O documento explora a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até o século XX, destacando contribuições de cientistas como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger. Cada modelo atômico é discutido em relação aos seus princípios e limitações, culminando na descoberta do nêutron por Chadwick em 1932. Além disso, o texto menciona características específicas de elementos químicos como chumbo e néon.

1. MODELOS
ATÓMICOS
EDGAR MARQUES

2. Evolução dos
Modelos Atómicos
Chumbo Neónio ou Néon
Créditos

3. Demócrito Dalton Thomson
Rutherford Bohr Schrödinger
Modelo da Nuvem Electrónica
Chadwick
A evolução do modelo
atómico
Átomos

4. DEMÓCRITO (SÉCULO. V A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas
partículas.
Átomo
Demócrito
(460–370 A.C.)

5. MODELO PROPOSTO POR DEMÓCRITO:
 Toda a matéria é constituída por átomos e vazio;
 O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível, e que não pode ser
dividida;
 Os átomos encontram-se em constante movimento;
 Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e
eternos;

6. DALTON (1807) - (SÉCULO. X.I.X)
 Dalton “ressuscita” A Teoria Atómica.
 Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu
uma grande evolução.
 Certos factos não podiam ser explicados pela teoria de
Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos
reagentes é igual à massa dos produtos
 Para explicar estes factos Jonh Dalton propôs, em
1807, o seu modelo atómico.”.
John Dalton
(1776 – 1844)

7. MODELO PROPOSTO POR DALTON:
 A matéria é composta por pequenos
corpúsculos, que não se subdividem – os
Átomos;
 Os átomos do mesmo elemento são
iguais entre si – têm a mesma massa;
 A matéria é formada pela união de
diferentes átomos em proporções
definidas.
Átomo

8. THOMSON (1904)
 Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de
raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos
televisores). Neste tubo, eram efectuadas descargas eléctricas
através de um gás rarefeito.
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Tubo de raios catódicos

9. EM 1897 THOMSON PROPÕE UM NOVO
MODELO:
Ao estudar as descargas no interior deste aparelho, Thomson, descobriu
o electrão.
 A descarga emitida tinha carga eléctrica negativa e era de natureza
corpuscular.
 A sua massa era muito menor que a massa de qualquer átomo
conhecido – eram os electrões.
 Thomson provou que os electrões eram corpúsculos, dotados de
carga eléctrica e de massa, que fazem parte de toda a matéria.
Observava-se uma fluorescência
esverdeada devido à existência de
partículas de carga negativa que
saem dos átomos do cátodo.

10. MODELO PROPOSTO POR THOMSON (1904):
 O átomo era uma esfera maciça de
carga eléctrica positiva, estando os
electrões dispersos na esfera.
 O número de electrões seria tal que a
carga total do átomo seria zero.
Electrões (partículas com
carga eléctrica negativa)
Esfera com carga
eléctrica positiva
Modelo do “Pudim de Passas”

11. RUTHERFORD (1911)
 Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson.
 Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo
modelo atómico.
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)

12. EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD
Feixe de
partículas 
Ecrã
fluorescente
Fonte de
partículas 
Folha de ouro

13. RESULTADOS DA EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD
 Embora a maior parte das partículas se comportasse como esperado,
uma parte significativa não só foi desviada, como algumas voltaram
para trás.
 Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo,
que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
Partículas α

14. MODELO PROPOSTO POR RUTHERFORD (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
É constituído por:
 Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se
concentra quase toda a massa do átomo.
 Electrões com carga negativa movendo-se em volta
do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário

15. MAS ESTE MODELO ERA INCOMPATÍVEL COM
ALGUMAS DAS TEORIAS DA FÍSICA ...
De acordo com o que se conhecia, o electrão ao realizar a sua órbita
perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, destruindo o átomo.

16. BOHR (1913)
 Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em
1913, o modelo atómico de Rutherford.
Niels Bohr
(1885 - 1962)

17. MODELO PROPOSTO POR BOHR :
 Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos electrões;
 Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do
electrão;
 Os electrões podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou
emitir energia.
 O nível mais energético seria o mais distante do núcleo, e o menos
energético o mais próximo.

