e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.

2. De Dalton aos dias Atuais

3. Hidrogênio
Oxigênio
 Em 1803 John Dalton, professor e
cientista inglês, formulou uma série de
hipóteses sobre as propriedades do átomo.
 Lei da conservação da massa.
32 g 4g 36 g
 Então, baseado nas leis de conservação da massa, ele concluiu que um
átomo não pode ser destruído.

4.  Toda matéria é formada pela
associação de átomos;
 Os átomos seriam como pequenas
esferas que
(não podiam ser quebradas
em partes menores) .

5.  pequenas partículas e
chamadas de (1808);
Bola de gude
 Iguais: tamanho, forma e massa =
Oxigênio
Carbono
Hidrogênio
 Diferentes: tamanho, forma e massa ≠

6.  Representação dos elementos químicos:
Alquimistas Dalton Berzélius
Nome em Nome em
Elemento Símbolo Símbolo Símbolo
inglês latim
Ouro
 Gold Ⓖ Aurum Au
Prata ☽ Silver Ⓢ Argentum Ag
Ferro ♂ Iron Ⓘ Ferrum Fe
Cobre ♀ Copper Ⓒ Cuprum Cu

7.  Os átomos podem se unir numa proporção de números inteiros;
 Numa reação química,
.

8. Oxigênio
 Simples: Nitrogênio
Carbono
Hidrogênio
 Compostas:
 É formada por duas ou mais substâncias.

9.  Em 1897, Joseph John Thomson, descobriu um tipo
de partícula negativa que devia fazer parte do átomo:
 O átomo seria maciço, esférico, formado por um fluído
com cargas positivas, no qual estavam os elétrons.
Pudim de passas

10. Aparelho de raios
catódicos
Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons
(carga negativa).”

11.  Ernest Rutherford, cientista nascido na
Nova Zelândia, realizou, em 1911, um
experimento que conseguiu descartar de vez
o modelo atômico de esfera rígida.

14. Algumas
A maior Poucas
partículas 
parte das partículas 
sofrem
partículas  não
desvio de
atravessa atravessam a
trajetória ao
sem sofrer lâmina e
atravessar a
desvio. volta.
lâmina.
• Deve existir no • O núcleo do
átomo uma átomo deve ser
• A maior parte pequena região positivo, o que
do átomo deve onde está provoca uma
ser vazio. concentrada a repulsão nas
massa (núcleo). partículas a
(positivas).

15.  O átomo seria vazio, esférico, formado por um
núcleo com carga positiva, no qual giravam os
elétrons.
 Uma região central que contem praticamente toda a
massa do átomo com carga positiva (núcleo);
 Uma região praticamente sem massa envolvendo o núcleo
com carga negativa (eletrosfera).
Carga total positiva + Carga total negativa = Zero

16. Sistema Planetário

17.  De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons,
ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo, perderiam energia e se
chocariam com o mesmo.
 Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr propôs um modelo atômico que
aprimorava o modelo de Rutherford, explicando a órbita dos elétrons.
1. Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo,
chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada um desses níveis possui um
valor determinado de energia.
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis ou
camadas que tenham uma determinada quantidade
de energia.

18. 4. Os elétrons podem saltar de um nível
para outro mais externo, desde que
absorva uma quantidade bem definida de
energia (quantum de energia).
5. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron
emite um quantum de energia, uma forma
de luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética (fóton).

19. O átomo cebola:
6. Cada camada é indicada por uma letra
e um número correspondente (número
quântico principal = n) e comporta um
número de elétrons:

20.  O modelo atômico de Rutherford-Böhr ainda deixava uma dúvida: se
o núcleo é formado de partículas positivas, que foram chamadas de
prótons, por que elas não se repelem?
 Em 1932, o químico inglês James Chadwick propôs a existência dos
nêutrons, partículas com carga elétrica igual a zero e que
se localizam também no núcleo atômico, entre os prótons.
Rutherford - Chadwick

21. E suas partículas fundamentais

22. Nêutrons 1 0
Núcleo
Prótons 1 +1
1
Eletrosfera Elétrons 0 -1
1836

23. quantidade de prótons no núcleo do
átomo.
3 prótons (+)

24. os elétrons existentes na
eletrosfera de um átomo neutro são numericamente
iguais aos prótons do núcleo desse átomo.
Átomo Neutro: sem carga
=

25. soma de prótons e nêutrons no núcleo
do átomo.

27.  Elemento químico é um conjunto de
átomos semelhantes com mesmo
número atômico (Z).

28.  A espécie química que apresenta o número de prótons diferente do
número de elétrons.

29. Cátion de Sódio (Na+)
Átomo de Sódio (Na)
p = 11
e- = 11
10

30. Átomode Cloro (Cl-)
Ânion de Cloro (Cl)
p = 17
e- = 17
18

31. Cátion de Sódio (Na+)
Átomo de Sódio (Na) Átomode Cloro (Cl-)
Ânion de Cloro (Cl)

32.  Determine a massa e números atômico, de prótons, de nêutrons e de
elétrons:
A = 27 A = 31 A = 19
Z = 13 Z = 15 Z=9
n = 14 n = 16 n = 10
p = 13 p = 15 p=9
e- = 10 e- = 18 e- = 9
Átomo Neutro:
=

33.  Isótopo: igual número de .
 Isóbaro: igual número de .
 Isótono: igual número de .
 Isoeletrônico: igual número de .

34.  Dados os átomos abaixo, determine os isótopos, isóbaros e isótonos.
Isóbaros
Isótopos Isótonos

35. 1. Qual foi a concepção de Dalton sobre o átomo?
 Resposta: O átomo seria uma bolinha (esférico) maciça,
indivisível e indestrutível.

36. 2. Em 1802, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica.
Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam
feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos
de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou
rearranjo de átomos.
IV. Todo átomo é representado por um símbolo.
Qual das opções a seguir está correta?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e I

37.  Veja a seguir o esquema de um
tubo de televisão convencional.
3. O sonho de consumo de muitos brasileiros é uma televisão de plasma ou
LCD. Entretanto, até que esses aparelhos se tornem acessíveis, como já
aconteceu com outros eletroeletrônicos, o líder no ranking do consumo
ainda será o televisor de tubo. Pensando nisso, responda ao que se pede.
a) Qual é o modelo atômico capaz de explicar a formação de imagem nos
televisores de tubo?
b) Qual é a sua carga?
 Resposta: a) Modelo atômico de Thomsom.
b) Como são feixes de elétrons, eles possuem carga elétrica negativa.

38. 4. Há 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerada
como a descoberta do elétron. Reconhece-se como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico as seguintes
descobertas:.
a) O átomo é indivisível.
b) Existem partículas subatômicas.
c) Os elétrons ocupam níveis discretos de energia.
d) Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.