1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual. 2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos. 3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit

1. • Profª Elenice Adriana dos Santos
• Licenciada em Química com
Habilitação em Física e Matemática
pela Unisul – Universidade do Sul de
Santa Catarina em Tubarão

2. Tudo posso se Eu acreditar que posso!

3. Modelos Atômicos

4. Modelos Atômicos
•Primeira idéia sobre o átomo
(evolução histórica)
• No ano 450 a.C. , dois filósofos
gregos, Demócrito e Leucipo,
imaginaram que se pegássemos um
corpo qualquer e o fôssemos dividindo
sucessivas vezes, haveria um certo
ponto em que essa divisão não seria
mais possível. Teríamos chegado ao
átomo.
• A palavra átomo deriva do grego,
• a = não e tomo = parte, o que
significa, indivisível.

5. Teoria Atômica
1. Teoria de Dalton
2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford
4. O modelo Atômico Atual

6. Modelos Atômicos
• Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Sem carga elétrica;
•“Bola De Bilhar”
John Dalton

7. 1. O Átomo na visão de Dalton
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula
esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de
um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de
modelo atômico da bola de bilhar.
Propriedades do átomo de Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.
Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.

8. Modelos Atômicos
• “Os átomos são esferas maciças, homogê-
neas, indivisíveis e indestrutíveis.” (modelo
bola de bilhar ).

9. Modelos Atômicos
Tales de Mileto (640 - 546 a.C.)
Fez algumas experiências com âmbar (em
grego - elektron) e descobriu que esse
adquire uma carga elétrica quando é atritado
com uma flanela.

10. Modelos Atômicos

11. Modelos Atômicos
•Benjamin Franklin
• (1706 - 1790)
• Observou que existem
duas espécies de cargas
elétricas, chamadas por
ele, arbitrariamente de
positiva e negativa.
• Com essas observações foi
possível explicar o fenômeno
relatado por Tales de Mileto.

12. Modelos Atômicos
• Cargas elétricas de sinais
opostos se atraem.
• Cargas elétricas de mesmo
sinal se repelem.
• Mais tarde essas e outras
observações intensificaram a
realização de experimentos
envolvendo eletricidade, os
quais permitiram associar a
eletricidade ao átomo.

13. Modelos Atômicos
•A descoberta da primeira
partícula sub atômica : O
ELÉTRON.
• Perto do final do séc. XIX, o
inglês Willian Crookes (1832
- 1919) inventou uma
ampola que permite realizar
descargas elétricas através
do ar a baixa pressão em seu
interior (ar rarefeito).

14. Modelos Atômicos
•Quando se estabelece a
corrente elétrica através do
gás, são produzidos raios,
ditos RAIOS CATÓDICOS,que
vão incidir na extremidade
da ampola que contém o
pólo positivo da fonte de alta
tensão, com isso, aparece
uma luminosidade no vidro.

15. Modelos Atômicos
• Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons,
podemos concluir finalmente que:
•
• - os elétrons se propagam em linha reta,
- os elétrons possuem massa (são corpusculares)
e
- os elétrons possuem carga elétrica de natureza
negativa.

16. Modelos Atômicos
Modelo atómico de Thomson ou modelo do pudim
de passas: o átomo seria uma esfera maciça de
carga positiva, uniformemente distribuída, onde se
encontrariam incrustados os elétrons com carga
negativa.

17. 2. O Átomo na visão de Thomson
O Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse
maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva
(homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea)
os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone"
ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria
positiva e as passas seriam as partículas negativas.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de Passas”.

18. Modelos Atômicos
•A descoberta da segunda partícula
subatômica: o próton
• Em 1886, o físico alemão Eugen
Goldstein, (1850-1930) descobriu um
novo tipo de raio utilizando uma
ampola de Crookes, modificada.
Goldstein adaptou à ampola, que
continha gás a baixa pressão, um
cátodo perfurado e, ao provocar uma
descarga elétrica no gás a baixa
pressão, observou um feixe de raios
coloridos surgir atrás do cátodo, vindo
da direção do ânodo.

19. Modelos Atômicos
•Esses raios foram
denominados de raios
anódicos
• ou raios canais.

20. Modelos Atômicos
•1895 – Roentgen descobre o
raio-x utilizando tubo de
raios catódicos.

21. Modelos Atômicos
• 1896 - Becquerel descobre a radioatividade: emissão espontânea
de radiação vindo do Urânio.
• 1897 - Casal Curie descobrem dois elementos radioativos: Polônio e
o Rádio.

22. Modelos Atômicos
•Rutherford e Pierre Curie
fazem um experimento para
determinar o que constitui
as emissões radioativas.

23. Modelos Atômicos
• ERNEST RUTHERFORD

24. Modelos Atômicos
•Experimento
•de
•Rutherford

25. Modelos Atômicos
• Observações
 Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina.
 Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a
lâmina e voltavam.
 Algumas partículas α sofreram desvios.

26. Modelos Atômicos
Já que a maioria das partículas α
atravessava a lâmina de ouro sem
sofrer desvios, a maior parte do átomo
deveria ser vazia. Espaço que foi
denominado de eletrosfera, onde
estariam os elétrons.
As partículas α que voltavam
indicavam que deveria existir uma
pequena região maciça, denominado
NÚCLEO, onde estaria concentrada a
massa do átomo.
Já que um pequeno número de
partículas α sofrem desvios
significativos ao atravessar a lâmina de
ouro, o núcleo deve ser pequeno e
positivo, proporcionando uma
repulsão.

27. Modelos Atômicos
•“Planetário”
 Núcleo e eletrosfera
 Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso

28. 3. O Átomo na visão de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo planetário do
átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito
pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons,
que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos
e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria
cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um
espaço vazio.

29. Modelos Atômicos
O átomo possui um núcleo
pequeno, denso e positivo,
formado por prótons
(+).Chadwick comprova a
existência de nêutrons
(partículas sem carga e massa
semelhante ao próton),
respondendo a dúvida da
repulsão entre cargas +
Uma região praticamente sem
massa envolvendo o núcleo,
denominada eletrosfera(local
onde os elétrons giram ao redor
do núcleo).

30. Modelos Atômicos
PARTÍCULA MASSA CARGA
RELATIVA RELATIVA
Elétron _1_ -1
1836
Próton 1 +1
Nêutron 1 0

31. 4. O modelo atômico atual