O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.

1. Capítulo 2-
Compreendendo as
reações químicas
Professora: Ludmila Olandim de Souza
8º ano – Ensino Fundamental - Tarde
UNIDADE 1 – AS TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS

2. EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Transformação
Alteração das
propriedades dos
materiais
 Físicas
 Químicas

3. Nas transformações físicas, as substâncias continuam a ser
as mesmas, apenas estão mais divididas, ou mudaram de
estado físico, ou seja, o aspecto foi alterado.
Substâncias
Transformação
Física
Mesmas substâncias
Nas transformações químicas há formação de novas
substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes
das iniciais.
Substâncias
Transformação
Química
Novas substâncias
Transformações Físicas e Químicas

4. EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Conjunto de fenômenos, nos quais ocorrem mudanças
nas substâncias que compõem o sistema
inicial, resultando que em novas substâncias que
constituem o sistema final.
X
Exemplo de reação – medicamentos
efervescentes.
Dissolução do sal – não é reação
química →.Evaporação do sal

5. EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
 Em uma reação química, há ruptura de ligações químicas
nos reagentes e a formação de novas ligações, gerando
os produtos;
 Em todas as reações químicas ocorrem rearranjos de
átomos, mas o número de átomos se conserva. Antes e
depois da reação química, a soma das massas dos
produtos é igual á soma das massas dos reagentes.
REAGENTES PRODUTOS
Reação química

6. EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

7. EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
 Estufamento;
 Modificação no cheiro, textura, cor → decomposição;
 Formação de bolhas;
 Aparecimento de um sólido → precipitado;
 Liberação e absorção de energia.

8. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 Concentração dos reagentes;
 Superfície de contato entre os reagentes;
 Temperatura;
 Presença de catalisadores.

9. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO
Ex: Reação entre esponja de aço e sulfato de cobre II – (CuSO4);
Quanto maior é a concentração dos reagentes, mais rápida é
a reação.
Vídeo: http://www.youtube.com/watch?v=RbC6gspHELM

10. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 SUPERFÍCIE DE CONTATO E A TEMPERATURA
Ex: Experimento com ferro metálico e solução de ácido
clorídrico (HCl).

11. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 SUPERFÍCIE DE CONTATO
 Quanto maior é o contato entre os reagentes, mais
rápida é a reação.

12. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 SUPERFÍCIE DE CONTATO

13. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 TEMPERATURA
 Quanto maior é a temperatura, mais rápida é a reação;
Aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos
a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.

14. ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
QUÍMICAS
 EFEITO DO CATALISADOR
 Catalisador – substâncias que tornam uma reação
química mais rápida;
 Não são reagentes nem produtos da reação;
 Não são consumidos durante a reação química, tendo
apenas como função alterar a velocidade com que esta
ocorre;
 Catalisadores orgânicos – enzimas digestórias.
Ca

15. Velocidade das reações químicas
Em termos gráficos, significa que, no decorrer da
reação química, a concentração dos reagentes diminui,
ao mesmo tempo que a dos produtos aumenta.

16. SIMULAÇÕES
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/12306/Web/labvirtq/simulac
oes/tempUpLoad/sim_qui_banana.htm

17. O QUE ACONTECE COM A MASSA DE UM SISTEMA
DEPOIS DE OCORRER UMA REAÇÃO QUÍMICA
 Nas reações ocorrem mudanças das substâncias, mas
os elementos químicos que constituem esses
substâncias continuam sendo os mesmo;
 Os elementos apenas se rearranjam formando outras
substâncias;
 A soma das massas dos elementos químicos presentes
nos reagente é igual a somas das massas dos
elementos químicos presentes nos produtos.

18. ENERGIA ENVOLVIDA NAS REAÇÕS DE
COMBUSTÃO
 Combustão – reação entre um material combustível e o
oxigênio, liberando energia;
Combustão completa – forma-se CO2 (substância
que não é combustível);
Combustão incompleta – queimas em que os
produtos formados são inflamáveis e, portanto,
podem ser queimados;

19. DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 2 - D

20. DIAGNÓSTICO – QUESTÕES ABERTAS

21. PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO
 Exotérmicos – liberam energia para o ambiente;
Ex: combustão
 Endotérmicos – absorvem energia do ambiente
Ex: fotossíntese

22. PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO

23. DIAGNÓSTICO – QUESTÃO ABERTA

24. Além das reações químicas, existem outros processos que
podem ser endotérmicos e exotérmicos.
Ex: mudanças de estado físico.

25. DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 10 - A

26. “Numa reação química em sistema
fechado, a soma das massas dos
reagentes é igual à soma das massas
dos produtos da reação”
Lei de Lavoisier
Na natureza, nada se perde, nada se cria; a
matéria apenas se transforma.
A “Lei da Conservação da Massa”, também
conhecida por “Lei de Lavoisier” diz que:

27. E NOS SISTEMAS ABERTOS? O QUE ACONTECE COM A
MASSA DA REAÇÃO
Em reações que envolvam produtos gasosos, se o
sistema estiver aberto, ocorre a liberação dessas
substâncias para a atmosfera. Assim, a conservação da
massa não pode ser verificada, pois a massa dos gases
não estará sendo considerada.

28. QUÍMICA AMBIENTAL
 Efeito estufa;
 Chuva ácida;
 Destruição da camada de ozônio.

29. DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 3 - B

30. DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 7- A

31. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 APEC. Construindo Consciências. São Paulo:
Scipione, 2004.
 Química para o ensino médio – série parâmetros.
 Ciências – Entendendo a Natureza – César- Sezar
– Bedaque.
 http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/