O documento apresenta exercícios sobre propriedades periódicas dos elementos, incluindo o estudo de valências, grupos da tabela periódica e outras características atômicas. Os exercícios envolvem a identificação de elementos, suas valências, grupos, e algumas propriedades como raio atômico e potencial de ionização. Germina também considerações sobre a relação entre a estrutura eletrônica dos elementos e suas propriedades químicas.

1. Capítulo 12 Algumas propriedades periódicas dos elementos

2. Exercícios Essenciais 1 – Analise o gráfico de valência versus número atômico que aparece na lateral da página 175 e consulte a tabela periódica para resolver às paginas:

4. a) Qual a valência dos elementos com números atômicos 3,11 e 19? A que grupo da tabela periódica pertencem?

5. Resposta da letra A: Z = 11 Na ( sódio) N° de valência = 1 Os números atômicos são aqueles listados na lateral do gráfico que vai do número 1 ao 20. Z – 3 Li ( lítio) N° de valência = 1 Os números de valência são aqueles listados na parte inferior do gráfico que vai do número 0 ao 4 .

6. Continuação da Resposta da letra A: Z = 19 K ( potássio) N° de valência = 1 Estes elementos pertencem ao grupo I na Tabela Periódica, ou seja, pertencem à família dos metais alcalinos.

7. b) Quais as calcogênios que aparecem no gráfico? Que valência apresentam?

8. Resposta da letra B: Calcogênios são os elementos que pertencem ao grupo 16 que começam pelo oxigênio (O) e vai até o polônio (Po). Os elementos que pertencem à família dos calcogênios são : o oxigênio (O) e o enxofre (S). Todos eles apresentam a valência 2.

9. c) Quais as halogênios que aparecem no gráfico? Qual valência deles?

10. Resposta da letra C: Os halogênios são os elementos que pertencem ao grupo 17 que começam pelo flúor (F) e vai até o astato (As). Os elementos presentes são: Flúor (F) e o Cloro (Cl). Estes elementos apresentam a valência 1.

11. d) Dos elementos que aparecem no gráfico, quais apresentam maior valência? A que grupo pertencem?

12. Resposta da letra D: Os elementos que apresentam o maior valência são o carbono (C) e o silício (Si) todos com valência 4. Estes elementos pertencem ao grupo 14 da família do carbono.

13. e) Dos elementos que aparecem no gráfico, quais têm valência nula? A que grupo pertencem?

14. Resposta da letra E: Os elementos que tem valência nula são: o hélio (He), o neônio (Ne) e o argônio ( Ar). Todos estes elementos pertencem ao grupo da família dos gases nobres.

15. 2 – É fato experimental que elementos de um mesmo grupo apresentam a mesma valência.Baseados em evidências, os cientistas procuram explicar essa semelhança de valência com base na distribuição eletrônica dos átomos. Para essa explicação, é importante o número de mamadas ou número de elétrons em alguma dessas camadas? Comente.

16. Resposta: Para essa explicação é importante o número de elétrons na última camada , pois é desta forma que os elementos principais da Tabela Periódica estão distribuídos nas famílias. Por exemplo, a família do carbono, todos os seus elementos químicos possuem 4 elétrons na sua última camada, não importando o número de camadas que o elemento possuí. Todos sabem que, conforme se

17. Resposta: avança o período na tabela, há um crescimento de uma camada dos elementos químicos. Portanto, pode-se dizer que o carbono possui uma camada a menos que o elemento silício (Se) que está abaixo dele nesta mesma família.

18. 3 – (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: Aumenta com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. Não sofre nenhuma influência da variação do número atômico. Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. Diminui com aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

19. Aumenta com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. Não sofre nenhuma influência da variação do número atômico. Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. Diminui com aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons. Resposta:

20. 4 – (UFV - MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B , estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: A: K – 2 , L – 8 , M – 7 B: K – 2 , L - 7 Apresentam o mesmo número de nêutrons. São metais. Apresentam o mesmo número de prótons. Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. Apresentam o mesmo raio atômico.

21. Resposta: A K = 2 B K = 2 L = 8 L = 7 M = 7 Total = 9 elétrons Total = 17 elétrons Como os elementos apresentados são átomos neutros, ou seja, o número de cargas positivas (os prótons, P) e o número de cargas negativas (os elétrons, e) devem ser iguais. Então, temos:

22. Continuação da Resposta: P = e = Z A p = 17 prótons B p = 7 prótons e = 17 elétrons e = 7 elétrons Z = 17 Z = 7 Cloro (Cl) Flúor (F) Estes elementos pertencem à mesma família ( 17 – halogênios) e são elementos ametálicos.

23. Portanto a resposta correta é: Apresentam o mesmo número de nêutrons. São metais. Apresentam o mesmo número de prótons. Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. Apresentam o mesmo raio atômico. Resposta:

24. 5 – (UCSal- BA) A espécie com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento x, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo: 7 A 6 A 2 A 1 A 8 A

25. 6 – (Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

26. Sobre tais elementos, é correto afirmar que: I e II são líquidos á temperatura ambiente. III é gás nobre. VII é um halogênio. O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

27. I – Hidrogênio (H) ( gás) II – Hélio (He) ( gás) III – Flúor (F) ( gás) IV – Potássio (K) ( metal) V - Vanádio (V) ( metal) VI – Ferro (Fe) ( metal) VII – Criptônio ( Kr) ( gás) IX – Césio (Cr) ( metal) X - Ósmio (Os) (metal)

28. I e II são gases e não líquidos à temperatura ambiente. III não é gás nobre. O Flúor é um halogênio pertencente à família 7ª ou 17. VII não é halogênio. O criptônio é um gás nobre pertencente à família 8ª ou 18. Comentando as alternativas:

29. Os raios atômicos diminuem no período com o aumento do número atômico. Portanto, IV > V > VI. Assim o raio atômico de IV é maior do que o de V e menor do que o do IX, pois este elemento está mais abaixo que o elemento IV na mesma família. Os elementos mais abaixo nas famílias possuem raios atômicos maiores devido o aumento de camadas no período. Comentando as alternativas:

30. e) VI possui 4 camadas e X 5 camadas. Logo, não possuem o mesmo número de camadas. VI 4 camadas 4° Período X 5 camadas 5° Período Comentando as alternativas:

31. Sobre tais elementos, é correto afirmar que: I e II são líquidos á temperatura ambiente. III é gás nobre. VII é um halogênio. O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

32. I e II são líquidos á temperatura ambiente. III é gás nobre. VII é um halogênio. O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. Resposta:

33. 7 – (UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon e a posição do elemento no quadrado periódico, pode-se afirmar que esse íon: Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. Tem um núcleo com 14 prótons. Apresenta números iguais de prótons e elétrons. Apresenta dos níveis completamente preenchidos.

34. Resposta: Neutro Íon Mg Z = 12 Mg Z = 12 e = 12 Quando o sinal é + , e = 12 -2 = 10 p = 12 significa que ele perdeu p = 12 A = 2 elétrons elétrons. A = 24 n = 24 – 12 = 12 n = 12 n= A - P Legenda : Z = n° atômico p = n° de prótons e = n° de elétrons n = n° de nêutrons A = n° de massa

35. Resposta: Mg 10 elétrons K = 2 L = 8 Ar K = 2 L = 8 M = 8

36. a) Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. A configuração é diferente. b) Tem um núcleo com 14 prótons. Tem 12 elétrons. c) Apresenta números iguais de prótons e elétrons. p = 12 e n = 10, portanto são diferentes. d) Apresenta dos níveis completamente preenchidos. Apresentam sim dois níveis complementares preenchidos: K = 2 e L = 8 Resposta:

37. Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. Tem um núcleo com 14 prótons. Apresenta números iguais de prótons e elétrons. Apresenta dos níveis completamente preenchidos. Resposta :

38. 8 – (UFSM-RS) Sabendo-se que o íon, genericamente representado por , tem 18 elétrons, classifique os ítens como verdadeiros ou falsos. O último elétron na distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. O nível de valência do elemento X é o terceiro. O raio atômico do íon é maior que o raio atômico de elemento x. Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos.

