O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.

1. MODELOS ATÔMICOS
INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA
Prof Carlos Priante

2. INTRODUÇÃO
Química é uma Ciência Experimental
que estuda a estrutura, composição e a
transformação da matéria.

3. MÉTODO CIENTÍFICO
LEIS EXPERIMENTAIS
TEORIAS & MODELOS
HIPÓTESES
OBSERVAÇÕES
EXPERIÊNCIAS

4. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas,
que por sua vez são formadas por
partículas minúsculas chamadas de
átomos.

5. MODELOS ATÔMICOS
 Os modelos atômicos são tentativas de explicar o
funcionamento do átomo.
 Existem 5 modelos atômicos, sendo que 2 deles
foram comprovados experimentalmente e se
complementam:
 Demócrito e Leucipo;
 Dalton;
 Thompson;
 Rutherford e
 Böhr.

6. MODELO DE DEMÓCRITO E LEUCIPO
 Demócrito e Leucipo foram filósofos gregos que se
perguntavam (450aC): Se pegarmos qualquer
material e dividirmos continuamente seus pedaços,
aonde chegaremos?
 Isto levou a seguinte resposta: Chegaremos a um
momento em que o pedaço será indivisível.
 O nome dado a tal partícula indivisível foi ÁTOMO
(a = in (Negação); Tomo = divisível).

7. MODELO DE DALTON
 Dalton (1803), tentando explicar as Leis das reações de
Lavoisier (A massa de uma reação se conserva) e
Proust (Proporções definidas), criou seu modelo
baseado na ideia do átomo como uma esfera maciça e
indestrutível, que não pode ser criada nem
destruida.
 Ele propôs que átomos de um mesmo elemento
possuem mesma cor, mesmo tamanho, mesma massa.

8. MODELO DE THOMSON
 Thomson (1897) utilizou o Tubo de raios Catódicos para
ver a natureza do átomo.
 Ele posicionou o tubo entre duas placas, uma positiva e
a outra negativa. Quando disparados os raios catódicos,
viu que os raios se aproximavam da placa positiva,
mostrando sua natureza elétrica negativa.
 Porém, como várias partículas negativas se repelem,
propôs que estas estivessem imersas em uma “massa”
positiva.
 Thomson propôs que o átomo é uma esfera positiva
com pequenas partículas negativas imersas nela.

10. MODELO DE RUTHERFORD
 Rutherford (1908) disparou radiação contra uma
folha de ouro, que tinha por detrás uma folha
fosforescente, sensível a radiação.
 Ele viu que a maioria dos raios se propagava em
linha reta após o contato com a folha de ouro,
poucos se desviavam e pouquíssimos eram
refletidos.
 Sendo assim, propôs que o átomo é um grande
vazio, e, sabendo que os raios disparados eram
positivos, foi mais além:

11.  O átomo é um grande vazio, com núcleo massivo e
positivo (Onde as partículas “batiam” – reflexão – ou
“passavam perto” – desvio) e uma imensa região
negativa. (Por onde as partículas passavam sem sofrer
alteração em sua trajetória,
 Propôs-se, então, que o elétron, partícula que habitava o
imenso vazio negativo era muito menor que o próton,
partícula que habitava o núcleo massivo).

12. MODELO DE BOHR
 Rutherford (1910) se deparou com alguns problemas em sua teoria
atômica. Um deles era “se o elétron é negativo e o núcleo positivo,
como que eles não se atraem e se chocam?”.
 Para tentar salvar a teoria de Rutherford, Böhr propôs suas três leis:
As leis de Böhr.
 1. Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas
que têm níveis de energia quantizados
 2. Um elétron pode passar para um nível de maior energia desde que
absorva energia externa (elétrica, luz, calor etc), ele foi excitado
 3. O retorno do elétron a camada inicial é acompanhada
da liberação de energia em forma de ondas eletromagnéticas
(luz visível, calor, etc)

15. PERSONALIDADES E SEUS IMPACTOS

16. Niels Bohr
Completou o modelo de Rutherford, dizendo que os elétrons
circulavam em volta do núcleo em camadas.
Foi jogador de futebol antes de entrar na área da
química/física.
Fugiu da guerra para os EUA onde ajudou no projeto da
bomba atômica, mas tentou deter seu lançamento
CURIOSIDADES

17. MODELO PLANETÁRIO
Ernest
Rutherford
Formulou o modelo planetário, onde os elétrons giram
em torno do núcleo como no Sistema Solar.
Realizou o primeiro experimento de divisão do núcleo.
Morreu por ser um “Sir”

18. UM CARA NEUTRO
James W.
Chadiwick
Descobriu os nêutrons presentes no núcleo.
Trabalhou com Rutherford no estudo dos raios gama.
Esteve envolvido no projeto da bomba atômica

19. MARIE CURIE

20. A MÃE DO DNA – ROSALIND FRANKLIN