerada entre essas duas partículas de carga positiva.
❑ Rutherford e outros cientistas, então, postularam que o núcleo do átomo deveria
possuir outro tipo de partícula subatômica.
✔ A razão entre as massas do hélio e do hidrogênio deveria ser 2: 1
✔ Entretanto, essa razão era, na realidade, 4 : 1
❑ Em 1932, o cientista britânico
James Chadwick (1891-1974)

18. ❑O átomo de Thomson:
pudim de passas
esfera positiva
divisível
elétrons distribuídos
átomo neutro(+);(-)
❏ O átomos de Rutherford:
grandes espaços vazios
(eletrosfera).
região positiva (núcleo) do
átomo.
região extremamente
pequena que apresentava
característica positiva.
❑O átomo de Dalton:
indivisível
esférico
maciço
indestrutível

19. 20/04/2022
Partícul
a
Massa (g) Carga (Coulomb) Unidade de carga
Elétron 9,10938 · 10–28 –1,6022 · 10–19 –1
Próton 1,673 · 10–24 +1,6022 · 10–19 +1
Nêutro
n
1,675 · 10–24 0 0
Cargas das partículas subatômicas descobertas até então.

20. 20/04/2022
Identificação dos átomos
Número atômico (Z).
P = é
Número de massa
A = Z + n
Elemento químico
Exemplo, 23;.Na11: representa o elemento sódio constituído por 11 prótons e 12
nêutrons, possuindo, assim, 23 como seu número de massa.

21. Os átomos, não são mais considerados indivisíveis, diferenciando-se, então, por
meio das partículas subatômicas que os constituem.
Henry Moseley (1887-1915) propôs identificar um elemento químico com base no
número de prótons que seus átomos possuíam no núcleo.
Elemento químico é o
conjunto de todos os átomos
que possuem o mesmo
número atômico.
Identificação dos átomos

22. Isótopos, isóbaros e isótonos
Átomos que possuem a mesma
quantidade de prótons em seu
núcleo, porém uma quantidade
diferente de nêutrons.
Isótopos

23. Isóbaros
São átomos de elementos químicos
distintos, ou seja, possuem números
atômicos (Z) diferentes, porém possuem o
mesmo número de massa (A).
Isótopos, isóbaros e isótonos

24. Isótopos, isóbaros e isótonos
Isótonos
São átomos de elementos químicos
diferentes, ou seja, não possuem o mesmo
número atômico (Z) nem o mesmo número de
massa (A); porém, apresentam igual número
de nêutrons (n).

25. Átomos podem perder ou ganhar
elétrons sem que sofram alterações
em seu (núcleo), formando, assim,
partículas denominadas íons.
O átomo é eletricamente neutro, o que
significa que a quantidade de prótons
presente em seu núcleo é igual à
quantidade de elétrons em sua
eletrosfera.

26. Cátions(+)
Ânions(-)
Os cátions são formados quando um
átomo perde elétrons e passa a
apresentar carga positiva, visto que
possui menos elétrons que prótons.
São ânions formados quando um
átomo ganha elétrons e passa a
apresentar carga negativa, haja vista
que possui mais elétrons que prótons.
CH3COO–
Ca2+
H3O+ Cℓ–

27. Espécies isoeletrônicas
Espécies isoeletrônicas são átomos, íons ou
moléculas que apresentam o mesmo número de
elétrons. Dessa forma, são exemplos de espécies
isoeletrônicas: