O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.

1. EVOLUÇÃO DO MODELO
ATÔMICO

2. Evolução do modelo atômico
• ATOMISMO - Doutrina filosófica que considera toda a
realidade como matéria constituída por uma combinação
fortuita de partículas indivisíveis, chamadas átomos.
• O atomismo surge na antiga Grécia com Leucipo e
Demócrito.
• Atualmente incluem-se também no atomismo, num sentido
amplo, as teorias físicas e químicas que concebem a matéria
como constituída por partículas elementares de carácter
indivisível.
• Comprovado por John Dalton (1766-1844) e Amadeo
Avogrado (1776-1856).

3. MODELO ATÔMICO DE DALTON:
O modelo da bola de bilhar (1803)
Átomo, uma minúscula partícula (esfera):
 maciça;
 indestrutível;
 impenetrável;
Modelo Atômico de Dalton
 indivisível; (1803)
 sem cargas elétricas

4. A partir das experiências de Lavoisier e de Proust,
Dalton formulou os seguintes postulados:
• A matéria é constituída por pequenas partículas
denominadas átomos.
• Os átomos são indestrutíveis. Em reações químicas, os
átomos mudam suas posições relativas, mas
permanecem intactos.
• As massas e outras propriedades dos átomos de um
dado elemento diferentes são diferentes.
• Quando átomos de elementos diferentes combinam-
se para formar compostos, são formadas por novas
partículas mais complexas mas sempre em
quantidades com a mesma razão numérica.

5. EXPERIÊNCIAS DE LAVOISIER E DE PROUST
Fonte: crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/banco_obje

6. Fonte: crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/banco_obje
IGUALDADE DOS ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO

7. Fonte: upload.wikimedia.org/.../c/c1/J.J_Thomson.jpg
MODELO ATÔMICO DE THOMSON

8. Os raios catódicos: A descoberta do elétron
As evidências sobre as partículas constituintes do
átomo começaram a surgir de maneira mais concreta no
final de século XIX. Com experiências de descargas
elétricas em gases rarefeitos.
1859- Henrich Geissler e Julius Plucker –
experimento da passagem de corrente
elétrica em tubo contendo gás rarefeito
obtendo uma luz esverdeada.
Com essas observações o alemão Goldstein
demonstrou que a luz esverdeada do tubo
provinha do eletrodo negativo(cátodo) e
denominou-a raios catódicos.

9. A ampola de Crookes
Em 1878, o inglês William Crookes
(1822-1919) com base no tubo de raios
catódicos, construiu um aparelho para
melhor estudar os raios catódicos.
Descobrindo assim uma série de
propriedades.
Na ampola de Crookes, o ânodo (pólo positivo)
é colocado ao lado do cátodo (pólo negativo)
Propriedades dos Raios Catódicos
•São perpendiculares ao cátodo;
• São retilíneos;
• Têm massa;
• Têm carga negativa
• Estava então descoberto o
elétron, um dos constituintes
do átomo.

10. Síntese do Modelo Atômico de Thomson
• Em 1903 o cientista inglês Joseph J.Thomson, através de
experiências realizadas com gases concluiu que a
matéria era formada por cargas elétricas positivas e
negativas sendo:
• Elétron- partícula subatômica de carga
negativa.
Para Thomson o átomo seria:
 Uma esfera maciça e positiva, com
cargas negativas distribuídas ao acaso
na esfera.
 A quantidade de cargas positivas e negativas seriam
iguais tornando-o neutro.

11. Radioatividade
Fonte: www.ifi.unicamp.br/~grad/f428/aulas/aula10.ppt
A descoberta da radioatividade ocorreu,
casualmente, por Henri Becquerel, em 1896,
ao estudar as impressões feitas em papel
fotográfico por sais de urânio, quando eram
expostos à luz solar.
Fonte:www.cdb.br/prof/arquivos/70661_2009021008

12. Pierre e Marie Curie
A radiação descoberta por Becquerel
inicialmente conhecida como raios
de becquerel, foi chamada de
radioatividade pela polonesa
Fonte:educa.fc.up.pt/.../Novo%20Apresentação%20do%20Microsoft
Marie S. Curie em 1898.
O casal Curie mede as radiações
emitidas pelo minério de Urânio ,
afirmando que essa era uma
propriedade intrínseca do elemento
Urânio;
Descobre que o urânio não era o
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único elemento químico que tinha
essa propriedade: Sais de Tório(Th)
também possuía;

13. • Descobre que a pechblenda - um
minério contendo óxido de urânio -
era bem mais radioativo que o urânio
www.professor.cefetcampos.br/.../AULAQUIMICA_GERAL_02_07.ppt.
metálico. Isso significava que o
minério continha, além do urânio,
outro elemento radioativo;
• Conseguem isolar da pechblenda dois
elementos químicos que foram
denominados de Polônio e Radio.

14. O experimento de Rutherford
Em 1910, Rutherford e
sua equipe de trabalho
estudaram os ângulos, nos quais
as partículas alfa (α) são
desviadas e como passam
através de uma fina lâmina de
ouro.

15. O fragmento de polônio foi colocado no interior
de um bloco de chumbo com um orifício
através do qual saía um feixe de partículas alfa
provenientes do polônio.

16. Diante do feixe de partículas alfa foi colocada
uma chapa recoberta internamente com
material fluorescente (ZnS), para que nela se
registrassem as cintilações provocadas pela
colisão das partículas alfa.

17. Em seguida colocou-se uma lâmina delgada
de ouro (Au) interceptando o feixe de
partículas alfa (α).

18. NÍVEL MACROSCÓPICO

19. Rutherford e seus colaboradores notaram que:
 A grande maioria das partículas alfa atravessava livremente
a lâmina, como se nada existisse em seu caminho, e
continuava produzindo cintilações numa região da chapa
fluorescente.
 Ocasionalmente, algumas eram desviadas de sua trajetória,
ao atravessar a lâmina, e produziam cintilações em pontos
afastados da região de incidência da grande maioria das
partículas.
 E muito raramente, algumas eram refletidas ao incidir sobre
a lâmina de ouro.

20. NÍVEL MICROSCÓPICO

21. O modelo atômico de Rutherford
• O átomo contém imensos espaços vazios
• No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
• O núcleo do átomo tem carga positiva, uma vez que as
partículas alfa (positivas) foram repelidas
• Para equilibrar as cargas positivas existem os elétrons ao redor
do núcleo
• O raio do átomo é cerca de 10.000 vezes maior do que o raio
do núcleo
• Como as partículas de carga opostas se atraem, os elétrons
iriam perder energia gradualmente percorrendo um espiral em
direção ao núcleo, emitindo energia na forma de luz ( átomos
em colapso!!!)

22. Conclusões de Rutherford
O átomo é formado por um núcleo muito pequeno e denso,
com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a
massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons
neutralizando a carga positiva. Assim, ele criou o Modelo
Planetário do Átomo.
Fonte: enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimic
Modelo atômico de
Rutherford (1911)

24. ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO

25. Modelo Quântico para o átomo: O
modelo de Niels Bohr
• Baseando-se na teoria dos quanta de Max
Planck e na explicação de Einsten para o
efeito fotoelétrico, que consideravam que a
energia se propaga na forma de pacotes
(quanta)
• Bohr postulou que os elétrons estão
confinados em certos níveis estáveis de
energia → estados estacionários de energia

26. .
Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962)
1° Postulado: Os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias ao redor do núcleo,
sem emitirem nem absorverem energia

27. 2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....)
a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam
para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as
suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em
forma de luz (fenômeno observado, tomando como
exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).

28. A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.

29. Distribuição eletrônica
diagrama de Linus Pauling