O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.

1. Átomos

2. Átomos
Os átomos são os componentes básicos das
moléculas e da matéria. São compostos por
partículas subatómicas.
 Prótons - carga positiva(+)
 Nêutrons – sem carga elétrica (Ø)
 Elétrons – carga negativa (-)

3. História atômica
Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros
conceitos teóricos da Química.
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo
afirmavam que a matéria não era contínua, e
sim constituída por minúsculas partículas
indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.

4. John Dalton (1808)
 Indivisíveis, e indestrutíveis.
 Sem cargas elétricas
 “Átomos de diferentes elementos apresentam massa
e propriedades diferentes”.
 Modelo conhecido como bola de bilhar.

5. J.John. Thomson (1904)
 Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo
com cargas elétricas.
 O modelo ficou conhecido como “pudim de passas“ .
 O átomo seria um aglomerado composto de uma
parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de
partículas negativas (elétrons), mais leves.

6. Ernest Rutherford (1911)
 Estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo
elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro
 Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria
constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno
carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado
por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.

7. Niels Bohr (1913)
 Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas
ou níveis de energia.
 Cada órbita é denominada de estado estacionário e
pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As
camadas podem apresentar diferentes quantidades
de elétrons.

8. James Chadwick (1932)
 A partícula conhecida como nêutron foi isolada
por Chadwick, embora sua existência já fosse
prevista por Rutherford.
 Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se
de um núcleo, no qual se encontram os
prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual
estão os elétrons girando ao redor do núcleo em
órbitas.

9. Estruturas básicas do átomo

10. Número atômico (Z)
 É a quantidade de prótons.
 É importante na identificação do átomo
( elemento químico é o conjunto de átomos com mesmo Z)
 Representado pela letra Z.
 Posição em que irá aparecer:

11. Número de massa
 É a soma do número de prótons + o número de
nêutrons.
 É representado pela letra A.
 Logo : A= Z+ n
 Pode variar nos átomos de mesmo elemento químico
 Posição em que irá aparecer:

12. Eletrosfera

13.  Nos átomos a quantidade de prótons é
igual a de elétrons.

14. Distribuição eletrônica
Regras:
 A última camada nunca pode ter mais do que 8
elétrons. Se isso acontecer siga os passos:
Se na distribuição a última camada ficar com
mais de 8 e menos de 18 elétrons, deixam-se 8
e passam os demais para camada seguinte.
Se na distribuição a última camada ficar com
mais de 18 elétrons, deixam-se 18 e passam os
demais para camada seguinte.

15. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po

16. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po

17. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po

18. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po

19. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2
32Ge
20Ca
50 Sn
55Cs
84Po

20. Íons
Cátions - os átomos que apresentam 1,2 e 3
elétrons na última camada tem tendência a
perdê-los. Nesse caso eles ficam com mais
carga positiva e se tornam íons cátions.

21. Íons
Ânions - os átomos que apresentam 5,6 e 7 elétrons na
última camada tem tendência a ganhar mais elétrons até
chegar a 8 elétrons. Nesse caso eles ficam com mais
carga negativa e se tornam íons ânions.

22.  Isótopos – átomos com mesmo número de
prótons e diferente número de massa.
 Isóbaros – átomos com mesmo número de
massa.
 Isótonos – átomos com mesmo número de
nêutrons .
 Isoeletrônicos - quando as espécies (átomos ou
íons) apresentam o mesmo número de elétrons.

23. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)
12Mg 2 8 2
19K 2 8 9 8 1
53I 2 8 18 25 18 7
88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2
32Ge 2 8 18 4
20Ca 2 8 8 2
50 Sn 2 8 18 18 4
55Cs 2 8 18 18 8 1
84Po 2 8 18 32 18 6