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Carregado porKatharina Fernandes
Modelos atõmicos
O documento descreve a evolução do modelo atômico desde os filósofos gregos até o modelo atômico atual, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger. O modelo atual é probabilístico e se baseia nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg.
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- 1. A DESCOBERTA DO ÁTOMO KATHARINAFERNANDES
- 2. Evolução do modeloatômico • Histórico – Os primeiros a pensar no assunto foram os filósofos gregos chamados de filósofos da natureza. A ideia comum desses filósofos era a de que deveria existir uma matéria básica, a partir da qual todas as outras eram originadas. Vários foram os filósofos que buscaram explicações para os fenômenos observados na natureza. Dentre eles podemos citar alguns: • Tales de Mileto: Acreditava que a água era a origem de todas as coisas. • Anaxímenes: Acreditava que o ar era a matéria básica de todas as coisas. • Heráclito: Acreditava que o fogo seria o único elemento que constituiria todas as coisas.
- 3. Evolução do modeloatômico • Empédocles – Acreditava na existência de quatro elementos básicos: terra, ar, fogo e água e tudo existente era produto da junção desses quatros elementos em proporções diferente. • ARISTÓTELES -
- 4. Modelos atômicos A origemda palavra átomo A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.
- 5. Modelo Atômico deDalton As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: - Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos. - Existe um número finito de tipos de átomos na natureza. - A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.
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- 9. Modelo Atômico deThomson (1898) Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
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- 13. Modelo Atômico deRutherford (1911) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
- 14. Esquema da Experiênciade Rutherford (1911)
- 15. Modelo Atômico deRutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.
- 16. O modelo atômicode Rutherford "modelo planetário"
- 17. Modelo atômico deBohr O modelo apresentado por Bohr é conhecido por modelo atômico de: Rutherford-Bohr
- 18. Modelo Atômico deBohr • De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. • Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.
- 19. Os Postulados deBohr A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia. (Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)
- 20. 2º postulado: Fornecendoenergia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (emite um fóton de luz ). (Salto Quântico)
- 21. Modelo Atômico deBohr Níveis e respectivas energias. Modelo de Bohr
- 22. Segundo postulado deBohr. Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia. A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia.
- 23. A linha verde-azuladano espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbita A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta para a segunda órbita.
- 25. Espectro contínuo Espectro deemissão Espectro de absorção Gás frio Gás quente ESPECTRO ATÔMICO
- 26. Modelo Atômico deSommerfeld Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois em uma elipse há diferentes excentricidades (distância do centro), gerando energias diferentes para uma mesma camada.
- 27. Órbitas: 1circular e asdemais elípticas
- 28. O modelo atômicoatual é um modelo matemático - probabilístico que se baseia em dois princípios: • Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. • Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
- 29. Modelo Atômico Atual Heisenberg,Nobel de Física de 1932. Louis de Broglie, Nobel de Física de 1929.
- 30. Modelo atômico deSchrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.
- 31. Partículas Fundamentais • Osfísicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron.
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