39. A sequência correta é: V – F – F –V. F – V – F – V. V – F – V – F. F – V – V – F. V – F – V – V.

40. X 18 elétrons K = 2 L = 8 M = 8 n = 2 Nível Nível Nível Nível 1 2 3 4 Resposta: Perdeu 2 elétrons sinal +

41. O último elétron na distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. (Verdadeira) O nível de valência do elemento X é o terceiro. (Falso). O nível de valência do elemento x é o quarto co n=2

42. O raio atômico do íon é maior que o raio atômico de elemento x. (Falso). Quando o elemento químico perde elétrons ( carga -) eles ficam com maior quantidade de prótons no núcleo ( carga +)em relação ao n° de elétrons perdidos.Assim com os prótons (+) estão em maior número, eles atraem com mais força os elétrons presentes nas camadas dos átomos. Esta atração que vai em direção ao núcleo , diminui o raio do átomo. Portanto, os elementos que possuem carga positiva (+) possuem raio atômico menor do que aqueles que não possuem carga ou possuem carga negativa. Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos. A sequência correta é

43. Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos. (Verdadeira) X 18 életrons K = 2 L = 8 M = 8 1s 2s 2p 3s 3p Todos os subníveis “p” estão completos com 6 elétrons.

44. V – F – F –V. F – V – F – V. V – F – V – F. F – V – V – F. V – F – V – V. Resposta:

45. 9 – (ITA - SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: I - O (g) é menor do que o (g) II - O (g) é menor do que o (g) III - O (g) é maior do que o (g) IV – O (g) é o maior do que o (g) Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: II c) II e III e) II, III e IV b) I e II d) I , III e IV

46. I - O (g) é menor do que o (g) (Falso) II - O (g) é menor do que o (g) (Verdadeiro) III - O (g) é maior do que o (g) (Verdadeiro) IV – O (g) é o maior do que o (g) (Falso)

47. Resposta: Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: II b) I e II c) II e III d) I , III e IV e) II, III e IV

48. 10 – (UGS-SE) Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio: I II III Há absorção de energia na realização: Da transformação I, somente. Da transformação II, somente. Da transformação III, somente. Da transformações I e II, somente. Da transformações I, II e III.

49. Somente nas transformações I e II, onde há mudança de estado físico, ocorre o gasto de energia. Na transformação III , ocorre liberação de energia com a remoção de 1 elétron. Resposta:

50. Há absorção de energia na realização: Da transformação I, somente. Da transformação II, somente. Da transformação III, somente. Da transformações I e II, somente. Da transformações I, II e III. Resposta:

51. 12 – (Fuvest-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para elementos de número atômico, Z, de 1 a 19.

52. Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.

53. Argônio – ( Ar ) Cloro – ( Cl ) Enxofre – ( S ) Resposta da letra A:

54. b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.

55. Porque tratam-se de elementos não metálicos que possuem dificuldades de liberar elétrons, pois são muito a fim de elétrons. Resposta da letra B:

56. 13 – (Unicenp-PR) A análise das configurações eletrônicas dos elementos químicos A, B, C, D, no estado fundamental, permite-nos estabelecer conclusões sobre suas propriedades físico-químicas: A- B- C- D -

57. A seguir são feitas as seguintes afirmações: I – O elemento B possui o maior valor correspondente ao 1° potencial de ionização; II - O elemento A é classificado como halogênio; III - O raio do íon estável formado pelo elemento C é maior que o raio do seu átomo neutro correspondente; IV – O elemento D pertence ao grupo dos halogênios e quarto período da tabela periódica. São corretas as afirmações: Todas Somente II e III Somente I e IV Somente I e II Somente I, II e III

58. São corretas as afirmações: Todas Somente II e III Somente I e IV Somente I e II Somente I, II e III Resposta:

59. 14 - (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleev, publicado em 1869,foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma dessas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos subníveis atômicos. Na figura ,alguns elementos foram propositalmente omitidos.

60. Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.

61. 15 - (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos x e y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de x do que de y. Com relação a essa afirmativa, análise as proposições a seguir: I – O 1º potencial de izonização de x é maior que o 1º potencial de ionização y. II – x poderia ser representado pelo elemento químico enfofre (s) e y, pelo elemento químico alumínio III – x poderia ser representado pelo elemento rubídio ( e y , pelo elemento químico lítio (Li). IV – x pode ser um não metal e y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela períodica.

62. Está(ão) correta(s): Apenas I Apenas II Apenas III Apenas IV Apenas II e IV

63. Está(ão) correta(s): Apenas I Apenas II Apenas III Apenas IV Apenas II e IV Resposta:

64. 16 - (Unifor-CE) “A1ª energia de ionização é medida pela energia x quando 1 elétron é retirado de um y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é z do que a 1ª”. Completa-se corretamente o texto substituíndo-se x, y e z, respectivamente, por:

65. Resposta:

66. 17 - (Fafecd- MG) Damos a seguir os 1º, 2º, 3º e 4º potenciais de ionização do Mg (z = 12), B ( z = 5) e K ( z = 19). Esses elementos, na tabela, serão representados por x,y e z, mas não necessariamente na mesma ordem.

67. Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras x, y e z.

68. Resposta:

69. 18 - (UFAL) O sal de cozinha, , contém iodeto de potássio, Kl, em concentrações muito pequenas, e traçõs do íon ídeto na dieta ajudan a prevenir o alargamento da glândula tireoide. Em relação aos íons presentes nesses sais, foram feitas as seguines afirmações: 1 – Os íons e pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 2 – O íon tem raio iônico maior que o ion , pois o íon tem um maior número de camadas.

70. 3 – O íon tem potencial de ionização maior do que o íon , pois os elétrons do íon se encontram mais afastados do núcleo. Está(ão) coorreta(s) apenas: 1 e 2 2 e 3 1 2 3

71. Está(ão) coorreta(s) apenas: 1 e 2 2 e 3 1 2 3 Resposta:

72. 19 - (UnB-DF) Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedades químicas macroscópias observadas em substâncias simples e compostas. A constatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nível microscópico, essas propriedades. A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades de seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele está presente.Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas,classifique os ítens que seguem em verdadeiros ou falsos

73. (1) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. (2) A eletroafinidade é uma propriedade de grafite e do diamante. (3) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos.. (4) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição,dentro de um mesmo grupo,as propriedades qímicas são muito semelhantes.

74. (1) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. (Verdadeiro) (2) A eletroafinidade é uma propriedade de grafite e do diamante. (Falso) (3) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos. (Falso) (4) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição,dentro de um mesmo grupo,as propriedades qímicas são muito semelhantes. (Falso) Resposta

75. 20 - (Unifor-CE)Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderesos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem- número de funções. Pela sua importância são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e F Microminerais antioxidantes: Cu,Mg, Zn, e Se Microminerais dos recursos hídricos: K e Na.

76. É correto afirmar que: Na, Cu, Zn e SE pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. Fe possui em seu estado fundadamental e subnível d incompleto. Mg, Ca e K são metais alcalino- terroso e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. Com relação à afinidade eletrônica, a ordemcorreta é P > Se > Na > Cu.

77. É correto afirmar que: Na, Cu, Zn e SE pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. Fe possui em seu estado fundamental e subnível d incompleto. Mg, Ca e K são metais alcalino- terroso e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. Resposta:

78. 22 - (Cesgranrio-RJ) Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas: I – O flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem o menor número atômico do grupo. II – Na família dos gases nobres,o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos. III – Num mesmo período, um elemento de número atômico 2 tem sempre maior afinidade eletônica que o de número atômico Z - 1

79. A(s) afirmativa(s) correta(s) é (são) somente: I II III I e II II e III

80. I II III I e II II e III Resposta:

81. 23 - (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela períodica:

82. Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam: Raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período. Afinidade eletônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período. 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 4 elétrons no último nível de energia.

83. Raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período. Afinidade eletônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período. 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 4 elétrons no último nível de energia. Resposta:

84. 24 - (UFAL - modificado) A Tabela Periódica é um dos conceitos mais importantes da química.Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos.Comparando os elementos cálcio e bromo na Tabela Periódica, assinale a alternativa correta.

85. O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois, com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um eletón desse elemento do que do bromo. Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes,, pois estão no mesmo período

86. O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois, com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes,, pois estão no mesmo período Resposta:

87. 25 - (UFG- GO) O arranjo dos elementos na tabela períodica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre a estrutura atômica e períodicidade, classfique os itens como verdadeiros ou falsos. Para uma série de compostos do tipo onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb. O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso.

88. O segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui. O sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio,pois apresenta um número de camadas menor,enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que boro devido á maior carga nuclear. Não metais formam ânions com facilidade que metais, porque para um mesmo período não metais possuem afinidade eletrônica maior que metais.

89. Ânions são sempre maiores que os átomos dois quais eles são derivados, porque o(s) elétrons(s) adicional(s) aumenta(m) a repulsão elétro-elétron.

