O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.

1. Atomística
Prof Carlos Priante
AULA 1

3.  Molécula: menor parte da substancia que
apresenta suas propriedades específicas, é
constituída por dois ou mais átomos
 Átomo: é a menor partícula capaz de identificar
um elemento químico e participar de uma reação
química.

4. Estrutura dos átomos
Elétrons
 São partículas de massa pequenas (cerca de 1840
vezes menor que a massa do próton.
 Possuem carga elétrica negativa: -1,6.10-19C.
 Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo
atômico, gerando campos eletromagnéticos.

5. Prótons
 São partículas que, junto aos nêutrons, formam o
núcleo atômico.
 Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto
que a carga dos elétrons; assim, um próton e um
elétron tendem a se atrair eletricamente.

6. Nêutrons
 Junto com os prótons formam o núcleo atômico.
 Possuem carga elétrica nula e são dispostos
estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-
lo: uma vez que dois prótons repelem-se
mutuamente.

8. Eletrosfera

11. Teoria vs Prática

12. Números Quânticos
 Indicam a quantidade de energia do elétron.
Através desses números podemos
caracterizar um átomo.
 Número quântico principal (n): se refere ao
nível de energia em que os elétrons estão
localizados, sendo que pode variar de 1 a 7,
depende da camada em que se encontra.

13.  Número quântico secundário (ℓ): É referente aos
subníveis (presentes nas camadas K, L, M...).
 A distribuição eletrônica do átomo de Ouro (Au) com
número atômico é 79:
 Determine o numero quântico do elétron
Diferenciador.
5d9
ℓ = 2
n = 5

14. Descobrir o mais energético
Nível+ subnivel
1 s (0) =1
2 p (1) = 3
Ex. 6s2 e 4f14, qual o mais
energético?
6+0 4+3
6 7

15.  Ex. Cobre (número atômico 29).
Determine os números quânticos do
nível mais energético.
n = 4
l = 2

16. Exceção
Quando uma átomo termina sua
distribuição eletrônica em 3d4 ou 3d9 o
subnivel anterior doara 1 elétron.
Ex. Cobre(29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d9
Ficará: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3d10

17.  Número quântico magnético (m): indica a
orientação dos orbitais (região de máxima
probabilidade de se encontrar o elétron no
átomo) no espaço.
 Os seus valores podem variar de -? a + ?.
 Cada orbital comporta no máximo dois
elétrons e que cada elétron é indicado por
uma seta:

19.  Número quântico do spin (Ms):
mostra o sentido da rotação do
elétron.
 Dois elétrons no orbital giram em
sentidos opostos, anulando o
magnetismo um do outro e
proporcionando um sistema mais
estável.
 valores para o spin: s= +1/2 (A.h ) e

20.  Exemplo: Quais os quatro números
quânticos do elétron mais energético
de 9F?
 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5
 n = 2 l =1
 m = 0
 s = +1/2.

21. Exceção
Cn (24)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
ERRADO! Segundo a regra de Hund todos
os orbitais devem ter ao menos 1 elétron!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
CORRETO!

22. Íons
 Cada camada da eletrosfera possui um
número máximo de elétrons.
 Os átomos possuem um estado de
equilíbrio e estabilidade quando
possuem 8 elétrons em sua última
camada (ou dois no caso exclusivo do
hélio).
 Os gases nobres já possuem 8 elétrons
em sua última camada, mas e os outros
átomos? E aqueles que possuem
menos de 8?

23. Cátion
 Quando um átomo tem menos de 4
elétrons na ultima camada da
eletrosfera, a tendência é descartar esta
camada.
 Ao perder estes elétrons, os átomos irão
ficar com excesso de prótons, ou seja,
com muita carga +
 Assim, este átomo se tornou um cátion.
 Esta transformação é típica de metais.

24. Sódio (Na)

25. Ânion
 Quando os átomos tem mais de 4 elétrons
em sua ultima camada da eletrosfera, ele
não perde estes elétrons e sim ganha outros
para completar 8 elétrons em sua ultima
camada.
 Ganhando mais elétrons este átomo fica
com um número de elétrons maior que
prótons, ou seja, fica com carga –
 Assim, este átomo é agora um ânion.
 Ocorre com frequência em nãometais e
semimetais.

27. Distribuição eletrônica de íons

28. Valência

29. 5
Faça a distribuição eletrônica: