1) A química estuda a constituição da matéria, suas propriedades e transformações. 2) A matéria pode ser classificada como elementos, compostos ou misturas. 3) Transformações químicas envolvem rearranjos de átomos e mudanças nas propriedades, ao contrário de transformações físicas.

1. Química : estudo científico da constituição da matéria, suas propriedades e transformações Matéria : tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço Mundo da Química : pedras, alimentos, plantas, nossos corpos, silício de que são feitos nossos computadores.... ...

2. Matéria Tem massa Massa versus peso Ocupa espaço

3. Matéria Composição fixa e definida ? Sim Não Substância pura (homogênia) Mistura Propriedades variam através da amostra? Heterogênea Ex: areia/ água Homogênea Ex: solução aquosa de sal de cozinha Não Sim Pode ser quimicamente subdividida em substâncias mais simples? Não Sim Elemento Ex: hidrogênio H 2 , Oxigênio O 2 Composto Ex: CO 2 , NH 3, NaCl

4. Matéria Substâncias puras Mistura NaCl + H 2 O Elemento Na, Cl 2 , H 2 , O 2 Compostos NaCl H 2 O Separação por Métodos Físicos Separação por Métodos Químicos H 2 O NaCl

5. Classificações da matéria Misturas As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes. As misturas homogêneas são totalmente uniformes. As misturas homogêneas são chamadas de soluções.

6. Método Científico Experimento Resultados Hípótese Experimentos adicionais Refina a hipótese Teoria experimentos para testar a teoria Refinamento da teoria

7. Lei da Conservação da Massa Em uma reação química comum a matéria não é criada ou destruída. A soma das massas dos reagentes iguala as massas dos produtos.

8. Transformações Físicas 1) As transformações físicas não resultam em uma alteração na composição das substâncias. Átomos não se rearranjam. 2) Geralmente fáceis de reverter. 3) Nenhuma energia é produzida pela substância Exemplo: fusão, ebulição

9. Transformações Químicas 1) Átomos sofrem rearranjos. 2) Ambas as propriedades físicas e químicas se modificam 3) Mudanças não são reversíveis sem outra reação. 4) Energia é frequentemente produzida ou absorvida

10. Propriedades Física Propriedades Físicas são aquelas características de um material que pode ser observado sem modificação das substâncias presentes; Ex: Densidade, cor, ponto de ebulição Propriedades Químicas Reatividade química

11. Reação Química Reagentes sofrem mudança resultando os produtos Sacarose carbono + água reagente produtos

12. Propriedades da matéria Propriedaddes Físicas As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente. Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão. As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente. Exemplos: massa, volume e pressão.

13. Substâncias puras e misturas

14. Substâncias puras e misturas Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea . Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea . Se a matéria homogênea pode ser separada por meios físicos, então ela é uma mistura. Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma substância pura . Se uma substância pura pode ser decomposta em outras substânciasmais simples por processos químicos comuns, então ela é um composto . Classificações da matéria

15. Classificações da matéria Composto é qualquer substância constituída de moléculas idênticas formada por átomos de dois ou mais elementos Elementos Se uma substância pura não pode ser decomposta em outras substâncias mais simples por processos químicos comuns, então ela é um elemento . Existem 114 elementos conhecidos. Os elementos são a base de constituição da matéria. A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais. O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.

16. Classificações da matéria Elementos

17. Classificações da matéria Elementos Os símbolos químicos com uma letra têm esta letra maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.) Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).

18. Classificações da matéria Compostos A maioria dos elementos interagem para formar compostos. As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado. Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas): A composição de um composto puro é sempre a mesma .

20. Propriedades da matéria Separação de misturas As misturas podem ser separadas se suas propriedades físicas são diferentes. Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de filtração . O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um frasco.

21. Filtração

22. Propriedades da matéria Separação de misturas Misturas homogêneas podem ser separadas através de destilação . A destilação necessita que as diferentes substâncias tenham pontos de ebulição diferentes. Basicamente, cada componente da mistura é fervido e coletado. A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada primeiro.

24. Unidades de medida Unidades SI Existem dois tipos de unidades: Unidades fundamentais (ou básicas); Unidades derivadas. Existem 7 unidades básicas no sistema SI.

25. Unidades de medida Unidades SI Básicas

26. Unidades de medida Alguns prefixos usados no sistema métrico

27. Unidades SI Observe que a unidade SI para comprimento é o metro (m), enquanto a unidade SI para massa é o quilograma (kg). Temperatura Existem três escalas de temperatura: Escala Kelvin Usada em ciência. Mesmo incremento de temperatura como escala Celsius. A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero Kelvin. Zero absoluto: 0 K = -273,15 o C.

28. Temperatura Escala Celsius Também utilizada em ciência. A água congela a 0 o C e entra em ebulição a 100 o C. Para converter: K = o C + 273,15. Escala Fahrenheit Geralmente não é utilizada em ciência. A água congela a 32 o F e entra em ebulição a 212 o F. Para converter:

30. Volume As unidades de volume são dadas por (unidades de comprimento) 3 . A unidade SI de volume é o 1 m 3 . Normalmente usamos 1 mL = 1 cm 3 . Outras unidades de volume: 1 L = 1 dm 3 = 1000 cm 3 = 1000 mL.

31. Volume

32. Densidade Usada para caracterizar as substâncias. Definida como massa dividida por volume: Unidade comum : g/mL

33. A incerteza na medida Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro. Esses erros são refletidos no número de algarismos informados para a medida. Esses erros também são refletidos na observação de que duas medidas sucessivas da mesma quantidade são diferentes. Precisão e exatidão As medidas que estão próximas do valor “correto” são exatas . As medidas que estão próximas entre si são precisas .

34. Precisão e exatidão

35. Regras para se determinar quantos dígitos são significativos Todo número diferente de zero é significativo Zero entre dois números diferentes de zero é significativo. Assim, 1,105g tem quatro algarismos significativos Quando aparecem zeros no final de um número à direita da vírgula, eles são sempre significativos. Assim, 4,500 m tem quatro algarismos significativos. Quando tivermos zeros antes do primeiro algarismo diferente de zero, eles nunca serão considerados algarismos significativos. Assim, 0,0023 tem dois algarismos significativos.

36. Algarismos significativos O número de dígitos informado em uma medida reflete a exatidão da medida e a precisão do aparelho de medição. Todos os algarismos conhecidos com certeza mais um algarismo extra são chamados de algarismos significativos.

37. Em qualquer cálculo, os resultados são informados com o menor número de algarismos significativos (para multiplicação e divisão) ou com o menor número de casas decimais (adição e subtração). 4,23 1,657 5,887 5,89 duas casas decimais 6,56 2,1671 14,216176 + X 14,2 três algarismos significativos duas casa decimais três casas decimais três algarismos significativos cinco algarismos significativos