Modelos atômicos 1

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Modelos atômicos 1

  1. 1. MODELOS ATÔMICOS EREM TRAJANO DE MENDONÇA DISCIpLINA: QuíMICA pROfESSORA: VâNIA VALENÇA TuRMA: 1° ANO
  2. 2. LEuCIpO DE MILETO & DEMóCRITO• O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C., o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria e embora hoje se saiba que os átomos não são indivisíveis, continua válido o princípio que estes são unidades elementares da matéria.• ÁTOMO significa não há partes, não divisível. A = negação; TOMOS = parte• Toda matéria seria formada por átomos pequenos, sólidos e indivisíveis.
  3. 3. JOhN DALTON
  4. 4. DALTON (TEORIA DO BILhAR)• Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e são partículas reais . Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi apelidado de "modelo atômico da bola de bilhar.• Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.• Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.• Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. Os átomos não são criados nem destruídos.• Cada substância é formada pela combinação de átomos numa mesma proporção de números.• Matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias.• Acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.
  5. 5. JOSEph JOhN ThOMpSON
  6. 6. ThOMpSON (MODELO DO puDIM DE pASSAS)• o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons.• o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.• sua maior contribuição foi na descoberta do elétron.• Seu modelo conhecido como “pudim de ameixa”, já que o átomo seria uma massa compacta com cargas alternadas em seu interior.
  7. 7. RuThERfORD
  8. 8. RuThERfORD• Bombardeando uma chapa metálica com partículas alfa, Rutherford percebeu que apenas uma pequena fração dessas sofria desvio de trajetória, com isto concluiu que as partículas que não se desviavam não encontravam no metal obstáculo que causasse a deflexão de sua trajetória; desta forma criou um modelo atômico no qual os elétrons giravam em torno do núcleo atômico, que considerou a região central do átomo onde havia a maior parte da massa atômica.• O modelo se baseava em órbitas eletrônicas (eletrosfera), isto é comparáveis à um sistema planetário, Rutherford chegou à conclusão que a maior parte do átomo se encontra vazia, estando praticamente a totalidade de sua massa no núcleo (carga positiva, prótons), este sendo em torno de dez mil vezes menor que o átomo.
  9. 9. ESQuEMA DA ExpERIêNCIA DE RuThERfORD
  10. 10. RuThERfORD• Observando as cintilações na tela de sulfeto de zinco (ZnS), Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.
  11. 11. O MODELO ATÔMICO DE RuThERfORD “MODELO pLANETáRIO"• O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera.
  12. 12. NIELS BOhR
  13. 13. NIELS BOhR• Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos, chamadas camadas ou níveis de energia. Que poderia haver a emissão ou absorção de pacotes discretos de energia chamados de quanta ao mudar de órbita.
  14. 14. OS pOSTuLADOS DE NIELS BOhR• Niels Bohr formulou uma teoria sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação de Max Planck.• Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente determinados valores correspondentes às órbitas permitidas, portanto apresentam determinados níveis de energia ou camadas energéticas;• Um elétron, quando em uma dessas órbitas, não perde e nem ganha energia espontaneamente;• Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que receba energia de uma fonte externa;• Ao retornar ao seu nível de origem, o elétron perde a energia recebida sob a forma de ondas eletromagnéticas (luz visível ou ultravioleta).
  15. 15. OS pOSTuLADOS DE NIELS BOhR
  16. 16. MODELO ATÔMICO DE RuThERfORD-BOhR
  17. 17. MODELO ATÔMICO DE RuThERfORD-BOhR• A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.SEguNDO pOSTuLADO DE BOhR:• Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
  18. 18. SOMMERfELD
  19. 19. SOMMERfELD• Sommerfeld trocou as órbitas circulares de Bohr por órbitas elípticas. Com esse procedimento, deu mais flexibilidade para os cálculos teóricos explicarem fenômenos atômicos observados.
  20. 20. MODELO ATÔMICO ATuAL Louis de Broglie, Nobel de Física de 1929. Heisenberg, Nobel de Física de 1932.
  21. 21. MODELO ATÔMICO ATuAL É um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios:• Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.• Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
  22. 22. MODELO ATÔMICO ATuAL
  23. 23. EVOLuÇãO DO MODELO DO áTOMO• 400 a. C. Demócrito • 1911 Rutherford• 1808 Dalton • 1913 Rutherford-Bohr• 1897 Thompson

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