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AULA DE CIÊNCIAS
AS TEORIAS ATÔMICAS
Professora
Anna Luisa de Castro
Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científicaEm 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica
sobre a composição da matéria. Em 400 a.C, Demócritosobre a composição da matéria. Em 400 a.C, Demócrito
confirma esta teoria de que a matéria é constituídaconfirma esta teoria de que a matéria é constituída
por partículas minúsculas e indivisíveis:por partículas minúsculas e indivisíveis:
Átomo
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula
pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em
constante
movimento;
(384 a.C. - 322 a.C.)
Aristóteles acreditava que a matéria
era contínua e composta por:
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...
Ar
Água
Terra Fogo
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Lei da conservação das massas
Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois
de uma reação em recipientes fechados.
.
Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a
mesma.
"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".
Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS
Teoria Atômica
1. Teoria de Dalton
2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford
4. O modelo Atômico Atual
- toda matéria é composta por átomos, os quais são
indivisíveis;
- os átomos não podem ser criados nem destruído e não se
transformam uns nos outros;
- toda reação química consiste na união ou separação de
átomos;
- átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se
atraem;
1. O Átomo na visão de Dalton
Em 1808, ele propôs a teoria do
modelo atômico, chamado de
modelo atômico da bola de
bilhar..
2. O Átomo na visão de Thomson (1897)
- propunha que o átomo não fosse maciço, mas sim um fluido com
carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam
dispersos (de maneira homogênea) os elétrons.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o
“Pudim de Passas”.
•Estudou sobre as descargas através de gases
•Percebeu que uma radiação que emanava do tubo de
descarga propagava-se em linha reta, transmitindo impulso
aos corpos com os quais se chocava;
Joseph John Thomson
Eugen
Goldstein
3. O Átomo na visão de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo
planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo
positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria
grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam
órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e
caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os
elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo
atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
4. O modelo atômico atual
Modelo Atômico Rutherford- Bohr
O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico.
Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron.
Podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas alguns átomo de
hidrogênio não possuem nêutron). Os elétrons estão dispostos em 8
camadas que constituem a eletrosfera. Para cada camada, determinado
número de subníveis (orbitais) são preenchidos. A mais externa é
chamada camada de valência, sendo também a mais energética
próton
nêutron
Elétron
Partículas existentes no núcleo do átomo
Se sabe que os elétrons possuem carga negativa, massa muito
pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo
atômico.
Os prótons possuem carga positiva, cuja massa é
aproximadamente superior 1837 vezes maior que a massa do
elétron.
Os Nêutrons são partículas sem carga e possuem massa
ligeiramente superior aos prótons.
Distribuição eletrônica
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. A coroa ou eletrosfera está
dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q. À medida que
as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas
localizados. Número máximo de elétrons em cada camada:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
REGRAS PARA DISTRBUIÇÃO ELETRONICA DOS ÁTOMOS
1. Inicia-se de dentro para fora, ou seja, pela camada K,
2. A última camada nunca possuirá mais que 8 elétrons . A penúltima camada tem , no máximo,
18 elétrons. Se o ultima camada for a K, obviamente, esta conterá, no máximo, 2 elétrons;
3. Se, ao proceder à distribuição eletrônica, não for possível lotar uma camada intermediária está
ficará com quantidade da camada inferior, ou seja, 18 ou 8elétrons
K(2 ) L (8) M(18) N(32) O(32) P(18) Q(8)
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Teoria atomica

  • 1. AULA DE CIÊNCIAS AS TEORIAS ATÔMICAS Professora Anna Luisa de Castro
  • 2. Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científicaEm 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica sobre a composição da matéria. Em 400 a.C, Demócritosobre a composição da matéria. Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é constituídaconfirma esta teoria de que a matéria é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis:por partículas minúsculas e indivisíveis: Átomo AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
  • 3. Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento;
  • 4. (384 a.C. - 322 a.C.) Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por: O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Ar Água Terra Fogo Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
  • 5. Lei da conservação das massas Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de uma reação em recipientes fechados. . Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a mesma. "Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema". Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS
  • 6. Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton 2. Teoria de Thomson 3. Teoria de Rutherford 4. O modelo Atômico Atual
  • 7. - toda matéria é composta por átomos, os quais são indivisíveis; - os átomos não podem ser criados nem destruído e não se transformam uns nos outros; - toda reação química consiste na união ou separação de átomos; - átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem; 1. O Átomo na visão de Dalton Em 1808, ele propôs a teoria do modelo atômico, chamado de modelo atômico da bola de bilhar..
  • 8. 2. O Átomo na visão de Thomson (1897) - propunha que o átomo não fosse maciço, mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de Passas”.
  • 9. •Estudou sobre as descargas através de gases •Percebeu que uma radiação que emanava do tubo de descarga propagava-se em linha reta, transmitindo impulso aos corpos com os quais se chocava; Joseph John Thomson Eugen Goldstein
  • 10. 3. O Átomo na visão de Rutherford O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
  • 11. 4. O modelo atômico atual Modelo Atômico Rutherford- Bohr O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas alguns átomo de hidrogênio não possuem nêutron). Os elétrons estão dispostos em 8 camadas que constituem a eletrosfera. Para cada camada, determinado número de subníveis (orbitais) são preenchidos. A mais externa é chamada camada de valência, sendo também a mais energética próton nêutron Elétron
  • 12. Partículas existentes no núcleo do átomo Se sabe que os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico. Os prótons possuem carga positiva, cuja massa é aproximadamente superior 1837 vezes maior que a massa do elétron. Os Nêutrons são partículas sem carga e possuem massa ligeiramente superior aos prótons.
  • 13. Distribuição eletrônica Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. Número máximo de elétrons em cada camada: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8
  • 14. REGRAS PARA DISTRBUIÇÃO ELETRONICA DOS ÁTOMOS 1. Inicia-se de dentro para fora, ou seja, pela camada K, 2. A última camada nunca possuirá mais que 8 elétrons . A penúltima camada tem , no máximo, 18 elétrons. Se o ultima camada for a K, obviamente, esta conterá, no máximo, 2 elétrons; 3. Se, ao proceder à distribuição eletrônica, não for possível lotar uma camada intermediária está ficará com quantidade da camada inferior, ou seja, 18 ou 8elétrons K(2 ) L (8) M(18) N(32) O(32) P(18) Q(8) Na (z=11) 2 8 1 Ca(z=20) 2 8 10 8 2 Ba(z=56) 2 8 18 28 18 10 8 2 Ra(z=88) 2 8 18 32 28 18 10 8 2

Notas do Editor

  1. Alquimia    Os árabes herdaram, na Idade Média, a cultura do mundo antigo e, no que diz respeito à química, aprofundaram-se no desenvolvimento da alquimia. Na busca da Pedra Filosofal que transformaria tudo em Ouro, ou ainda do Elixir da Longa Vida, os alquimistas acumularam grande experiência em diversos processos, que foram muito úteis na evolução da química através dos tempos. Século XVIII : Antoine Lavoisier (1789) Lei da Conservação das Massas