18. ESTE MODELO APRESENTAALGUMAS FALHAS..
 Este modelo adequa-se muito bem a átomos com apenas um
electrão, falhando para átomos com vários electrões;
 Este modelo também não explica a interacção entre vários átomos.
No entanto, ainda é o modelo mental utilizado por muitos cientistas,
visto ser de fácil visualização.

19. SCHRÖDINGER (1927)
Por volta de 1927, os cientistas
deixaram de acreditar que o electrão
teria uma trajectória bem definida em
torno do núcleo.
Schrödinger propôs o modelo da
Nuvem electrónica
Erwin Schrödinger
(1887 – 1961)

20. NUVEM ELECTRÓNICA...

21.  Os electrões movem-se de forma
desconhecida com velocidade
elevadíssima;
 O movimento do electrão passou a ser
descrito por uma nuvem electrónica;
 Quanto mais densa é a nuvem, maior é a
probabilidade de se encontrar aí o
electrão;
 A nuvem é mais densa próximo do
núcleo, e menos densa longe do núcleo.
MODELO DA NUVEM ELECTRÓNICA

22. MAS DE QUE É FEITO O NÚCLEO ATÓMICO?
Até 1920, o núcleo do átomo era considerado com uma esfera maciça de
carga eléctrica positiva.
+ + +
+ + + +
+ + +
Mas, em 1920, Rutherford caracteriza o protão como sendo a unidade de
carga eléctrica positiva.
No decurso das suas investigações depara-se com:
Átomos do mesmo
elemento químico
apresentam massas
diferentes.
Deverá existir outra
partícula no núcleo
atómico!

23. CHADWICK: 1932
Mas só em 1932, James Chadwick descobre o neutrão.
Após vários anos de busca, encontrou, em 1932, uma partícula
subatómica no núcleo do átomo, além do já conhecido protão.
+
+
+
James Chadwick
(1891 – 1974)
O Neutrão não tem carga
eléctrica, e tem aproximadamente
a mesma massa do protão.

24. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO…
Modelo de Dalton
Modelo de Rutherford
Modelo da Nuvem
Electrónica
Modelo de Demócrito
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr

25. “FOTOGRAFAR” OS ÁTOMOS...
Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem
obter imagens dos átomos: são os microscópios electrónicos.

26. DIMENSÃO DOS ÁTOMOS
100 pm
1 pm = 10-12 m
1  = 100 pm

27. DIMENSÃO DOS ÁTOMOS
Um ponto final pode
conter mais de 3
milhões de átomos.
Se 100 milhões de pessoas se reduzissem
ao tamanho de átomos, formavam uma
fila de apenas 1cm.

28. CHUMBO
O chumbo (do latim plumbum) é um elemento
químico de símbolo Pb, número atómico 82 (82 protões e 82 electrões),
com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 ou
IVA da classificação periódica dos elementos químicos. À temperatura
ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido.
É um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor
de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando
recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando
exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em
munição, protecção contra raios-X e raios gamma e forma parte deligas
metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos
eléctricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem
o número atómico mais elevado entre todos os elementos estáveis.
É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que
este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios
sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos
romanos como componentes de tintas e cosméticos.

30. NEÓNIO OU NÉON
O Néon ou Neónio é um elemento químico de símbolo Ne, número atómico 10
(10 protões e 10 electrões) com massa atómica 20 u. É um gás nobre incolor,
praticamente inerte, presente em pequena quantidade no ar atmosférico, porém
muito abundante no Universo, que proporciona um tom arroxeado característico à
luz das lâmpadas fluorescentes nas quais o gás é empregado. A substância é
obtida tecnicamente pela destilação fraccionada do ar líquido. Uma vez que o ar é
a sua única fonte, é consideravelmente mais caro que o hélio. É também usado
em tubos luminosos, em sinalização e em fins publicitários.
*Inerte: Que não possui movimento nem se consegue movimentar; imóvel.

32. CRÉDITOS:
Trabalho realizado por Edgar Marques, nº5, 9º Vocacional, no
âmbito da disciplina de Físico-química.