1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros.
2) Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão de que átomos são compostos por núcleos e elétrons.
3) A mecânica quântica revelou que elétrons se comportam como partículas e ondas
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
[1] O documento descreve a teoria atômica de Dalton, que propôs que a matéria é constituída de átomos indivisíveis e esféricos que se combinam em proporções numéricas para formar elementos e substâncias químicas. [2] A teoria também afirma que os átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas, apenas rearranjados. [3] O documento também discute símbolos e índices químicos para representar elementos e proporções em substâncias.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento explica os principais componentes da matéria a nível atômico: átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Prótons e nêutrons formam o núcleo enquanto os elétrons giram em alta velocidade na eletrosfera. O núcleo é mantido unido pela atração entre as cargas opostas dos prótons e nêutrons.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
O documento descreve as geometrias moleculares comuns de acordo com o número de átomos ligados e a disponibilidade de elétrons livres no átomo central. Moléculas com 2 átomos ligados geralmente são lineares ou digonais. Moléculas com 3 átomos ligados são lineares ou angulares dependendo da disponibilidade de elétrons livres. Moléculas com 4 ou mais átomos ligados podem ter geometrias como trigonal, piramidal, tetraédrica, hexaédrica ou octaédrica. Exemplos específ
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação, tautomeria, espacial (cis-trans e óptica). Explica que a isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes, e descreve os critérios para identificar cada tipo de isomeria.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
[1] O documento descreve a teoria atômica de Dalton, que propôs que a matéria é constituída de átomos indivisíveis e esféricos que se combinam em proporções numéricas para formar elementos e substâncias químicas. [2] A teoria também afirma que os átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas, apenas rearranjados. [3] O documento também discute símbolos e índices químicos para representar elementos e proporções em substâncias.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento explica os principais componentes da matéria a nível atômico: átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Prótons e nêutrons formam o núcleo enquanto os elétrons giram em alta velocidade na eletrosfera. O núcleo é mantido unido pela atração entre as cargas opostas dos prótons e nêutrons.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
O documento descreve as geometrias moleculares comuns de acordo com o número de átomos ligados e a disponibilidade de elétrons livres no átomo central. Moléculas com 2 átomos ligados geralmente são lineares ou digonais. Moléculas com 3 átomos ligados são lineares ou angulares dependendo da disponibilidade de elétrons livres. Moléculas com 4 ou mais átomos ligados podem ter geometrias como trigonal, piramidal, tetraédrica, hexaédrica ou octaédrica. Exemplos específ
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia, posição, compensação, tautomeria, espacial (cis-trans e óptica). Explica que a isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes, e descreve os critérios para identificar cada tipo de isomeria.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar à teoria quântica e ao modelo atômico de Schrödinger no início do século 21.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Demócrito no século V a.C. que propôs a existência de átomos indivisíveis, passando pelos modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e outros que incorporaram novos conceitos como elétrons, núcleo e mecânica quântica, até chegar à teoria da mecânica ondulatória e ao conceito de orbital eletrônico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a proposta de Demócrito de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton, Thomson e Rutherford refinaram as ideias com novas descobertas experimentais, levando a Niels Bohr propor que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. A teoria quântica e o princípio da dualidade onda-partícula permitiram melhor compreender a natureza dos elétr
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com o primeiro modelo filosófico de Demócrito e Leucipo no século V a.C., passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr até o desenvolvimento do modelo atômico moderno com a introdução dos números quânticos e conceitos como órbitas eletrônicas e níveis de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito no século V a.C. que propunha que a matéria era formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, Dalton no século XIX retomou essa ideia com base em experimentos, propondo características dos átomos. Modelos posteriores incorporaram a descoberta do elétron e núcleo, culminando na teoria quântica do átomo de Bohr no início do século XX.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
1) O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos, passando por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e outros.
2) Rutherford propôs em 1911 que o átomo consiste de um núcleo denso rodeado por elétrons, com base em experimentos de bombardeio de partículas alfa.
3) Bohr complementou em 1913 com a teoria dos quanta e postulou que os elétrons orbitam em níveis de energia dist
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
O documento descreve a evolução do modelo atômico desde os filósofos gregos até o modelo atômico atual, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger. O modelo atual é probabilístico e se baseia nos princípios da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg.
1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual.
2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos.
3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit
1) Leucipo e Demócrito foram filósofos gregos da antiguidade que desenvolveram teorias iniciais sobre a natureza da matéria, propondo que era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
2) John Dalton desenvolveu o modelo atômico clássico no século 19, propondo que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
3) Experimentos de Rutherford no início do século 20 levaram ao modelo atômico nuclear,
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis na Grécia Antiga até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que introduziram as ideias de elétrons e estrutura nuclear. Também aborda os espectros atômicos e como eles podem ser usados para identificar elementos químicos.
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2. Modelos atômicos A origem da palavra átomo A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico .
3. Modelo Atômico de Dalton As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: - Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos. - Existe um número finito de tipos de átomos na natureza. - A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.
4. Modelo Atômico de Thomson (1898) Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
5. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
6. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.
7. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
8. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado : Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
9. 2º postulado ( de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).
10. Segundo postulado de Bohr. Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia . Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia.
11. A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbita A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta para a segunda órbita.
13. Teoria Quântica De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior energia para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em " pacotes " que recebe o nome de quanta ( quantum é o singular de quanta). O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum. A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, surgindo assim os "números quânticos".
14. Princípio da incerteza de Heisenberg : é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron Modelo atômico atual
17. - Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
18. Princípio da dualidade da matéria de Louis de Brodlie : o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma partícula-onda.
19. Em 1923, Louis Broglie mostrou, através de uma equação matemática, que "qualquer corpo em movimento estaria associado a um fenômeno ondulatório". Desta maneira o elétron apresenta a natureza de uma partícula-onda , obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios, como acontece com a luz e o som.
20. Teoria da Mecânica Ondulatória Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" . Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probalidade de se encontrar o elétron. O orbital s possui forma esférica ... ................ e os orbitais p possuem forma de halteres. .....
21. Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo. Na formulação de Schrödinger não é possível determinar a trajetória de uma partícula, o que levou a interpretações que vão totalmente além de nossa concepção macroscópica. Este resultado já havia sido apresentado no trabalho de outro fundador da Teoria Quântica, Werner Heisenberg. Usando uma formulação diferente, mas equivalente a de Schrödinger, determinou o chamado princípio da incerteza. Segundo este, quando maior a precisão na determinação experimental da posição de um elétron, menor a precisão na determinação de sua velocidade, e vice-versa. Como ambos são necessário para definir uma trajetória, este conceito teria que ser descartado. Muitos físicos passaram a assumir que o elétron não estaria necessariamente em lugar nenhum, até que fosse detectado em um experimento. As informações que podem ser obtidas passam a ser em qual região do espaço é mais provável encontrar o elétron. Esta probabilidade estaria relacionada com o modulo da função de onda associada ao elétron para uma dada energia. O resultado se mostrou correto, mas levou também a um conflito, pois passou-se de uma formulação determinista para uma estatística. Não se determina mais onde o elétron está, mas qual a probabilidade de que esteja em uma região do espaço.