O documento discute conceitos básicos sobre átomos, incluindo: (1) átomos são identificados pelo seu número atômico, que é igual ao número de prótons; (2) o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons; (3) isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas diferentes números de massa.

1. O Átomo
Química Aplicada
PROFESSOR: José Vitor Alves

3. IDENTIFICANDO O ÁTOMO
Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela
quantidade de prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é
representado pela letra “ Z “
Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E),
isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro
4 prótons
5 nêutrons
4 elétrons
5 prótons
6 nêutrons
5 elétrons
BERÍLIO BORO
Z = 4 Z = 5
Z = P
P = E

4. NÚMERO DE MASSA (A)
Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de
massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P)
com o n.º de nêutrons (N)
Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o
n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo
5 prótons
6 nêutrons
5 elétrons
A = 5 + 6
A = 11
A = Z + N
Z = A – N e N = A – Z

5. Resumindo...
Resumindo…
p = e
e = p
n =A – p ou n = A – Z
Z = e
A = p + n ou A = Z + n

6. 01)(Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados
no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um
elemento químico?
a) número de massa
b) número de prótons
c) número de nêutrons
d) energia de ionização
e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons

7. 02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18
nêutrons e 17 elétrons tem, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
PZ
A
P = 17
N = 18
E = 17
=
Z= N+
17
17 18
A
e
=
35
35
17

8. 03) Um átomo de certo elemento químico tem número de
massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos
afirmar que o número de nêutrons que no seu núcleo
encontraremos é:
a) 70.
b) 74.
c) 144.
d) 210.
e) 284.
144A N= A= Z–
74Z = 70 N =
144 70

9. Distribuição Eletrônica

12. a) Sódio Z = 11
b) Calcio Z = 20
c) Potássio Z = 19
d) Zircônio Z = 40
Exercicio: Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos:

13. Sódio Z = 11
• K = 2
• L = 8
• M = 1

14. Calcio Z = 20
• K = 2
• L = 8
• M = 8
• N = 2

15. Potássio Z = 19
• K =2
• L = 8
• M= 8
• N = 1

16. Zircônio Z = 40
• K = 2
• L = 8
• M = 18
• N = 10
• O = 2

17. É o conjunto de átomos que possuem o mesmo
número atômico
Os elementos químicos são representados por SÍMBOLOS,
que podem ser constituído por uma ou duas letras

18. hidrogênio
Quando o símbolo do elemento
é constituído por uma única letra,
esta deve ser maiúscula
carbono oxigênio nitrogênio
H C O N
fósforo enxofre potássio flúor
P S K F

19. Se for constituída por duas letras,
a primeira é maiúscula e a
segunda minúscula
hélio cálcio sódio níquel
He Ca Na Ni
polônio mercúrio prata ferro
Po Hg Ag Fe

20. É comum usarmos uma notação geral para representar um elemento químico
Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o número atômico (Z)
e o número de massa (A)
A: número de massa
Z: número atômico
E: símbolo do elemento químico
nome: cloro
A = 35
Z = 17
P = 17
E = 17
N = 18
nome:
A = 208
Z = 82
P = 82
E = 82
N = 126
nome:
A = 56
Z = 26
P = 26
E = 26
N = 30
nome:
A = 235
Z = 92
P = 92
E = 92
N = 143
chumbo
ferro
urânio

21. Um átomo pode
PERDER ou GANHAR ELÉTRONS
para se tornar estável
(detalhes em ligações químicas),
nestes casos, será obtida uma estrutura
com carga elétrica chamada ÍON

22. Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo
Fe
56
26
3+

23. Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
O
16
8
2 –

24. Comparando-se dois ou mais átomos, podemos
observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação
uma denominação especial

25. Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números
de massa diferentes

26. Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes
números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS

27. H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
tritério
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais

28. Os demais isótopos são identificados pelo nome do
elemento químico seguido do seu respectivo número de
massa
C
12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14

29. Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o
mesmo número de massa
e diferentes números atômicos

30. Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos
são denominados de
ISÓBAROS

31. Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa

32. Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS