O documento explica os diferentes métodos para determinar a concentração de uma solução, incluindo concentração comum, densidade, título, porcentagem em peso, e molaridade. Ele fornece as fórmulas para calcular cada um desses tipos de concentração e demonstra seus cálculos em exemplos.

1. Concentração de Soluções Profª Especialista Thaiza Montine http://quimilokos.blogspot.com Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna

2. Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar. Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em que a realizamos. É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções. Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução. Concentração de Soluções

3. Concentração Comum Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros. Sendo: C = concentração comum m 1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da solução, em litros.

4. Aplicação: Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução? m 1 = 20 g V = 0,5 litro C = m 1 /V C = 20g / 0,5 litro C = 40 g / litro

5. Densidade Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos. Sendo: d = densidade m = massa da solução, em gramas V = da solução em mililitros ou centímetros cúbicos.

6. Título em massa Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Sendo: T = título ( é um número puro, isto é, não tem unidade ). m 1 = massa do soluto m 2 = massa do solvente m = massa da solução ( m 1 + m 2 ).

7. Aplicação: 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução? m 1 = 10 gramas (soluto A) m 2 = 90 gramas (solvente B) T = m 1 / m 1 + m 2 T = 10 g / 100g T = 0,1

8. Porcentagem em peso ou Título percentual % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução. Aplicação: Qual a percentagem em peso da solução anterior ? (% em peso) = título x 100 (% em peso) = 0,1 x 100 (% em peso) = 10%

9. Molaridade Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo: ഇ = molaridade ou concentração molar n 1 = número de mols do soluto. V = volume da solução, em litros. OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.

10. Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H 2 SO 4 = 98 g/mol Cálculo da concentração molar ou molaridade: n 1 = m 1 / M ഇ = n 1 / V (litros) n 1 = 4,9 g / 98 g ഇ = 0,05 mol / 0,5 litros n 1 = 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L

11. Cálculo da concentração comum: C = ഇ . M C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol C = 9,8g / litro ou C = m 1 / V C = 4,9g/0,5 litros C = 9,8g/litro

12. RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES C = ഇ . M = 1000 . d . T

13. Bibliografia utilizada: http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html