Atomística

Física I
Profª Renata Cristina

RCVM - 7889-0659 -
renatacristina9.9@hotmail.com

Atomística
É ESTUDO DOS ÁTOMOS.

 O ÁTOMO é a menor parte da matéria.

 Todas as substâncias são formadas de
pequenas partículas chamadas átomos. Para
se ter uma idéia, eles são tão pequenos que
uma cabeça de alfinete pode conter 60
milhões deles.
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Então já sabemos que:
O Átomo é dividido em 2 partes:
Núcleo e Eletrosfera

NÚCLEO

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Então já sabemos que:
*Prótons: São partículas fixas no núcleo, que
possuem cargas elétricas positivas.

*Nêutrons: São partículas fixas no núcleo,
que não possuem cargas elétricas.

*Elétrons: São partículas negativas

Normalmente o nº de prótons é igual ao nº de
elétrons e dizemos que o corpo está em equilíbrio.
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Eletrosfera
Nomes das
Camadas
Nº
Maximo
de
N1 Elétrons
N2
N3
N4
N5
N6
N7
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Modelo Atômico de Rutherford - Bohr(1922)

A linha vermelha no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.
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A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quarta órbita para a segunda
órbita.

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A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons
saltando da quinta órbita para a segunda órbita.

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Camada de Valencia
e Elétron de Valencia
 Camada de Valencia - É
a Camada mais externa
de um átomo, na qual a
ionização do átomo é
mais freqüente.

 Elétrons de Valencia são
os localizados na
Camada de Valencia e
são os mais sujeitos aos
processos de ionização.
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Equilíbrio Atômico
 Sabemos que os átomos são eletricamente equilibrado.
 Prótons Positivo;Elétron Negativo;

Nêutron Não possui Carga.
 Para Manter o equilíbrio basta que um Átomo tenha
sempre a mesma quantidade de P+ e E –

Átomo de Helio P = 1 E= 1
Átomo de Alumínio P = 13 E= 13
Átomo de Sódio P =11 E = 11
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Ionização
Posição Ionizante
A posição do elétrons que
esta sujeito a ionização

E a posição que ele
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ocupou.

Núcleo
 Onde estao os protons, com cargas positivas e
os neutrons que não possuem carga eletrica.
 Toda Massa de um átomo esta em seu núcleo.

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Nº Atômico e Nº de Massa
Número Atômico (Z): é a quantidade de
Prótons existente no núcleo de um
átomo.

Número de Massa (A): è a soma do nº
de Prótons e Nêutrons.

Nº de Nêutrons: è a quantidade de Nêutrons
dentro do núcleo de um átomo.
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Representação de um Elemento
(Átomo)

C

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Fórmulas:
 Z=P
 E=P
 N = A-P
 A=P+N
 P=A-N

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Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons
é igual ao número de elétrons.

Exemplo: 11Na23 e 8O16

Íon: espécie química cujo número de prótons é
diferente do número de elétrons. Podem ser chamdos
de cations ou anion.

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 Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de
um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

1+
11Na = perdeu 1 elétron

 Ânions
formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um
átomo: íon carregado negativamente.

 Exemplos:

2-
8O = ganhou 2 elétrons
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Cl1- = ganhou 1 elétron

Isótopos, Isóbaros e Isótonos
 Isótopos: São átomos que possuem os mesmos
nº Prótons e Diferentes nº de massa
 Isóbaros: São átomos que possuem os mesmos
nº de massa e diferentes nº de Prótons.
 Isótonos: São átomos que possuem os mesmos
nº de Nêutrons, Diferentes nº de Massa e
Diferente nº de prótons.

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Isótopos, Isóbaros e Isótonos
 IsótoPos: = P ≠ A (= Z ≠ A)
 IsóbAros: = A ≠ P (= A ≠ Z)

 IsótoNos: = N ≠ A ≠ P (= N ≠ A ≠ Z)

 IsótoPos: PROTONS
 IsóbAros:
A= MASSA
 IsótoNos:
NEUTRONS
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RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS
 Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no
núcleo, porém, números de massa diferentes.

 Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O
17
8O
18

 Isótopos do elemento potássio: 19K39 19K
40
19K
41

 Isótopos do elemento hidrogênio:

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ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de
massa (A)
 São átomos de diferentes elementos (de números
atômicos diferentes).

Exemplo:
Argônio : 18 Ar 40

Cálcio : 20 Ca 40

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ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número
de nêutrons.

 Exemplo:

Boro: 5B11 n = 6

Carbono: 6C12 n = 6

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Exemplos:

 Isótopos:

 Isóbaros:

 Isótonos:
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Por Hoje é Só
Boa Noite!
Vão com Deus!

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Curiosidades

Acelerador de Partículas
 São máquinas complexas que disparam
partículas atômicas a velocidades
altíssimas, fazendo-as colidir com outras.
Tais colisões expõem novas partículas
que podem ser analisadas.
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Curiosidades

Fissão e Fusão Nuclear
 Há dois tipos de reação nuclear: a fissão e a fusão. As
usinas nucleares usam a fissão para produzir sua
energia.

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Fissão Nuclear
 Partículas atômicas que se movem com grande
rapidez, chamadas nêutrons, são atiradas contra o
núcleo do átomo para dividi-lo. Essa divisão é
chamada fissão e faz com que os outros átomos
também se dividam, numa reação em cadeia. Nesse
processo, um pouco da massa (o número de partículas
pesadas dentro do átomo) se perde, convertendo-se
em imensas quantidades de energia.

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 Ao se iniciar uma reação de fissão nuclear, uma
partícula rápida chamada nêutron é disparada contra o
núcleo de um átomo de Urânio 235. O nêutron de alta
velocidade, tem potência suficiente para penetrar no
interior do núcleo onde é absorvido, em seguida, o
núcleo se divide em duas partes num processo
chamado fissão.
 Essa fissão produz mais dois ou três nêutrons que vão
dividir mais núcleos numa reação em cadeia. Cada vez
que um átomo sofre uma fissão, libera grande
quantidade de energia.

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 Reatores de Fissão Nuclear
 Os reatores de fissão produzem energia nuclear em
usinas geradoras. No centro do reator, há barras
cilíndricas de urânio-235, cujos átomos se desintegram
em reações nucleares em cadeia.
 As reações são intensificadas e diminuídas, ou mesmo
interrompidas, por um moderador (usualmente
grafita), por barras de boro ou cádmio. As energias
dessas reações aquece água ou dióxido de carbono.
Isso produz o vapor. O reator de fissão é alojado no
interior de uma cúpula de paredes de concreto. Por
segurança, no centro ou núcleo do reator as barras de
urânio combustível ficam sob 10,5 m de água
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Fusão Nuclear
 A fusão nuclear é um tipo de reação que produz
imensas quantidades de energia. Ela ocorre
naturalmente no interior do Sol, gerando a energia
térmica que necessitamos para sobreviver na Terra. A
temperaturas de 14.000.000 ºC (quatorze milhões de
graus Célcius), os núcleos de dois átomos de
hidrogênio se fundem ou unem.

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