O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico atual. Inclui os principais modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e as contribuições de cientistas como Einstein, Sommerfeld e De Broglie. O modelo atômico atual vê o átomo formado por partículas positivas, neutras e negativas, com o núcleo concentrando a maior parte da massa e os elétrons situados na eletrosfera.

1. LEIS PONDERAIS E
Modelos atômicos
Por Roberta Almeida

2. Histórico
 Leucipo e Demócrito foram as primeiras pessoas a formularem uma
teoria sobre a composição da matéria, baseados na observação da areia
da praia. Acreditavam que tudo aquilo que era visível poderia sofrer
inúmeras divisões até se chegar a uma partícula indivisível, denominada
átomo.
 Para Aristóteles, a matéria era formada por um elemento primordial,
denominado éter, que era composto por água, ar, terra e fogo.
 Na escola de Alexandria, no Egito, surge a alquimia.
 Os alquimistas se preocupavam em obter conhecimentos empíricos de
superstições, como a transformação de metal em outro na presença da
pedra filosofal e a existência do elixir de vida.
 Contribuíram para a química através do descobrimento de novas
substâncias.

3. Lei das conservações das
massas ou lei de Lavoisier
 A soma das massas de uma reação
química é igual a soma dos
produtos ou “ Na natureza nada se
cria; nada se perde; tudo se
transforma”. Isso vale para uma
reação em sistema fechado, por
conta das substâncias gasosas.
 Tal teoria foi descoberta após o
experimento de Laivosier de deixar
2,38g de Óxido de Mercúrio em um
sistema fechado e notar o
desaparecimento deste em
detrimento do surgimento de 0,19g
de gás oxigênio e 2,19g de
mercúrio.

4. Lei das proporções definidas
ou lei de Proust
 “ A proporção das massas que reagem é sempre igual”.
Ou seja, se em determinada reação um componente
aumentar 4 vezes, todos os outros aumentaram as
mesmas 4 vezes.

6. Modelo Atômico de Dalton
 Baseado nas teorias de Laivosier e de Proust, Dalton
formulou uma hipótese na qual todos os átomos seriam
indivisíveis, maciços, indestrutíveis e esféricos, como
uma bola de bilhar.
Postulados de Dalton:
1)Os átomos de um mesmo elemento químico
são iguais em propriedades e de elementos
diferentes se diferem .
2)Todas as reações químicas consistem na
separação, combinação ou rearranjo de
átomos, mas nunca na criação ou destruição
destes.
3)Toda matéria é formada de átomos.

7. Modelo Atômico de Thomson
 Thompson foi responsável pela descoberta do elétron.
 Através de seus experimentos concluiu que os raios catódicos
eram negativos.
 Concluiu também que toda matéria em estado normal é
formada por partículas que se neutralizam.
 Davy e Faryday descobriram que algumas matérias em
contato com a água transmitiam correntes elétricas.
Modelo:
Thompson Propôs um modelo no qual o
átomo seria formado por uma esfera
pesada, cuja massa seria homogênea
positiva e estaria incrustada no interior e
na superfície de elétrons, cuja carga era
negativa.

8. Modelo atômico de Rutherford
Experiência
 Utilizou uma bolinha de polônio, que
emitia raios alfa ( positivos) , colocada
dentro de uma caixa de chumbo. Tais
raios insidiam em uma fina lâmina de
ouro, que refletia as luzes em uma chapa
fotográfica fosforescentes.
 Grande parte das partículas passou: O
átomo não seria formado por esferas
maciças, uma vez que a lâmina permitiu
a passagem da maior parte dos feixes
alfa. Assim, haveriam minúsculos
núcleos e imensos vazios.
 Pequena parte das partículas sofreu
desvios: As partículas desviadas
passaram muito próximas de um núcleo
positivo e, por também serem positivas,
foram repelidas.
 A Menor parte delas refletiu: As
partículas refletidas se chocaram contra
um minúsculo núcleo positivo.

9. Modelo atômico de Rutherford
 Seu modelo atômico é chamado de modelo planetário,
no qual os elétrons descreviam órbitas em volta de um
pequeno núcleo positivo
 Núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo.
Algumas importantes observações:
A descoberta do neutron coube a
Chadwick.
Marrie e Pierre Courier foram os
descobridores dos elementos radioativos,
dentre os quais a emissão de partículas alfa.

10. Modelo Atômico de Bohr
 O modelo de Rutherford pecava contra a não
explicação de um princípio da mecânica clássica,
que dizia que sendo o elétron uma partícula
carregada negativamente, acabaria por perder
energia e cair sobre o núcleo.
 Levando em consideração a teoria de Plank,
segundo a qual a energia não é emitida de forma
contínua, mas em pacotes denominados
QUANTUM, Bohr foi responsável por descrever a
orbita dos elétrons.

11. Postulados de Bohr
 Os elétrons descrevem órbitas , sem irradiar energia, chamadas de
camadas ou níveis de energia.
 Cada um dos níveis possui uma quantidade de energia fixa definida.
 Os elétrons só ocupam níveis que possuam certa quantidade de
energia.
 Um elétron pode passar de um nível interno para um nível mais externo
desde que absorva uma certa quantidade de energia ( Quantum).
(Estado Excitado).
 Ao voltar para sua camada de origem, o elétron emite um quantum de
energia em forma de luz visível ou de radiação eletromagnética.
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8

12. elétronNúcleo
Energia luminosa
Elétrons em estado
excitado
Elétrons em
estado
fundamental
Energia Luminosa
Elétron em
estado
fundamental

13. Massa e tamanho do átomo
Partícula Carga Massa
Próton + 1u
Neutron 0 Aprox. 1u
Elétron - u
Diâmetro do átomo = 10-8 cm = 1Angstron
Diâmetro do núcleo = 10-12 cm ou 10-13cm
O diâmetro do átomo é 10 4 ou 10 5 vezes maior que o átomo.
O modelo de Bohr explica fatos interessantes, como a diferente
coloração das chamas conforme o elemento queimado;
Os fogos de artifício : Químicos juntam pólvora à determinado
elemento, como sódio, chumbo , estrôncio , etc e , quando o fogo aquece
joga o elétron para outra camada, determinando que em sua volta este
libera energia em forma de luz.

14. Modelo atômico atual
 Einstein determinou que a luz seria
formada de partículas-onda, ou seja, ora se
comportava como partícula e ora se
comportava como onda.
 Sommerfeld determinou que além de
órbitas circulares, o átomo descreveria
órbitas elípticas, admitindo que haveria
subníveis de energia.
 De Broglie determinou que o elétron ora
se comporta como partícula e ora se
comporta como onda ( Princípio da
Dualidade).
 Heinseberg demonstrou que é
matematicamente impossível definir a
velocidade, trajetória e posição de um
elétron simultaneamente e que, por isso,
caracteriza-se o elétron pela sua energia.
 Shrodinger : Estabeleceu uma equação de
ondas que permitia determinar o orbital (
Local de maior probabilidade ocupado
pelo elétron).
MODELO ATUAL:
O átomo é formado por
partículas positivas, neutras e
negativas.
O núcleo do átomo ( prótons
mais nêutrons) concentra a
maior parte de sua massa.
A maior parte do volume do
átomo esta na eletrosfera ou
coroa , onde se situam os
elétrons.