90. Para uma série de compostos do tipo onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb. Falsa O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso. Verdadeira O segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui. Verdadeira Resposta :

91. O sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio,pois apresenta um número de camadas menor,enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que boro devido á maior carga nuclear. Verdadeira Não metais formam ânions com facilidade que metais, porque para um mesmo período não metais possuem afinidade eletrônica maior que metais. Verdadeira Ânions são sempre maiores que os átomos dois quais eles são derivados, porque o(s) elétrons(s) adicional(s) aumenta(m) a repulsão elétro-elétron. Verdadeira

92. 26 - (Unesp) Os átomos dos elementos x, y e z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:

93. É correto afirmar que: Dentre os citados, o átomo do elemento x tem o maior raio atômico. O elemento y é um metal alcalíno do elemento z eé um halogênio. Dentre os citados, o átomo do elemento z tem a maior afinidade eletrônica. O potencial de ionização do elemento x é o menor do que o átomo do elemento z. O elemento z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.

94. Dentre os citados, o átomo do elemento x tem o maior raio atômico. O elemento y é um metal alcalino do elemento z e é um halogênio. Dentre os citados, o átomo do elemento z tem a maior afinidade eletrônica. O potencial de ionização do elemento x é o menor do que o átomo do elemento z. O elemento z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. Resposta: X C Y Na Z I

95. 27 - (UFPE) Analise as afirmativas abaixo: I- O comportamento químico semelhante dos elementos de uma dada família da tabela periódica, é mais bem explicado pelo fato de que os átomos desses elementos possuem a mesma estrutura nuclear. II – O elemento químico cujo número atômico é igual a 11 pertence à família 1A e ao 3º período da tabela períodica. III – Eletroafinidade é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando um íon gasoso.

96. Considerando as alternativas I, II e III, marque alternativa correta. Apenas I está correta. Apenas I e II estão corretas Apenas II e III estão corretas. Apenas II está correta. Apenas III está correta.

97. Apenas I está correta. Apenas I e II estão corretas Apenas II e III estão corretas. Apenas II está correta. Apenas III está correta. Resposta:

98. 28 - (ITA-SP) Considere os átomos hipotéticos neutrons V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por: V¨ [gás nobre] X¨ [gás nobre] Y¨ [gás nobre] Z¨ [gás nobre]

99. Na configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de L[inus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal (número que indica camada eletrônica) para todos os ânions.Baseado nessas informações, é CORRETO afirmar que: O átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. O átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. O átomo neutro V deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y.

100. O átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. O átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. O átomo neutro V deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y. Resposta:

101. 29 - (Cesgranrio-RJ) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos abaixo,aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o: a) N. B) O. C) Ce. D) Fe. E) Kr.

102. N. O. Ce. Fe. Kr Resposta:

103. 30 - (Cesgranrio-RJ) Os dados X e Y que faltam no quadro são: X = 770; Y = 141 X = 861; Y = 1.430 X = 1.550; Y = 141 X = 770; Y = 1.430 X = 1.550; Y = 251

104. X = 770; Y = 141 X = 861; Y = 1.430 X = 1.550; Y = 141 X = 770; Y = 1.430 X = 1.550; Y = 251 Resposta:

105. 31 - (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes da Tabela Periódica apresentada e indique a sequencia correta:

106. Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização O elemento que pertence ao 3ºperíodo do grupo SA. O elemento de maior afinidade eletrônica. Entre os semimentais o de maior raio eletrônico. O elemento de maior densidade. A – L – T – D – J. A – D – E – R – Q A – L – E – R – J E – L - T – R – Q E – R – T – L - J

107. A – L – T – D – J. A – D – E – R – Q A – L – E – R – J E – L - T – R – Q E – R – T – L - J Resposta:

108. 32 - (Uece) São dados abaixo os níveis energéticos de valência de alguns átomos neutrons em seus estados funamentais: F G J Sobre esses elementos, temos as seguintes informações

109. I – Os elementos F e J pertecem ao mesmo grupo w E possui maior eletronegatividade que J. II – O elemento G apresenta maior energia de ionização. III – Os elementos G e J pertecem ao mesmo período e J possui maior afinidade eletônica que G. Das afirmativas acima, é(são) verdadeira(s): Apenas II, I,II e III Apenas I e II. Apenas II e III.

110. E 7 elétrons Cl G 2 elétrons Sr J 7 elétrons I Resposta:

111. Das afirmativas acima, é(são) verdadeira(s): Apenas II, I,II e III Apenas I e II. Apenas II e III. Resposta: