O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.

1. EVOLUÇÃO DO MODELOEVOLUÇÃO DO MODELO
ATÔMICOATÔMICO
Ciências – Química
Professor Cezão

2. O Atomismo gregoO Atomismo grego
Demócrito (séc. V a.C.),
filósofo grego, sustentou a
ideia de que toda a matéria era
constituída por partículas
muito pequenas e indivisíveis,
as quais designou por átomos
(do grego, indivisível); a
divisibilidade da matéria
levava a aceitar a ideia de
átomos.

4. Aristóteles (384-322aC) apresentou asAristóteles (384-322aC) apresentou as
idéias ANTROPOCÊNTRICAS (centradas noidéias ANTROPOCÊNTRICAS (centradas no
homem) sobre a estrutura do universo.homem) sobre a estrutura do universo.
Seguindo pensadores Gregos anteriores,Seguindo pensadores Gregos anteriores,
Aristóteles acreditava que a Terra fosseAristóteles acreditava que a Terra fosse
feita de quatro quantidades: terra, ar, fogo,feita de quatro quantidades: terra, ar, fogo,
água.água.

6. 60 a.C- Tito Lucrécio60 a.C- Tito Lucrécio
CaroCaro (poeta romano)(poeta romano)
escreveu um longoescreveu um longo
poema intituladopoema intitulado DeDe
Rerum NaturaRerum Natura (Sobre(Sobre
a natureza dasa natureza das
coisas), que divulgoucoisas), que divulgou
no mundo as ideias deno mundo as ideias de
Demócrito.Demócrito.

7. 1661 - Robert Boyle
criticou a concepção de
Aristóteles sobre os quatro
elementos (terra, água, ar
e fogo) e estabeleceu o
conceito de elemento
químico – é tudo aquilo
que não pode ser destruído
por nenhum método
conhecido.

8. O modelo atômico de DaltonO modelo atômico de Dalton
Apenas no princípio do séc. XIX (quase dois mil anos
depois), o físico e químico inglês John Dalton viria a apresentar
um primeiro “modelo” para o átomo. Para Dalton, o átomo era
uma pequena esfera maciça, constituinte de toda a matéria.
A teoria Atômica de Dalton assentava nas seguintes
hipóteses:
•A matéria era formada por partículas muito pequenas
designadas de átomos;
•Os átomos eram indivisíveis e indestrutíveis;
•Os átomos de um mesmo elemento eram todos iguais;
•Os átomos de elementos diferentes eram diferentes;
•Os átomos de diferentes elementos combinavam-se entre si
formando compostos.

11. 18341834 -- Faraday iniciou
estudos sobre a eletrólise –
elétron (unidade de carga
negativa).

13. 1879 - Willian Crookes fez experiências
com raios catódicos e demonstrou que eles
exerciam um tipo de ‘pressão’ contra
anteparos colocados em seu caminho.
Crookes defendeu que os raios catódicos
são formados por “pequenas partículas
indivisíveis que, com boa garantia, são os
supostos constituintes da base da física do
Universo”.

16. • 1880 - Goldstein aprimorou a ampola
de Crookes e também fez experimentos
com partículas elétricas e chegou a
conclusão sobre os raios canais e que
os mesmos tinham carga positiva.

17. Descoberta do próton (Eugen Goldstein)?

18. No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é
colocado um cátodo perfurado.
Do cátodo perfurado partem os elétrons ou raios
catódicos (representados em vermelho), que se chocam
com as moléculas do gás (em azul claro) contido no interior
do tubo. Com o choque, as moléculas do gás perdem um
ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro)
que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo,
atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de
vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao
colidirem com a parede de vidro do tubo produzem
fluorescência.
Os raios canais são, na realidade, prótons.

19. O modelo atômico de ThompsonO modelo atômico de Thompson
• Só por volta de 1850 se coloca a hipótese da
existência de uma estrutura interna para o
átomo.
• Com efeito, em 1897, o físico inglês Joseph
Thompson viria a descobrir o elétron e, em
1904, propõe um novo modelo para o átomo.
• Para Thompson, o átomo teria o aspecto de um
“bolo de passas” seria uma esfera maciça de
carga positiva, uniformemente distribuída, onde
se encontrariam incrustados os elétron com
carga elétrica negativa.

22. Os raios catódicos, quando incidem sobre
um anteparo, produzem uma sombra na
parede oposta do tubo, permitindo
concluir que se propagam em linha reta.

23. Os raios catódicos
são perpendiculares à
superfície do cátodo e
a direção deles não
depende da posição
do ânodo na ampola.
Portanto se propagam
em linha reta

24. Os raios catódicos ao
baterem na "ventoinha",
fazem-na girar. Essas
partículas, portanto,
possuem massa e,
consequentemente são
matéria.

25. Os raios catódicos movimentam um
molinete ou cata-vento de mica, permitindo
concluir que são dotados de massa.

26. O feixe de raios
catódicos é atraído
por um campo
elétrico positivo.
Portanto, os raios
catódicos possuem
carga negativa

27. Os raios catódicos são desviados no
sentido da placa carregada positivamente,
permitindo concluir que são dotados de
carga elétrica negativa.

28. Thompsom demonstrou que, qualquer que seja o
gás rarefeito contido no tubo, o comportamento do
fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir que
os elétrons ou raios catódicos são iguais para
todos os átomos.

29. Modelo de ThompsonModelo de Thompson

31. O modelo atômico de RutherfordO modelo atômico de Rutherford
Ernest Rutherford, físico e químico
inglês, concebeu, em 1910, um novo
modelo atômico com base nas
experiências que realizou ao bombardear
finas lâminas com partículas a e
observou que a maior parte destas
partículas atravessavam as lâminas.

40. http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/es

41. Experimento de Rutherford
http://www.youtube.com/watch?
feature=player_detailpage&v=STlrB2fUxPo

43. • Este fato levou-o a concluir que a maior parte do
espaço atômico é um espaço vazio, com uma
pequena região central densa no seu interior,
carregada positivamente, que chamou de núcleo.
Seria nesta região que se concentrava a maior
parte da massa do átomo.
• Os elétrons, por sua vez deveriam girar em torno do
núcleo, em órbitas circulares bem definidas, tal
como os planetas em volta do Sol.
• Contudo este modelo tinha limitações, não
obedecia às leis físicas da Mecânica Clássica.

44. Modelo de Rutherford

45. O modelo atômico de Rutherford-Bohr
• Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propõe, por sua
vez algumas alterações ao modelo de Rutherford, a fim de
explicar as características dos espectros atômicos.
• Descontinuidade dos espectros atômicos de emissão.
• Para Bohr, o átomo possuía um núcleo central e os elétrons
descreviam órbitas circulares, bem definidas e estáveis, em
torno do núcleo. A cada órbita correspondia uma
determinada energia; a órbita mais interna seria a de menor
energia.
• Ao receber energia o elétron poderia “saltar” para uma
órbita mais externa e, portanto mais energética. Esse
estado excitado do átomo seria um estado instável pois o
elétron tenderia a regressar ao seu estado inicial de menor
energia.
• Introduzia-se a noção de níveis de energia.

46. Modelo de Rutherford-BohrModelo de Rutherford-Bohr

47. NÊUTRONSNÊUTRONS
• Sem carga
Como indica seu nome, o nêutron
tem carga elétrica zero. Dá
estabilidade ao núcleo atômico.
Achado por James Chadwich em
1932.

48. Num acelerador de partículas subatômicas, a
partícula alfa , que é o núcleo do átomo de hélio,
com dois prótons e dois nêutrons e número de
massa quatro (4), é lançada contra o núcleo do
átomo de berílio, com quatro prótons e cinco
nêutrons e número de massa nove (9).
Na colisão o átomo de berílio adiciona a partícula
alfa e transmuta-se no elemento químico carbono,
com seis prótons e sete nêutrons, número de
massa treze (13) e que por ser instável, elimina um
nêutrons e transmuta-se no carbono estável de
número de massa doze (12).
Descoberta do nêutron (Chadwick)Descoberta do nêutron (Chadwick)

49. O nêutron eliminado, ao atravessar um
campo elétrico, não sofre desvio, permitindo
concluir que o nêutron é uma partícula que
não possui carga elétrica, mas que possui
massa praticamente igual a do próton.

50. Sites consultados
• http://iegl.com.br/quimica/particulas.htm
• http://www.ca.ufsc.br/qmc/aulas1anos/raio
catodico/raiocatodico.htm
• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/e
ssentialchemistry/