1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica. 2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos. 3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria Série: 9ª Turma: Data: / /2011
Atividade 1 Atividade 6
Observe a tira apresentada e responda: Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa
210 forma íons Pb2+ e Pb4+, que possuem respectivamente
80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse
átomo neutro é:
a) 138 d) 128
b) 130 e) 158
c) 132
a) A resposta do elemento químico que se encontra à
direita tem alguma relação com seu estado? Ao doar Atividade 7
um elétron, qual o nome que ele recebe? Um átomo é constituído por 21 elétrons e possui número
b) Pesquise em sua tabela e responda: quais os átomos de massa igual a 40. Assinale a alternativa que apresenta
que apresentam comportamento semelhante? seu número atômico e seu número de nêutrons,
respectivamente.
Atividade 2 a) 19 e 21. d) 19 e 40.
Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras b) 21 e 40. e) 21 e 19.
hipóteses, que: “Os átomos de um determinado elemento c) 21 e 21.
são idênticos em massa”. À luz dos conhecimentos atuais
podemos afirmar que: Atividade 8
a) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela Os íons representados por 1123Na+ e 11
24
Na+ apresentam o
descoberta dos isótopos. mesmo número de:
b) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela a) prótons, somente.
descoberta dos isótonos. b) elétrons, somente.
c) A hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos c) nêutrons, somente.
isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento d) prótons e elétrons, somente.
químico podem ter massas diferentes. e) prótons, nêutrons e elétrons.
d) A hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos
isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento Atividade 9
químico podem ter massas diferentes. Dois átomos X e Y são isótopos, tais que 3x + 2X7x e 2x + 7Y7x + 2.
Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:
Atividade 3 a) 17X35 e 17Y17. d) 17X35 e 17Y37.
35 40
O átomo 2x
x A é isóbaro do 28
58
Ni. O número de nêutrons b) 17X e 17Y . e) 17X35 e 17Y39.
em A é: c) 17X35 e 17Y38.
a) 28 c) 30
b) 29 d) 31 Atividade 10
O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”,
Atividade 4 que tem 13 nêutrons, e isótono de “C”, de Z = 12. O
O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa
elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e de “A”?
número de massa iguais a: a) 20 d) 23
a) 17 e 17. d) 17 e 35. b) 21 e) 24
b) 17 e 18. e) 35 e 17. c) 22
c) 18 e 17.
Atividade 11
Atividade 5 Considere os seguintes dados
O íon 1939K+ possui: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons
a) 19 prótons. d) 19 nêutrons. I 40 40 40
b) número de massa igual a 20. e) 39 elétrons. II 42 38 42
c) número atômico igual a 39.
Avaliação Contínua 2 – AC2/2011 1

2. Química
Os átomos I e II: b) doou três elétrons.
a) são isótopos. c) seu número de elétrons supera seu número de prótons
b) são do mesmo elemento. em três unidades.
c) são isóbaros. d) ganhou três prótons.
d) são isótonos. e) doou três prótons.
e) têm o mesmo número atômico.
Atividade 19
Atividade 12 Um átomo de um elemento 40A possui 20 nêutrons. O íon
O íon X3– tem 36 elétrons e 42 nêutrons. O átomo neutro bivalente desse átomo tem o mesmo número de elétrons
X apresenta número atômico e número de massa, que o átomo de:
respectivamente: a) 16S
a) 42 e 78 b) 18Ar
b) 36 e 78 c) 19K
c) 30 e 72 d) 21Sc
d) 33 e 75 e) 17Cl
e) 36 e 75
Atividade 20
Atividade 13 São dadas as seguintes informações relativas aos átomos
Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, na X, Y e Z.
configuração eletrônica do íon Co2+, o número de elétrons I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
do mesmo é: II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é
a) 6 elétrons. d) 2 elétrons. isótopo de Z.
b) 5 elétrons. e) 1 elétron. III. O número de massa de Z é 138.
c) 7 elétrons.
O número atômico de X é:
Atividade 14 a) 53
56 2+ 58
As espécies químicas 26 Fe e 26 Fe3+ têm igual número b) 54
de: c) 55
a) elétrons. d) massa. d) 56
b) nêutrons. e) oxidação. e) 57
c) prótons.
Atividade 15
Defina:
a) átomo neutro;
b) átomo eletrizado ou íon e explique como se formam.
Atividade 16
O átomo X, com número de massa igual a 32, apresenta
16 nêutrons. O íon X2– é isoeletrônico do átomo de:
a) enxofre (16S32). d) argônio (18Ar36).
b) selênio (34Se68). e) arsênio (33As66).
40
c) cálcio (20Ca ).
Atividade 17
O isótopo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os
números de prótons, nêutrons e elétrons do cátion Al 3+
deste elemento são respectivamente:
a) 13, 14 e 10 d) 16, 14 e 10
b) 13, 14 e 13 e) 10, 40 e 10
c) 10, 14 e 13
Atividade 18
Dizer que um átomo formou um cátion trivalente significa
dizer que:
a) ganhou três elétrons.
2 Avaliação Contínua 2 – AC2/2011