O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.

1. QUÍMICA
Constituição da Matéria
9º Ano
Prof. Danilo Cavalcante

2. ÁTOMO
(Indivisível, eterno)
Proposto pela primeira vez por Leucipo de Mileto;
Era o componente básico de todas as coisas presentes no universo;
Embora as ideias de Leucipo não estivessem corretas, elas foram o ponto de partida
para explicar o átomo como conhecemos!
Não entendi, por que estavam erradas?

3. Partindo da ideia inicial de que tudo no universo era constituído por átomos, os
cientistas foram construindo modelos!
Mas por que?
Não é possível visualizar os átomos!
Mas como construir modelos de
algo que não se pode ver?!

4. A Evolução dos modelos atômicos
JOHN DALTON (1776 – 1844)
 Conhecido como bola de bilhar;
 Primeiro modelo baseado em dados experimentais;
 Minúsculos, indivisíveis e indestrutíveis;
 Átomos: Maciços diferentes uns dos outros apelas pela massa.
Massas iguais = átomos iguais
Massas diferentes = átomos diferentes
Nessa época ainda não se sabia nada sobre os
elétrons, ele foi descoberto depois, por
Goldstein e recebeu este nome do cientista
inglês Sir Joseph John Thomsom.
Modelo atômico de Dalton

5. A Evolução dos modelos atômicos
Este nome não me é
JOSEPH JOHN THOMSOM estranho...
 Também conhecido como pudim de ameixas;
 Os elétrons, de carga negativa, estavam mergulhados em uma massa
de carga positiva (chamada de próton);
Próton (Pudim)
Elétron (Ameixas)
Modelo Atômico de Thomsom

6. A Evolução dos modelos atômicos
A Contribuição de Rutherford
O experimento:
Utilizando um fragmento do elemento químico e radioativo
Polônio, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com um raio
de partículas alfa de carga positiva.
Suas observações:
 A maioria das partículas atravessa a lâmina de ouro;
 Poucas partículas desviam sua trajetória;
 Poucas partículas eram refletidas;
Suas conclusões:
 Na matéria predominam espaços vazios;
 As partículas alfa desviaram numa região maciça e positiva;
 O átomo possui um núcleo.

7. O EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:
Anteparo fluorescente pintado com sulfeto
de zinco. Quando as partículas alfa tocam
essa superfície, ela emite luz, assim o
cientista pôde inferir a trajetória das
partículas.

8. A Evolução dos modelos atômicos
ERNEST RUTHERFORD
 Também conhecido como modelo planetário;
 Núcleo central, muito pequeno, pesado e positivo. (Prótons)
 Elétrons girando em órbitas circulares na região denominada eletrosfera.
Elétron (negativo)
Eletrosfera
Núcleo (positivo)
Modelo Atômico de Rutherford

9. NIELS BOHR
A física clássica não aceitava o modelo de seu mentor Rutherford
Uma partícula em movimento circular uniforme perde energia.
Bohr expôs uma série de ideias acerca da estrutura atômica com base
em modelos matemáticos...
 A física clássica não se aplica ao átomo. (Física quântica)
 Os elétrons podem receber ou perder energia. (quantum)
 Propôs a existência de níveis energéticos.

10. Em síntese...
A ideia de átomo surge na antiguidade com LEUCIPO DE MILETO, essa ideia
permanece sem muita visibilidade e só é retomada quando...
JOHN DALTON propõe seu modelo atômico (o da bola de bilhar). As afirmações
originais de que o átomo é uma partícula muito pequena, indivisível e indestrutível
permanecem, só que aí...
TOHMSOM divide o átomo em próton ( uma massa de carga positiva) e elétrons
(com carga negativa). Seu modelo fica conhecido então como o do pudim de
ameixas.
O modelo do átomo continua a evoluir, ERNEST RUTHERFORD em seus
experimentos com partículas alfa, demonstra que o átomo é formado por uma
pequena região central de carga positiva (núcleo) e uma região onde circulam os
elétrons de carga negativa (eletrosfera).
Para melhorar os pontos falhos do experimento de seu mentor, NIELS BOHR utiliza
modelos matemáticos para explicar o comportamento dos elétrons, constatando a
existência de níveis energéticos.

11. QUÍMICA
Constituição da Matéria